Acide sulfureux

solution acide  Si [ H+ ] < [ OH-] solution basique  Si [ H+ ] = [ OH-] solution neutre Dans la réalité, les quantités d'ions hydrogène sont très faibles:  Eau pure = 0,0000001 g/l ( 10-7 g/l) difficulté d'utilisation de tels nombres.  Echelle adopté : 0 à 14 Comme il s'agit d'une échelle logarithmique, une solution de pH 6 contient 10 fois plus d'ions H+ qu'une solution de pH 7. Acide fort : libération totale des ions H+ dans l'eau ( HCl ) Acide faible

|non | |ions sulfate [pic] |oui |oui |oui |oui |non |non | 2. Mesure du pH Recopier et compléter : Une solution acide à un pH inférieur à 7. Une solution neutre à un pH égal (ou proche) à 7. Une solution basique à un pH supérieur à 7. ( Dans une coupelle, placer deux petits morceaux de papier pH. Déposer à l’aide de l’agitateur en verre une goutte

de l'appareil digestif: A dose faible à modérée(jusqu’à 4 tasses de café/jour), la caféine facilite la digestion en stimulant la sécrétion de la salive, la sécrétion de bile par vésicule biliaire, la sécrétion de suc pancréatique et la sécrétion acide de l'estomac (suc gastrique) -Divers : Des étude démontrerai également que l'apport de caféine par le café pourrait diminuer le risque de contracter la maladie de parkison En cas d'exercice musculaire, la caféine favorise l'utilisation des acides

des bouts de plus en plus petits pour faciliter leur digestion -Pas d’enzymes spécifiques | -Lipase salivaire : très peu d’activité | OESOPHAGE | -Passage du bol alimentaire = steak en morceaux très fins passe dans l’estomac | | ESTOMAC | -Acide chlorhydrique active le pepsinogène en pepsine et dénature les protéines -La pepsine hydrolyse les liaisons peptidiques et est très importante dans la dégradation du collagène -Cette pepsine assure 10 à 20% de la dégradation des protéines | -HCl

Citer deux exemples de t'ensioactifs d'origine naturelle. 21. Définir conservateur antimicrobien. 22. Dans la liste ci-dessous, identifier les conservateurs antimicrobiens : GLYCEROL ; METHYL PARABEN ; BHT ; ETHYL PARABEN ; ACIDE SORBIQUE ; PROPYL-GALLATE ; ACIDE HYALURONIQUE ; CHLORHEXIDINE. 23. Citer les différentes propriétés d'un conservateurs antimicrobiens. 24. Donner les rôles des antioxydants et citer deux exemples d'antioxydants utilisés en cosmétologie.

Données utiles pour les 2 exercices de chimie : Numéros atomiques : Z(H)=1 ; Z(C)=6 ; Z(O)=8 ; Z(Mg)=12 ; Z(Cl)=17. EXERCICE 3 : Étude d’une synthèse On réalise la synthèse du propanol (formule brute C3H8O) en faisant réagir en milieu aqueux et acide, de l’éthanal (formule brute C2H4O), liquide, et du chlorure de méthylmagnésium (formule brute CH3MgCl), solide. 1. Le mélange réactionnel. a) Légender le schéma (figure 2 sur la feuille à rendre) b) Comment s'appelle ce montage ? c) Quel est l'intérêt

2,20 | Amers | Quantité | Prix unitaire | Prix total | Cacao en poudre | 300g | | | Pamplemousse | 5 | 0,80 | | Bâtonnet de concombre | 6 | 1 | | Endive émincé | 4 | 0,36 | | | Prix total | Sucrée | | Salée | | Acide | | Amers | | total | | Le déroulement de l’animation * 1er étapes petite histoire avec des marionnettes = 15 min * 2éme étapes les enfants se lavent les mains = 5 min * 3éme étapes faire 5 groupes = 5 min * 4éme

contiennent des enzymes (catalyseurs de réaction) ou molécules qui stimulent les organes participant à l’élimination des déchets : rein, foie, poumon, système lymphatique. Point important : ce n’est pas parce qu’un aliment paraît acide en bouche que c’est un aliment acide. Bon, vous avez changé la composition de votre chariot, plus de légumes et moins de pizza, OK, mais c’est fini les beignets d’aubergine et les quiches aux poireaux. À nous les poissons-papillotes, les haricots vapeur et les belles

des dépôts atmosphériques azotés sur la biodiversité et le fonctionnement des écosystèmes Matière 1 : Ecophysiologie végétale (A) A l’aide du document ci-dessous veuillez répondre aux questions suivantes (1) Définir : pédosphère, humus, prairie acide, communautés végétales, stress, productivité, perturbation, Capacité d’échange cationique (CEC), taux de saturation, richesse spécifique. (2) 3 approches différentes sont utilisées pour étudier les impacts des dépôts azotés, quelles sont-elles? (3)

PAR TITRIMETRIE IV-1 DEFINITIONS IV-2 LES TITRAGES ACIDO-BASIQUES IV-2-2 Indicateur coloré de pH IV-2-3 Réaction de dissociation d’un acide et avancement d’une réaction IV-2-3 Dosage d’un acide fort par une base forte IV-2-4 Les Tampons IV-2-5 Dosage d’un acide faible par une base forte IV-2-6 APPLICATION : Dosage d’un diacide par une base forte IV-3 LES TITRAGES D’OXYDO-REDUCTION