Acide Sulfurique

éthanoïque + acide salicylique = acide acétylsalicylique + acide éthanoïque (acide 2-hydroxybenzoïque) (aspirine) ▪ L'aspirine est un des médicaments les plus consommés en France (1500 tonnes /an) ▪ C'est un analgésique (= rend insensible à la douleur), antipyrétique (= fébrifuge), par contre il a des contre-indications (propriétés hémorragiques). II°) Hydrolyse basique d'un ester (saponification) 1°) Caractéristiques de la réaction • En milieu neutre ou acide, l'hydrolyse

voile atmosphérique causé par la pollution réduira les récoltes de riz en hiver d'au moins 10 %. Qu’est-ce qu’une pluie acide ? Avant d’essayer de comprendre ce phénomène, il nous faut d’abord définir les termes acide, neutre et base. Un acide est une substance dont le pH est compris entre 0 et 7 (comme le jus de citron ou le vinaigre). Une substance neutre n’est ni acide ni basique et son pH est donc égal à 7. L’eau distillée en est un bon exemple. Une base, par contre, est une substance dont

 L'ASPIRINE  (3,75  points)   1ère étape : préparation. Dans un montage de chauffage à reflux (schéma du montage en annexe 3), on introduit : • 3,5 g d’acide salicylique en poudre ; • 5,0 mL d’anhydride acétique ; • quelques gouttes d’acide sulfurique pour accélérer la réaction. Le mélange réactionnel est alors maintenu à 60°C environ pendant une vingtaine de minutes. 1. Quels sont les réactifs utilisés pour cette synthèse ?(0,5) Le mélange réactionnel est constitué de deux réactifs l’acide

Les Pluies Acides L'expression « pluie acide » désigne toute forme de précipitation anormalement acide. On distingue les retombées humides (pluie, neige, brouillard, smog...) des retombées sèches (particules fines, gaz). Cette expression a été utilisée pour la première fois par Robert Angus Smith en 1872. L'acidification des précipitations a des conséquences désormais médiatisées sur la forêt, mais elle affecte aussi la santé humaine, les bâtiments et peut-être de nombreuses espèces animales

lors de la fermentation du vin par des bactéries, semble avoir été inventé il y a 5000 ans en Mésopotamie et resta le seul acide connu jusqu'au Moyen Age. Diverses substances basiques étaient également connues dans l'antiquité pour leur caractère caustique comme le natron (carbonate et bicarbonate de sodium) ou la chaux dans l'Egypte ancienne. Plus récent que le mot latin "acide" (saveur aigre), le terme d'alcali (base au sens chimique), vient de l'Arabe "cendres végétales" d'où l'on tirait le carbonate

l'éther et à l'éther de pétrole. - enzymatique (amylases, protéase) puis extraction des lipides au moyen du mélange méthanol-chloroforme (probablement la méthode la plus universelle). - par centrifugation après désagrégation à chaud par l'acide sulfurique 65% = méthode acido-butyrométrique de Gerber pour les laits. Après dégradation des protéines, ajout d'alcool isoamylique (meilleure séparation des couches) et centrifugation, le volume de graisse est mesuré dans un butyromètre gradué. Chimie des

doit être totale, rapide et unique. 3. L’équivalence d’un titrage correspond au moment pour lequel les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. 4. Par la méthode des tangentes parallèles, on obtient que le volume Ve d’acide sulfurique versé à l’équivalence vaut Ve = 8 mL. 5. À l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. On peut donc écrire n(H3O+) = n(C2H5NH2). Ainsi,. On en déduit la concentration molaire en éthylamine dans la solution :

degrès Dornic. 1° Le lait est frais si 16 < D < 18°Dornic. Dosage de la matière grasse : La méthode de Gerber permet grâce à l’utilisation d’un butyromètre la dissolution des protéines du lait par l’acide sulfurique. Les matières grasses, résistantes à l’action de l’acide sulfurique sont séparées par centrifugation , par l’action d’alcool amylique qui facilite la séparation. La matière grasse monte au sommet du butyromètre. Ceci nous permet de mesurer le volume de matière grasse présent dans

solubles dans l’eau. Q. Expliquez cet effet. Alcool Solubilité dans l’eau Parfaitement miscible Parfaitement miscible Fortement miscible Peu miscible Très peu miscible Téb 65oC 78oC 97oC 117oC 158oC OH OH OH OH OH Alcools Rappel : Acides Acide : Toute substance qui libère un proton (H+) en solution aqueuse pour former du H3O+. Il existe différents types de molécules acides. Acides très forts : H3O+, H2SO4, H3PO4 Acides forts : Acides faibles : HF, HCl, HBr, HI CH3 COOH, RCOOH p. 7

caractérisée par un transfert de proton H+ entre un acide et une base. Un acide est une entité capable de libérer un proton H+ et une base est une entité capable de capter un proton H+ (J.Bronsted, 1879-1947). Les couples acides / bases Deux entités forment un couple acide-base si on peut passer d'une entité à l'autre par gain ou perte d'un proton H+. L'acide est noté AH et la base A-. Un couple acide-base s'écrit de la manière suivant : (acide/base) soit (AH/A-). Les deux espèces chimiques sont