Acide Sulfurique

combinent avec l'humidité de l'air pour faire de la pluie ou de la neige acide.  Les deux principaux types de polluants qui forment les pluies acides sont: le dioxyde de soufre et les oxydes d'azote.  Quand le dioxyde de soufre entre en contact avec les vapeurs d'eau il change en acide sulfurique.  Les oxydes d'azote souvent relâchés pendant des feux entrent en contact avec les vapeurs d'eau et changent en acide sulfurique.  Les pluies deviennent acides grâce aux polluants émettes par les industries

des acides en laboratoire SOMMAIRE : I- Introduction II- Les acides dangereux en laboratoire III- Prévention des risques chimiques IV- Sécurité en laboratoire V- Interdictions en laboratoire VI- Conclusion I – Introduction : Un acide est un composé chimique généralement défini par ses réactions avec un autre type de composé chimique complémentaire, les bases. L'utilisation des acides forts est très répandue dans les laboratoires et leurs propriétés corrosives sont bien connues

37 Acétylène Acide acétique Acide acétylsalicylique (Aspirine) Acide acrylique Acide adipique Acide bromhydrique Acide chlorhydrique Acide chloro-2 propionique Acide cyanhydrique Acide dichloro-2,4 phénoxyacétique Acide dichloro-2,2 propanoïque Acide fluorhydrique Acide formique Acide méthacrylique Acide nitrique Acide oxalique Acide phosphorique Acide picrique Acide propanoïque Acide sulfurique Acide téréphtalique Acide thioglycolique Acide trichloro-2,4,5 phénoxyacétique Acide trichloroacétique

atmosphérique, les dépôts humides et secs de sulfates (SOx), de nitrates (NOx), de polluants gazeux (ozone) et de particules en suspension dans l'air. Les deux principaux polluants acides (au sens strict) des pluies sont l'acide nitrique HNO3 et l'acide sulfurique H2SO4, or les rejets directs de ces deux substances dans l'atmosphère sont très faibles et ne peuvent en aucun cas justifier les ordres de grandeur des acidités citées ci-dessus. Les précurseurs de l'acide nitrique sont le monoxyde et le dioxyde

au vin pour être sûr de recueillir pratiquement tout l'éthanol contenu dans celui-ci. La solution aqueuse d'éthanol est ensuite ajustée à 500,0 mL avec de l'eau distillée, pour simplifier les calculs. Puis l'alcool est oxydé quantitativement en acide acétique (éthanoïque) par un excès de permanganate de potassium. L'oxydant excédentaire est ensuite dosé par une solution de sel de Mohr [FeSO4,(NH4)2SO4] fraîchement préparée. Ce dosage est appelé dosage indirect (ou en retour). Le dosage final

groupe CH2. Ainsi, le signal associé au groupe de protons équivalents (3) est un triplet. 2. Synthèse d’un dérivé de la phénylalanine 2.1. Protocole 1 Protocole 2 Protocole 3 Avantage(s) Rendement élevé (96%) Rendement élevé (97%) - Acide sulfurique moins toxique que les autres solvants - synthèse courte (4 h) Inconvénient(s) - Solvant toxique - Synthèse longue (12 h) - Solvant toxique - Synthèse longue (24 h) Rendement peu élevé (67%) Coût de la synthèse 16,90x(10/25) + 23,30x(15/100)

l'humidité de l'air pour libérer de l'acide sulfurique et de l'acide nitrique. Ces acides sont ensuite transportés loin de leur source avant d'être précipités par les pluies, le brouillard, la neige ou sous forme de dépôts secs. Très souvent, les pluies s'écoulant des toits sont recueillies par des gouttières métalliques, constituées de zinc. Données : Masse molaire atomique du zinc : M(Zn) = 65,4 g.mol –1 Loi des gaz parfaits : PV = nRT Couples acide / base : H3O+ / H2O( ) H2O ( ) / HO – (aq)

éluotropique. • éther de pétrole • cyclohexane • tétrachlorométhane • trichloréthène • toluène • benzène • dichlorométhane • éther diéthylique • trichlorométhane • éthanoate d'éthyle • pyridine • propanone • propan-1-ol • éthanol • méthanol • eau • acide éthanoïque Adsorbants: Les adsorbants figurant dans la liste ci-dessous sont classés selon l'ordre croissant de leurs forces d'interactions avec des composés polaires. • Papier, cellulose • Kieselguhr, terre de diatomées • Amidon • Sucres • Talc •

....................... Présentation des dérivés carbonyles .................................................... Additions nucléophilies sur le carbonyle en milieu basique .................... Additions nucléophilies sur le carbonyle en milieu acide ........................ Aldolisation, cétolisation et crotonisation ........................................... Autres réactions des dérivés carbonyles ............................................... Réactivité des dérivés d’acides carboxyliques

s'épanchent en coulées rougeoyantes. On parle d'éruptions effusives, car les coulées de lave en constituent le produit le plus abondant. La vitesse d’écoulement peut aller jusqu’à 80 km/h (le maximum mesuré fut de 110 km/h au Nyiragongo en 1977). Un magma acide, à l’opposé, est riche en silice (60 à 75 %), moins chaud (800 à 900 °C, parfois moins) et a une consistance épaisse, visqueuse. Les bulles de gaz ne peuvent s'en échapper qu’en cas de forte surpression. De puissantes explosions projettent dans les