Acide Et Ph

1. supérieur ; 2. égal ; 3. inférieur ; 4. augmente ; 5. basique ; 6. importante. 2 p 113 : 1. pH (Coca-Cola) = 2,4. 2. pH (Badoit) = 6,1. 3. La boisson la plus acide est le Coca-Cola. 1. pH (vinaigre) = 3 ; pH (bicarbonate de sodium) = 9. 2. Le vinaigre est acide puisque son pH est inférieur à 7 et le bicarbonate est basique puisque son pH est supérieur à 7. 1. 0 ; 14 ; 2. pH-mètre ; 3. diminue ; 4. pH ; 5. acides ; 6. hydrogène ; hydroxyde ; 7. neutre ; hydrogène ; hydroxyde. 3 p 113 : 4 p 113

(1) ou polysaccharides Très répandus dans la matière vivante : 5% poids sec animaux, 70% poids sec végétaux (⇒ importance des polymères) En alimentation : pain, sucre, céréales, lait • Oses : glucides simples, non hydrolysables en milieu acide • Osides : glucides complexes, dont l'hydrolyse donne plusieurs produits : o holosides : constitués uniquement d'oses simples (amidon, glycogène, saccharose) o hétérosides : constitués d'une partie glucidique ± importante et d'un aglycone =

Rapport TP 2 : Titrage acide - base Rapha¨l Braunschweig, Stefan Binder e Groupe A, Binˆme 3 o Date de manipulation : 29 mars 2007 Rendu du rapport : 5 avril 2007 Table des mati`res e 1 Objectifs du travail 2 R´sultats e 2.1 R´action acide fort / base forte HCl/N aOH . . . . . e 2.1.1 Titrage grossier . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Titrage pr´cis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2 R´action acide faible / base forte CH3 COOH/N aOH e 2.2.1 Titrage grossier . . . . . . . .

THEORIE DE BRONSTED NOTION D’EQUILIBRE CHIMIQUE AE DETERMINATION DU pKA D’UN COUPLE ACIDE-BASE Notions et contenus Théorie de Brönsted : acides faibles, bases faibles ; notion d’équilibre ; couple acide-base ; constante d’acidité KA. Échelle des pKA dans l’eau, produit ionique de l’eau ; domaines de prédominance (cas des acides carboxyliques, des amines, des acides α-aminés). Compétences exigibles Reconnaître un acide, une base dans la théorie de Brönsted. Utiliser les symbolismes →, ← et ⇌ dans l’écriture

acido-basiques COURS I – Les acides et les bases 1. Définitions En 1923, le chimiste danois Brönsted propose les définitions suivantes : • Un acide • Une base • Un couple acide-base Joannes Brönsted Danois (1879-1947) 2. Exemples ACIDES Parmi les espèces chimiques suivantes, déterminer lesquelles sont des acides et lesquelles sont de bases, puis associer à chaque acide sa base conjuguée dans le tableau ci-contre. !"! !""# !"##! !"!! !!!!!!!"#!!!! !"! !! !!! !! ! !! ! ! !!"" ! !!! ! !"!! !! !!!!"#

composés chimiques possédant deux groupes fonctionnels : à la fois un groupe carboxyle –COOH et un groupe amine –NH2. Parmi ceux-ci, les acides α-aminés se définissent par le fait que leur groupe amine est lié à l'atome de carbone adjacent au groupe acide carboxylique (le carbone α), ce qui leur confère la structure générique suivante: Les acides α-aminés jouent un rôle fondamental en biochimie comme constituants élémentaires des protéines : ils polymérisent en formant des liaisons peptidiques qui

acido-basiques 1 Couples acide/base Un acide est une espèce capable de céder un proton H+. Une base est une espèce capable de capter un proton H+. Pour un acide AH, on a donc : AH = A- + H+ Ceci est une demi-équation acido-basique dans laquelle on peut constater que l’espèce A- est capable de capter un proton H+, il s’agit de la base conjuguée de l’acide AH. On définit donc le couple acido-basique AH/A-. Exemple : acide benzoïque/ion benzoate

protéine de structure (collagène) − transporteurs (albumine) − enzymes − récepteurs, hormones − anticorps − … 1 LES ACIDES AMINES I. Structure A. Définitions Les AA possèdent au moins 1 fonction acide carboxylique et 1 fonction amine Les acides α – aminés o fonction acide carboxylique o fonction amine primaire o un groupement latéral R Classification 1. Constitutifs des protéines (α) o 20 AA standard ou primaires: codés o modification post – traductionnelles 2. Non constitutifs

types : elles sont des indications pour formuler des réponses correctes. Enoncé 1 - Donnez la définition d'un acide α-aminé et un exemple. Les aminoacides sont des molécules bifonctionnelles portant un groupement amine (primaire) sur le carbone porteur du groupement carboxyle, dit carbone α. La fonction amine est une base et la fonction carboxyle est un acide (fonctions ionisables). acide α-aminé NH 2 R C H C OH CH 3 O NH 2 C COOH H R : chaîne latérale Le résidu R est un résidu variable qu'on appelle

10-14 dans toute solution aqueuse. le taux d’avancement de cette réaction à l’équilibre est 1. Le pH d’une solution où [HO-] = 5,0 × 10-2 mol.L-1 est compris entre 11 et 12. Question 2 : On effectue le titrage pH-métrique de 10 mL d’une solution d’un acide noté HA par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ et HO-) de concentration 1,0 × 10-2 mol.L-1. Les coordonnées du point d’équivalence sont : pH = 8,1 et Vb eq = 12,2 mL. a) Le point d’équivalence est obtenu par le tracé de la tangente à l’origine