Acide phosphorique

Haworth D Glucopyranose D-Galactopyranose D-Mannopyranose D-Fructofuranose D Ribofuranose Principales propriétés des oses Dérivés amines d’oses biologiques Dérivés acides d’oses biologiques Acides aldoniques Acides uroniques Acide sialique = Acide N-acétylneuraminique (NANA) Acide ascorbique = vitamine C Les osides Définition Mode de liaison des oses Les principaux diholosides Les polyosides Hydrolyse enzymatique des osides et polyosides Glycosaminoglycanes Les glycoprotéines 2005 - 2006 Biochimie

l’élimination émonctorielle fonctionne au ralenti et d’autre part car le métabolisme générale régresse également, les besoins étant donc plus faibles. Les protéines seront à consommer avec la plus grande modération compte tenu des effets acides engendrés (acide urique) et des répercussions désastreuses sur le squelette. Il faudra également éviter la consommation d’alcool et des excitants. Préférer les fruits frais lors des collations matinales et vespérales au lieu des pâtisseries afin de combler les carences

des engrais : l’engrais est une substance ou mélange, naturel ou artificiel, utilise pour enrichir le sol en éléments utiles a la croissance des vegetaux.ces derniers n’ont pas besoin d’absorber des composes complexes tels que les vitamines et les acide amines indispensables a l alimentation humaine, car ils sont capables de synthétiser ce qui leur sont nécessaires. il existe deux types d’engrais : Engrais organiques: ils sont issus du vivant. Le fumier (bouche de vache), le lisier (urine de porc)

plupart des réactions métaboliques. L'eau est aussi un agent de transport indispensable au métabolisme cellulaire: elle permet la circulation de nombreuses molécules : sels minéraux (Ca, Mg, P …) nutriments (Glucose, acides aminés …) déchets (urée, acide urique …) Les êtres vivants ont des pertes quotidiennes d'eau par la respiration la transpiration l'excrétion des déchets L'homme perd 2,5L d'eau par jour. Ces pertes doivent être compensées chaque jour donc tous les êtres vivants doivent absorber

O2(g) = SO3(g) On agite le flacon de façon à dissoudre le gaz formé dans l'eau du fond. L'ajout de quelques gouttes d'hélianthine fait virer la solution au rose. Conclusion ? Indicateur coloré hélianthine bleu de bromothymol phénolphtaléine Teinte acide rouge-rose jaune incolore Teinte basique jaune bleu rose Zone de virage 3,1 – 4,4 6,0 – 7,6 8,2 – 10,0 

dissolution de HCl dans l'eau, le volume de gaz diminue ainsi que la pression, l'eau monte ainsi dans le ballon. L'hélianthine est un indicateur coloré, rose en milieu acide et jaune en milieu basique. (On peut aussi utiliser du BBT (jaune en milieu acide et bleu en milieu basique)). La coloration rose indique que le milieu est acide, il y a présence d'ions H+ . En ajoutant une solution de nitrate d'argent (Ag+ , NO3- ) , il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière indiquant la présence

istp - emse réactions chimiques : équilibre, loi d'action de masse Plan Réaction Chimique La Loi d'Action de Masse Equilibre, Constante d' équilibre L'eau Acides et Bases Activité Ions Complexes la constante d'équilibre d'une réaction chimique, sous différentes formes istp - emse la constante d'équilibre d'une réaction chimique, sous différentes formes aA + bB cC + dD K= [C] c d .[D] a b [A] .[B] Gaz - Gaz H2 + Cl2 2HCl K = [HCl]² / ( [H2].[Cl2] ) [H2CO3] P CO2 .[H2O]

interviennent au cours de la vie sous l'action des hormones sexuelles - - indiquer les rôles de l'eau, des éléments minéraux, des vitamines dans l'organisme humain donner la localisation et le rôle des acides nucléiques définir un acide aminé essentiel, un acide gras essentiel et donner des exemples préciser la structure d'une protéine (structure primaire, secondaire), indiquer les conséquences sur la taille des molécules et dans les échanges entre le milieu intracellulaire et le milieu intérieur

=> Solution aqueuse 2.1 Acide et Base selon Brönsted Définition : Acide : Un acide noté AH est une espèce chimique susceptible de libérer au moins un protons noté H+. On note AH<=> H++A-. Base : Noté A- est une espèce chimique susceptible de capter au moins un proton noté H+. on note A-+H+ <=> AH. Exemple : CH3COOH et NH3 Acide éthanoïqueCH3COOH <=> CH3COO- + H+ AmmoniaqueNH3+H+ <=> NH4+ → ion ammonium 2.2 Couple acido-basique Un acide qui a perdu un proton se transforme

identifié la molécule de dioxyde de carbone en 1750. Le dioxyde de carbone est aussi appelé gaz carbonique ou anhydre carbonique. A température ambiante, 20/25°C, le dioxyde de carbone est incolore et inodore. Le gaz carbonique est aussi un gaz faiblement acide et inflammable. La formule moléculaire du dioxyde de carbone est C02. Cette molécule linéaire est composée d’un atome de carbone qui est relié par double liaison à deux atomes d’oxygène : O=C=O Bien que le dioxyde de carbone soit principalement