Acide nitreux

Caféine Laboratoire Laboratoire sur l’extraction de la caféine par un solvant organique A. But du laboratoire : Application de l’étude des solubilités préférentielles :extraction de la caféine du thé à l’aide du chloroforme, excellent solvant organique. 2- Les effets négatifs -Au niveau du cerveau: Une surconsommation régulière entraîne des inconvénients. On note, parmi les signes évocateurs de la caféinomanie :
la nervosité, l'anxiété, l'irritabilité, des tremblements, troubles sensoriels

dans les tubes A, B et C contenant chacun quelques gouttes de BBT. On ajoute respectivement dans chaque tube 40mL d’une solution aqueuse S2 d’acide chlorhydrique (HC) de concentration molaire C2 = 0,05mol.L-1. Préciser la couleur et le caractère (acide, basique, neutre) de la solution contenue dans chaque tube. Exercice 3 : 5pts Définir une force. Citer les effets d’une force. Le poids d’un objet est-il une force : De contact ? b. répartie ? c. localisée ? Enoncer le principe

effectue, pour Ve1 < V < Ve2 = 100 mL la réaction : HC2O4− + OH− = C2O42− + H2O K° = 109,7 Pour V = 25 mL, on est à la première demi-équivalence, on forme HC2O4− en même quantité que celle restant de H2C2O4. Mais l’acide oxalique n’est pas un « vrai acide faible » et on n’a pas pH = pKa1 à la demi-équivalence, car la réaction de l’acide restant sur l’eau n’est pas négligeable. -1- TD 1 de Chimie des solutions Classe de PC Année 2011 − 2012 Lycée Carnot 1e RP : H2C2O4 + OH− = HC2O4− +

procédé de fabrication : La gélatine est une protéine animale extraite, après hydrolyse, de matières premières riches en collagène. L’hydrolyse peut être réalisée en milieu acide : on obtient alors une gélatine de type A ou en milieu alcalin : on obtient alors une gélatine de type B. Que l’hydrolyse ait été réalisée en milieu acide ou en milieu alcalin, la gélatine est ensuite extraite à l’eau chaude à des températures croissantes. Viennent alors des opérations de filtration, désionisation, concentration

Description Plante vivace, avec une grande tige portant des feuilles dentelées telle une scie, de couleur vert sombre, l'ortie est toute hérissée de poils qui sont de minuscules ampoules pointues aux parois siliceuses dont le bulbe contient de l' acide formique aux propriétés urticantes. Histoire Elle est inscrite depuis 1818 au Codex de la Pharmacopée française. Les références médicales de toutes les époques et de tous les pays louent l'intérêt de la flagellation pour soulager les rhumatismes

GUSTATION Nous informe sur : * l’intensité des molécules sapides * la qualité des molécules sapides * Au sens strict du terme, le goût est limité à la langue et à la cavité buccale On distingue 4 saveurs de base: salé, sucré, amer, acide Il n’y a pas de « carte » de la langue avec des zones spécifiques de détection de chaque saveur. Chaque saveur peut être perçue sur chaque zone de la langue * LE TOUCHER Nous informe sur : * les propriétés mécaniques

pépin de raisin...) Les substances de la crème anti rides ayant pour but d'exfolier la peau : L'exfoliation de la peau est obtenue au moyen de diverses substances contenues dans la creme anti rides : acides de fruits, AHA ou alpha hydoxy acides, acide glycolique, dérivés de la vitamine A (rétinol, rétinaldéhyde...)... La concentration en substances exfoliantes peut varier beaucoup d'une creme anti rides a l'autre ou d'un soin anti age a l'autre et il est important de se renseigner sur cette concentration

Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, H+, HO-. Exercice n° 2 page 49 L’ion Cl- s’identifie grâce au test du nitrate d’argent. Les ions métalliques Cu2+, Fe2+, Fe3+ s’identifient grâce au test de la soude. Exercice n° 3 page 49 Une solution aqueuse est : a) acide si son pH < 7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques concentrées présentent un danger. Exercices n° 5 page 50 Ion sodium Ion chlorure Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III : : : : : Na+

TP N°4 Dosage acide-base suivi par conductimétrie Introduction : On cherche à montrer qu'il existe une relation entre la conductance d'une solution et la concentration des espèces ioniques. Les ions H3O+ et OH- sont les plus « mobiles », c'est à dire que lorsqu'ils disparaissent, la conductance diminue en générale fortement (elle augmente fortement quand ils apparaissent dans le milieu réactionnel). Lors d'un dosage par conductimétrie, on étudie l'évolution de G en fonction du volume de solution

1 Scellé 2 : 100mL d’acide fort Présentation de l’indice et de son utilisation : Dans l’estomac de Jean Mauret a été retrouvé un acide fort, le but de l’expérience est de déduire la concentration molaire de l’acide (masse molaire est la masse d’une mole d’une substance, une mole est la quantité de matière d’un système). Protocole : Tout d’abord il faut prélever l’acide fort retrouvé