Acide Et Ph

tenus responsables de la validité des informations qu'il contient, même en cas d'une éventuelle relecture par un professeur. 1 2 Sommaire Page 4 Introduction à la Chimie Générale Chapitre n°1 : Etats d’équilibre - Cours : Thermochimie Cours : Acide-Base Cours : Oxydo-Réduction Exercices Page 6 Page 12 Page 16 Page 19 Chapitre n°2 : Atomistique et liaisons chimiques - Cours : Atomistique Cours : Liaisons chimiques Exercices Page 23 Page 30 Page 36 Correction rapide des exercices de Chimie

Prévention***BNE (mécanismes de réaction)II.5 Dégradation de Strekker- composés  - dicarbonylés résultant de décomposition des cétosamines peuvent réagir avec un acide aminé**- avec cette dégradation :   CO2,  formation aldéhyde à un C de moins que l’a. aminé initial  apparition de composés carbonylés nouveaux- ces composés carbonylés peuvent réagir (entre eux, avec des aldéhydes ou avec des subst. aminées)

déterminer la concentration inconnue d'une solution composée d'un acide ou d'une base, ou d'un mélange. Si la solution de titre inconnu est un acide, on verse une base de façon à neutraliser l'acide, l'intérêt étant de déterminer précisément la quantité d’acide ajoutée pour neutraliser la base Il existe deux méthodes : L’utilisation d’un indicateur coloré (volumétrie colorimétrique non-instrumentale), Le tracé de la courbe qui donne le pH en fonction du volume de base ajouté (volumétrie instrumentale)

INTRODUCTION La caractérisation pédologique d’une région naturelle nécessite un effort d’investigation important. Celui-ci est d’autant plus important que la région étudiée est étendue et hétérogène. Dans ce TP, il s’agit d’effectuer diverses mesures (pH,mesure du taux de matière organiques… ) sur 3 sites différents espacés chacun de 30m de hauteurs, 5 échantillons ont été prélevé à 2m d’intervalle sur chacun des sites. La région choisie pour tester la méthode de la compilation de données est situé

LOI D’ACTION DE MASSE CONDITIONS D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS AQUEUSES VARIATION DU pH AU COURS D’UNE REACTION ENTRE UN ACIDE ET UNE BASE 153 185 213 THEME IV : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre n°10 Chapitre n°11 LES AMIDES PASSAGE ENTRE LES DÉRIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES 251

métabolites hormonaux, des métabolites vitaminiques, des médicaments et des additifs alimentaires. o Régulation de l’homéostasie hydrique et électrolytique :  De l’eau  Des Sodium/potassium/chlore  Des Calcium/phosphore/magnésium  De l’Équilibre acide/base o Régulation de l’homéostasie hydrique et électrolytique : Grande variabilité du volume et de la composition des urines en cas de changement des apports et/ ou des pertes extra-rénales II- MECANISME GLOBAL DE LA FORMATION DES URINES :

succes-assure.com SOLUTION AQUEUSE NOTION DE PH Exercices d’application Exercice 1 A 500 C le produit ionique de l’eau pure est égal à 5,5.10 −14 . 1) Calculer la valeur du Pke cette température. 2) Déterminer les concentrations molaires volumiques en ions H 3O + et OH − de cette solution. 3) En déduire le PH de l’eau pure à 50 0 C. 0 4) Considérons une solution aqueuse à 50 C . Pour quelles valeurs de PH Cette solution est-elle 4 a) neutre ? 4 b) acide ? 5 C) basique ? Exercice 2 On donne ke

base ; celle qui les cède, acide. Théorie acido-basique d'Arrhénius Un acide est une substance capable de se dissocier en libérant des ions H+ (protons) en solution aqueuse. En réalité, les protons H+ libres ne sont pas présents en solution, mais se lient des molécules d'eau pour former des ions oxonium H3O+. Une base est une substance capable de capter un ou plusieurs protons H+ et libérer l'ion hydroxyde, OH- Théorie acido-basique de Brønsted-Lowry On appelle acide au sens de Brønsted toute

groupe amine primaire et un groupe acide carboxylique substitués sur le même atome de carbone A. Propriétés générales pK1 et pK2 correspondent respectivement à l’ionisation des groupes α-carboxylate et α-aminé; pKR correspond aux groupes de chaînes latérales ayant des propriétés acidobasiques. Les valeurs de pK1 sont proches de 2,2 tandis que tous les groupes α-aminés ont des valeurs de pK proches de 9,4. Dans une zone de pH physiologique les groupes acide carboxylique et aminé sont, tous deux

points) On souhaite déterminer la concentration ccom en peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) contenue dans une solution commerciale. Pour cela, on se propose d’étudier la réaction entre les ions iodure I– et le peroxyde d’hydrogène H2O2 en milieu acide. Cette réaction est lente et peut être considérée comme totale. Ces deux espèces chimiques appartiennent aux couples d’oxydoréduction I 2(aq) / I–(aq) e t H2O2(aq) / H2O(l). Parmi ces espèces, seul le diiode est coloré (jaune) en solution aqueuse.