Acide nitreux

PAR TITRIMETRIE IV-1 DEFINITIONS IV-2 LES TITRAGES ACIDO-BASIQUES IV-2-2 Indicateur coloré de pH IV-2-3 Réaction de dissociation d’un acide et avancement d’une réaction IV-2-3 Dosage d’un acide fort par une base forte IV-2-4 Les Tampons IV-2-5 Dosage d’un acide faible par une base forte IV-2-6 APPLICATION : Dosage d’un diacide par une base forte IV-3 LES TITRAGES D’OXYDO-REDUCTION

(cœur et cerveau); - des oxydes d'azote qui provoquent des convulsions. De plus, certaines matières plastiques peuvent brûler en dégageant : - du cyanure d'hydrogène (HCN) toxique et mortel à faible dose ; - du chlorure d’hydrogène (HCl), gaz acide et irritant, attaquant les poumons; - du dioxyde de soufre, irritant, attaquant les poumons. IV La combustion d’autres matières plastiques

réaction spontanée est : Pb2+ + Sn Pb + Sn2+ b- C1 - yf + C2 + yf = C1 + C2 = 1,11 mol.L-1, C1 = 1 mol.L-1 Exercice 2 t=0 tf C1 C1 - yf C2 C2 + yf 1- A même concentration, plus le pH d'une solution acide est faible, plus l'acide est fort. A1H A2H A3H Force croissante de l'acide 2- Pour le cas d'un acide fort, pH = -logC, C = 10-pH = 10-1,6 = 2,5.10-2 mol.L-1. 3- aA1H + H2O H3O+ + A1t=0 tf C C - Yf excès excès 10-pke/2 10-pH 0 Yf L'acide le plus fort est donc A2H Yf [H 3 O + ] 10 -pH b- f

d’acide lactique (saumure 10°B). Les olives sont laissés dans des cuves un à deux mois pour se fermenter. *Pour atteindre un PH de 3,8 à 3,9 on a juste avec le sel 8 °B et l’acide lactique *La fermentation est favorisée par acide lactique. A la fin de la fermentation les olives perdent totalement leurs amerture. Équeutage et triage *Équeutage consiste a éliminer les feuilles et les pédoncules qui ne sont pas éliminés dans le pré-triage. *Le triage

ceux qui contiennent la plus grande concentration d'acide citrique, c'est un anticoagulant et il s'oppose à la précipitation des protéines. Globalement, il y a plus de groupes carboxyle que de groupes amines, ceci explique que le lait soit légèrement acide (6,6<pH<6,8). Le lait entier de vache: Le lait de vache est le lait produit par la vache pour alimenter son veau. Il est également récolter par les humains qui le consomme en abondance, 25g par jour en moyenne. Plus ou moins transformer

macromolécules. Pour fonctionner correctement, les enzymes digestives requièrent l'environnement acide du lysosome. Pour cette raison, si des hydrolases acides devaient fuir vers le cytosol, leur danger potentiel pour la cellule serait réduit, car elles ne seraient pas à leur pH optimum. Toutes ces enzymes sont produites par le réticulum endoplasmique, et transportées et traitées par l'appareil de Golgi. Chaque hydrolase acide est ensuite ciblée vers un lysosome. Le lysosome lui-même est apparemment protégé de

-L'alcool empêche l'élimination d'une "toxine" musculaire, car pendant les efforts intenses l'alcool envahit les muscles ce qui bloque la production d'énergie. Même après effort, l'alcool perturbe la récupération car le muscle baigne dans un milieu acide qui abime les fibres musculaires. Il ne faut pas boire de l’alcool avant l’effort car des pertes urinaires vont s'ajouter à la transpiration et diminuer les performances du sportif. L'usage de la drogue est donc fortement déconseillé.

ou polarisée car : • O est électronégatif (électrons libres) ; • H est électropositif ; • les atomes d' H vont pouvoir établir des liaisons hydrogène avec des molécules biologiques également polaires par leur fonctions : • alcool –OH ; • Acide –COOH ; • Aldéhyde –CHO ; • Cétone C=O ; • Amine -NH2. L'eau est donc un solvant, capable de dissoudre des substances appelées solutés. L'oxygène, étant plus électronégatif que l'hydrogène, attire davantage les électrons vers lui.

peuvent modifier momentanément la perméabilité des cellules: a/ La température : une augmentation modérée de la T°, crée un passage plus facile des substances dissoutes. b/ Le PH.:la perméabilité étant le plus souvent plus importante en milieu acide que lorsque le PH. est élevé. c/ La nature des ions en contact avec les cellules végétales: Les cellules du tubercule de Betterave rouge laissant diffuser à l'extérieur leurs pigments vacuolaires lorsequ'ils sont plongés dans une solution de

but de ce travaux pratique est de mesuré la dureté des eaux. Dans notre cas nous allons déterminer la dureté de l eau de barwaqo ainsi que deux autre eaux minéraux. Principe du dosage C est un dosage complexometrique par l’E.D.T.A. L’E.D.T.A, ou acide ethylene diamine, est noté pour plus de commodité H2Y. Dans notre cas, nous considérons que les réactions sont quasi totales dans le sens directe .les deux complexe ayant des stabilités comparable les ion Ca2+ et Mg2+ seront dosés simultanément.