Anion

calcium 3- Une solution saline est composée de deux ions : Associer chaque ions à la solution proposée. Na+; F- ; K+ ; Ca2+ ; CO32- ; Cl- |solutions |cation |anion | | | | | | | |Chlorure de sodium

| Ex N° 1 : Dites si les phrases suivantes sont vraies ou fausses : • Dans un liquide les électrons se déplacent vers la borne + . • Dans l’électrolyse du sulfate de cuivre , le Cu 2+ se dirige vers la cathode . • Dans un liquide les anions se déplacent vers l’anode . • Un cation est un atome qui a gagné des électrons . • Dans un métal tous les électrons sont «  libres «  . • Dans un générateur les électrons sortent par la borne + . • Dans un électrolyseur comment s’appelle :

dans le cortex cérébral. Mais lorsqu’il y a présence d’endorphines, cela se produit différemment. Les endorphines se fixent sur les neurorécepteurs du neurone postsynaptique et ouvrent le canal de ce récepteur. Dans la fente synaptique, il y a des anions chlorures (ions de chlore portants une charge négative) naturellement présents. Ces ions entrent automatiquement dans le canal ouvert par les endorphines. Puisqu’ils portent une charge négative, ils rendent le neurone moins excitable. Résultat : le

H2O. cela vous paraît il conforme à ce que l’on peut attendre de la polarisation des liaisons ? Exercice N°2 : Na+ a un rayon de 1.16 A°, le Cl ; de 1.81 A°. Déterminer le volume laissé libre dans une maille. NaCl sachant que cations et anions se touchent. EMD N°1 (2002/2003) Exercice N°1 : La réaction nucléaire suivante absorbe t-elle ou dégage t-elle de l’énergie ? : 147N + 24He

I- qui ont réagi avec les ions argent Ag+. f. Cl- + Ag+ AgCl Br- + Ag+ AgBr I- + Ag+ AgI g. Les halogènes sont dans l’avant dernière colonne de la classification puisque pour vérifier la règle de l’octet, ils vont gagner un électron pour former des anions chargés une fois négativement. III Famille des alcalins : Questions : a. Nous avons l’impression que le sodium se dissout dans l’eau en faisant une petite effervescence, mais en fait, il réagit. On obtient une eau légèrement colorée en rose b. Na

des halogènes, caractérisés par des atomes possédant une couche électronique externe à 7 électrons. Les éléments de la famille des halogènes ont tendance à gagner un électron sur leur couche externe pour avoir une structure en octet et donner un anion. Exemples : F, Cl, Br, I II.3- Famille des gaz noble Les éléments de la dernière colonne de la Classification forment la famille des gaz nobles. A l’exception de l’hélium, tous les autres éléments ont une structure électronique en

Définitions : Un ion monoatomique positif:C'est un atome ayant perdu un ou plusieurs électrons, cela se nomme un cation. Il se note : X+ , X2+ , X3+. Un ion monoatomique négatif : c'est un atome ayant gagné un ou plusieurs électrons, cela se nomme un anion. Il se note : X- , X2- , X3-. Concernant le noyau d'un atome de chlore et celui d'un ion chlorure on peut affirmer qu'ils on le même noyau. 2) Exercices : a) Le nombre de protons est 26 (Z=26) Il y a donc 30 neutrons (56-26=30) L'atome de

plante puise par ses racines une partie de l’eau et des minéraux dont elle a besoin. Ces minéraux sont présents dans le sol sous forme d’ions (cations et anions). Le sol contient de l’humus (matière organique en décomposition) et de l’argile qui forment un complexe argilo-humique (CAH). De par sa nature, le CAH retient les cations (et pas les anions) et représente donc une réserve nutritive pour les plantes. Mg2+ − − + K − − échange d’ions CAH − NH +4 − − − − − 2+ Ca − 2+ Ca 2.1.2 Na+ NO

d’éléments majeurs comprenant les cations Na+, K+, Ca++, Mg++ et les anions Cl-, HCO3-, CO32-, SO42-. Principe de la détermination : La détermination au laboratoire des sels solubles se déroule en trois étapes : Leur extraction par l’eau sous différents rapports sol/solution (extraits saturés, extraits 1/1, 1/5, 1/10…) La mesure de la concentration globale en sels de l’extrait : conductivité électrique. Le dosage des différents anions et cations contenus dans l’extrait par ICP, colorimétrie à flux continu

neutrons N) Z : nombre de charge = nombre de protons ou d’électrons (lié à la place de l’élément dans la classification périodique) Z est le numéro atomique 7 Composition de l’atome - L’atome est électroniquement neutre. - Pour un ion (cation ou anion), seul e varie. Le noyau de l’ion est celui de l’atome. - Isotope : même Z, A différent A=Z+N - Exemples: 14 6 A X Z C 14 6 C+ 13 6 C Z = 6 (6 p et 6 e-) N = A - Z = 14 - 6 = 8 Z = 6 (6 p et 5 e-) N = A - Z = 14 - 6 = 8 Protons + neutrons