Acide organique

une échelle acide, neutre, alcalin. Ce classement détermine le type d’utilisation du produit : détartrant, désincrustant, multi usages, dégraissant, décapant. Echelle de pH Zone de moindre danger ACIDES 0 1 2 3 4 5 Acidité croit 6 7 8 ALCALINS 9 10 11 12 Neutre Détartrant Désincrustant A quoi ça sert ? retirer le tartre des sanitaires retirer le voile calcaire des revêtements Le pH du produit acide fort pH entre

ZYM (détection d’activité enzymatique : peut tester échantillon de lessive, terre, très intéressant mais moins utilisé aujourd’hui). Microméthodes auxanographiques Possibilités d’assimilation de différents nutriments (sucres, acides aminés, acides organiques = source de carbone) Lecture d’une croissance positive (trouble) ou négative (limpide) Ex : API 20 CAUX ( : Candida auxanographiques) 4) Exemples de dispositifs commercialisés API System API 20E Visualisation des réactions biochimiques, lecture

La caféine : composition et consommation I) Composition La caféine est un alcaloïde de la famille des méthylxanthine, c'est-à-dire qu'elle fait partie du groupe des molécules organiques azotées d'origine naturelle, ayant des propriétés thérapeutiques ou toxiques, qui comprend également d’autres alcaloïdes comme la théophylline et la théobromine. Sous sa forme pure, elle se présente sous forme de poudre blanchâtre inodore et d’un gout extrêmement amer. La masse molaire de la caféine –C8H10N4O2-est :

insignifiante | Minéraux | Apport en Potassium Cuisiner à la vapeur | Quantité variable selon le sol et le soleil | Vitamines | Vitamines BC (hydrosolubles Provitamine A | | Autres constituants | Acides organique Acides Citrique Acide oxalique | | Valeur énergétique | 125 KJ | 250KJ | Facteurs de variation : Variété : détermine la valeur nutritionnel de la plante Emploi d'engrais : Sol diffèrent donc variable Conditions climatiques

est assurée par les électrons. · La conservation des éléments nécessite, le cas échéant, l'intervention de l'oxygène (on le trouve dans l'eau pour les solutions aqueuses) et/ou des ions H+(aq) ou H3O+(pour certaines réactions qui ont lieu en milieu acide). Tableau 1: Exemple de quelques couples redox Couple|Oxydant|Réducteur|Demi-équation redox| H+(aq) / H2(g)|ion hydrogène|dihydrogène|2H+(aq) + 2e- ⇋ H2(g)| Mn+(aq) / M(s)|cation métallique|métal|Mn+(aq) + ne- ⇋ M(s)| Fe3+(aq) / Fe2+(aq)|ion

comparaisons portent évidemment, sur des bois ayant poussé dans les mêmes conditions. On peut considérer que les éléments non organiques qui constituent les cendres sont en majorité basiques avec 48% de chaux, 13% de potasse et soude 9% au total d'oxydes tels que : magnésie, oxyde de fer, oxyde de manganèse. Les constituants acides : acide phosphorique, acide silicique, acide sulfurique sont moins débordants. La nature du sol a une influence considérable sur la composition chimique des cendres

l’acidité de plusieurs produits chimiques liquides d’usage courant. Dans un livre de chimie, il lit : « Pour mesurer l’acidité d’une solution, il faut mesurer le pH de cette solution». Ainsi une solution aqueuse dont le pH est inférieur à 7, sera dite acide car elle contiendra beaucoup d’ion oxonium H3O+. De même, une solution aqueuse dont le pH est supérieur à 7, sera dite basique car elle contiendra peu d’ions oxonium. Enfin une solution dont le pH sera égal à 7, sera dite neutre car elle contiendra

champignons, pouvant entrainer des effets indésirables en cas d'ingestion. À l'analyse, la solution est habituellement acide et contient de l'alcool, de l'acétate d'éthyle, de l'acide acétique et des lactates. Elle contiendrait également de l'acide glucuronique, de l'acide gluconique, de l'acide lactique, des acides aminés, des composés antibiotiques, vitamines B1, B2, B3, B6, B12, acide folique et des enzymes. Le gaz carbonique dégagé par la fermentation donne à cette boisson une certaine effervescence

L/H. - Métalliques : sels de divers acides et de cations di- ou trivalents (Ca+, Mg+, Zn+, Al3+). Ex : Stéarate de calcium. Ils orientent les émulsions dans le sens H/L. - De bases organiques : Ex : Stéarate de triéthanolamine (L/H). - D’acides diterpéniques : Ex : abiétate de sodium (L/H). b) Dérivés sulfatés : Sels de sodium d’esters sulfuriques d’alcools gras. Formule générale : R—OSO3Na

B La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 9 1 Une transformation chimique n’est pas toujours totale ... 9 1.1 Introduction du pH et de sa mesure 9 Acides et bases 9 Couple acide / base 9 Définition du pH 9 1.2 Avancement final 9 Etat d’équilibre 9 Taux d'avancement final 10 Interprétation à l’échelle microscopique de l’état d’équilibre 10 2 Etat d’équilibre d’un système 11 2.1 Quotient de réaction 11