Acide nitrique

CUIVRE Espèce chimique le métal cuivre: Cu l'ion cuivre (II): Cu l'oxyde de cuivre: CuO l'hydroxyde de cuivre: Cu(OH)2 II. EXPERIENCES 1) Action de l'acide nitrique HNO3 sur le métal cuivre Cu 2+ Aspect Métal de couleur orange bon conducteur thermique et électrique Ion de couleur bleue en solution Solide noir Solide bleu Acide nitrique (incolore) Tournure de cuivre • Formation d'un gaz de couleur orange: le dioxyde d'azote (NO2) • Le métal cuivre a totalement réagi. • La solution est

566,47 préparation des crochets de palissage 6,27 45,5 285,28 Total 445,39 - 20561,46 6-Coût des engrais Tableau n° 21 coût des engrais engrais Quantité utilisée Prix unitaire en (dh) Prix total (dh) Acide nitrique 924,5 5.5 6009,25 Acide phosphorique 2493,4 5.9 7578,15 Acide sulfurique 403,2 4,75 1915,2 MAP 2416,25 2,5 11125,37 Nitrate de chaux 7491,04 4 35048,91 Nitrate de potasse 7122,57 5,3 42834,37 Sulfate de magnésie 9981,25 5 54991 Sulfate de potasse 1846 3 10622

du jet d’eau il se produit une réaction acido-basique qui est un transfert de protons.Le gaz chlorure d’hydrogène HCl qui est un acide car libère un ion H+ et l’eau qui est une base qui capte un proton H+. 1.2 Force des acides et des bases Activité 3 page 18 Groupe n° 1 2 3 4 5 6 7 8 Solution à préparer Acide éthanoïque Acide éthanoïque Acide nitrique Acide nitrique Ammoniac Ammoniac Hydroxyde de sodium Hydroxyde de sodium Volume à préparer 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0

I) Action de l’acide nitrique sur le métal cuivre Protocole Nous avons mis, dans un tube à essais, un morceau de tournure de cuivre. Ensuite, sous la hotte, nous avons prélever 4mL (pour être précis) d'acide nitrique (solution incolore) (Hno3) dans une pipette graduée. Enfin, nous avons vider 1mL de notre acide nitrique dans le tube à essais. On prélève de l’acide nitrique… ● 1: Tube à essais 2 : Tournure de cuivre 3 : Récipient contenant l'acide nitrique 4 : pipette graduée 5 :

Qu’est ce qu’une pluie acide ? Une pluie acide est une précipitation devenue acide au contact du dioxyde de soufre et de l’oxyde d’azote contenus dans l’atmosphère et émis principalement par les activités humaines. Les deux principaux polluants acides des pluies sont l’acide nitrique (HNO3) et l’acide sulfurique (H2SO4) Comment mesurer l’acidité ? On connaît Ph* quiu varie de 0 à 14 (*c’est l’évaluation de l’acidité ou non d’une solution). Cette solution est acide si son Ph est inférieur

des sels Fe(NO3)3 et NH4SCN dans l’eau : Fe(NO3)3 (aq) Fe3+(aq) + 3 NO3(aq) (2) NH4SCN (aq) NH4+(aq) + SCN (aq) (3) Les solutions à être préparées seront maintenues en milieu fortement acide. La grande concentration en ions H+(aq) sera obtenue grâce à l'ajout de HNO3, acide entièrement dissocié. Cette concentration élevée en ions H+(aq) nous assure que l'ion Fe3+ ne réagira pas avec H2O pour former des ions tels que Fe(OH)2+ de couleur brune. Pour cette réaction, l'ion FeSCN2+

halogénure dans la solution: Ag2CrO4 (s) + 2Cl- ( CrO42- + 2AgCl (s) La méthode de Mohr nécessite que la solution soit neutre. En effet, l'acide chromique est faible (pK2=6,4), le chromate d'argent a donc une solubilité plus grande en milieu acide. En milieu alcalin, le chromate d'argent se transforme en Ag2O noir. Pratiquement, on peut opérer dans un domaine de pH 7 à 10,5, ce qui limite l’utilisation de la méthode. Réactifs: - Sel de NaBr. - Sel de NaCl. -

La demande chimique en oxygène (DCO) est la quantité consommée par les matières oxydantes présentes dans l’eau quelles que soit leur origine organique ou minérale. 2. Principe : Oxydation par un excès de dichromate de potassium en milieu acide et à ébullition des matières contenues dans l’eau et oxydables dans les conditions de l’essai, en présence de sulfate d’argent (jouant un rôle de catalyseur d’oxydation) et de sulfate de mercure (agent complexant des chlorures). Cr2O7- + 14 H+

base ; celle qui les cède, acide. Théorie acido-basique d'Arrhénius Un acide est une substance capable de se dissocier en libérant des ions H+ (protons) en solution aqueuse. En réalité, les protons H+ libres ne sont pas présents en solution, mais se lient des molécules d'eau pour former des ions oxonium H3O+. Une base est une substance capable de capter un ou plusieurs protons H+ et libérer l'ion hydroxyde, OH- Théorie acido-basique de Brønsted-Lowry On appelle acide au sens de Brønsted toute

porte. L es Indices - Validés par l’équipe d’Authentification des preuves de Rouen 3 Produits chimiques Des produits chimiques ont été retrouvés sous la hotte du laboratoire de chimie. Il s’agit de quatre produits : acide chlorhydrique, acide nitrique, zinc et cuivre. L es Indices - Validés par l’équipe d’Authentification des preuves de Rouen 4 Tâches de sang Des traces de sang ont été retrouvées sur un mur du laboratoire de chimie. L es Indices - Validés