Acide Et Ph

IV- Conclusion 1- Pectine 2- Contrôles organoleptiques 3- Fiche de suivi I-Introduction 1- Objectif Réaliser une compote de pommes allégée . Ce produit alimentaire doit répondre à des critères bien précis: un taux de sucre (égal à 16°Brix), un pH final inférieur à 4, et une D.L.U.O de 1 ans à partir de 6kg de pomme. De plus, cette denrée devra répondre au cahier des charges et devra être commercialisable. 2- Définitions «COMPOTE»: ce terme est réservé au produit obtenu par cuisson de la partie

Acide sulfur OK 31/08/09 11:53 Page 2 Acide sulfur OK 31/08/09 11:53 Page 2 S O MM A I R E ACIDE SULFURIQUE PRISE EN CHARGE DES PROJECTIONS CHIMIQUES OCULAIRES ET CUTA N E E S 1. POINTS CLEFS 1.1. Historique 1.2. Dénomination 1.3. Utilisation 2. ÉTIQUETAGE 2.1. Niveau de danger en fonction de la concentration 2.2. Autres classifications p3 p3 p3 p3 p4 p4 p5 3. CARACTÉRISTIQUES CHIMIQUES p5 4. CORROSIVITÉ DE L’ACIDE SULFURIQUE p5 4.1

LES PLUIES ACIDES Introduction L’eau de pluie est naturellement acide son pH avoisine 5, mais il existe un phénomène qui rend cette pluie beaucoup plus acide qu’a la normale et peut faire baisser cette valeur de pH. Lorsque le pH d’une pluie est inférieur à 5 on parle de « Pluie acide » .Ces pluies acides sont des précipitions rendues acide par le contact avec la pollution contenue dans l’atmosphère engendrées par les voitures, les usines mais aussi naturellement. Ces usines et voitures

Interpréter la couleur d’un mélange obtenu à partir de matières colorées. Établir un lien entre la structure moléculaire et le caractère coloré ou non d’une molécule. Repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur d’une substance (pH, solvant, etc.).* Pratiquer une démarche expérimentale mettant en œuvre une extraction, une synthèse, une chromatographie.* (*) Savoir-faire expérimentaux. I- Qu’est-ce qu’une matière colorée ? (p. 67) Activité 1 : Les matières colorantes Correction

sensibilise les puits en déposant dans chacun une solution de BSA, on couvre la plaque et on la laisse à 4°C toute une nuit. Ensuite on fixe l'antigène, ici le BSA, sur les parois des puits de la plaque en polystyrène traitée. La fixation s'effectue à pH alcalin (9,3-9,6) cela favorise l'adsorbtion de l'antigène. L'excès d'antigène non adsorbé est éliminé par lavages successifs. On ajoute ensuite dans les puits le sérum à tester à différentes concentrations, on fait également des puits de contrôle

alors la réaction est à l’équilibre, il n’y a pas d’évolution. Applications : Ex 31 et 32 p 194 II. Réactions d’équilibre Elles existent quand la constante d’équilibre est : 0 < K < 104 1) Réactions acide base Sur une échelle de pKa les acides et les bases sont classés, la force est d’autant plus grande que le pKa du couple est petit et la force de la base est d’autant plus grande que le pKa du couple est élevé. On montrera ultérieurement que pour

pantothénique, d’acide gallo tannique, d’acide ascorbique (vitamine C) On veut étudier l’acidité d’un jus de pomme, considérée comme due uniquement à l’acide malique, dont la formule semi développée et quelques données sont répertoriées ci-après : Acide malique : HOOC-CHOH-CH2-COOH, diacide que l’on notera par la suite par H2A Masse molaire 134 g/mol pKa des couples associée à l’acide malique pKa1(H2A/HA-) = 3,4 et pKa2 (HA- / A2-) = 5,1 I. Dosage de l’acide malique

k' (fixation covalente, appariement d'ions) 2. La chromatographie de partage 1) Phases stationnaires 2) Phase mobile 3. La chromatographie d'échange d'ions 1) Principaux types de groupements fonctionnels 2) Principaux types de matrice 3) Influence du pH de la phase mobile 4) Influence du type et de la concentration en contre ion 5) Effet de la température et de solvants organiques 6) Analyse avec suppresseur de phase 4. La chromatographie d'exclusion 5. La chromatographie chirale 6. La chromatographie

ÉCOLE SECONDAIRE DUVAL1. À l’aide du tableau périodique, complétez le tableau suivant : Nom de l’élémentSymbole de l’élémentNombre de protonsNombre d’électronsNombre de neutronsgroupepériodeoxygène O888VI2carbone C666IV2Z=15 phosphore P 151531-15=16V3Aluminium Al131327-13=14III3Hydrogène H110I1Calcium Ca202020II 42. Indiquez la masse atomique des éléments suivants :a) Mg 24,3 uma b) Al 27 uma c) Ag 108 uma d) He 4 uma3. Parmi les compositions suivantes :

réactivité anticorps par une technique immuno-enzymatique (ELISA). Principe de l’ELISA Le principe de la réaction est le suivant : on fixe l’antigène (BSA) sur les parois d’une plaque de polystyrène à 96 puits. L’antigène s’adsorbe spontanément à pH alcalin sur le support plastique spécialement étudié. L’excès d’antigène non adsorbé est éliminé par lavages successifs. On ajoute ensuite dans chaque puits le sérum à tester aux concentrations choisies. Après une heure d’incubation, des lavages permettent