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Seconde - TP Chimie n°5Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence - http://labotp.org
L'ELEMENT CUIVRE
I. ESPECES CHMIQUES CONTENANT L'ELEMENT CUIVRE Espèce chimique le métal cuivre: Cu l'ion cuivre (II): Cu l'oxyde de cuivre: CuO l'hydroxyde de cuivre: Cu(OH)2 II. EXPERIENCES
1) Action de l'acide nitrique HNO3 sur le métal cuivre Cu
2+
Aspect Métal de couleur orange bon conducteur thermique et électrique
Ion de couleur bleue en solution Solide noir Solide bleu
Acide nitrique (incolore)
Tournure de cuivre
• Formation d'un gaz de couleur orange: le dioxyde d'azote (NO2) • Le métal cuivre a totalement réagi. • La solution est colorée en bleu
Seconde - TP Chimie n°5
Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence - http://labotp.org
Observations: - formation de bulles à la surface du métal cuivre: donc formation d'un gaz 2+ - coloration bleue de la solution, initialement incolore: donc formation d'ions cuivre (II) Cu . - formation d'un gaz de couleur orange: il s'agit de dioxyde d'azote NO2 - le tube est chaud: donc réaction exothermique. - en fin de transformation le métal cuivre a totalement réagi (il n'en reste plus): la transformation cesse lorsque tout le métal cuivre a réagi. Rmq: on peut initier la réaction avec un léger chauffage. a) voir photos. b) réactifs: - métal cuivre Cu - acide nitrique HNO3 produits: 2+ - ion cuivre (II) Cu - dioxyde d'azote NO2 c) Écriture symbolique de l'équation de la réaction: métal cuivre + acide nitrique Cu HNO3
-
→
ion cuivre (II)
Cu
2+
+
dioxyde d'azote NO2 NO2
2) Action des ions hydroxyde HO sur les ions cuivre (II) Cu
2+
Solution précédente du tube à essai versée dans un pot. Observation: cuivre. a) voir photos. b) réactifs: 2+ - ion cuivre (II) Cu - ion hydroxyde HO produits: - hydroxyde cuivre Cu(OH)2 c) Écriture symbolique de l'équation de la réaction: ion cuivre (II) + ion hydroxyde Cu2+ HO
Après ajout d'hydroxyde de sodium, formation d'un