Atom

mélange. - Lorsque les particules d’une espèce chimique A rentrent en contact avec les particules d’une autre espèce chimique B, elles disparaissent pour former des particules d’une nouvelle espèce chimique C (par exemple) par réarrangement des atomes constituants les espèces chimiques A et B. En quoi une transformation physique est différente d’une transformation chimique ? Une transformation physique est un changement d’état ( cf fiche 1) Asolide = Aliquide La conservation de la masse

solides I.1 Les ´etats de la mati`ere Il existe 3 ´etats physique de la mati`ere : les ´etats gazeux ( ou ), liquide () et solide (). a L’´etat gazeux (mod`ele du gaz parfait) Supposons une boˆıte de volume constant contenant mol´ecules (ou atomes) identiques. C’est dans l’´etat gazeux que la densit´e des mol´ecules est la plus faible. c’est donc dans cet ´etat que les interaction entre mol´ecules sont les plus faibles. Au point qu’on est conduit, pour ´etudier cet ´etat en physique 1, `a

Une molécule est un assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des agrégats atomiques liés par des forces de valence (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type Van der Waals, les maintiennent à proximité

L’ATOME I/L’histoire des modèles anciens de l’atome : 1/Dans l’histoire des sciences, de quand date l’idée de l’atome ? 2/A quel personnage attribue-t-on la première théorie de l’atome ? 3/D’où vient le terme « atome » ? 4/Comment se représentait-on les atomes ? (faire un schéma). ___________________ 5/A la même période de l’histoire, quelle théorie décrivant la matière rejette l’idée de l’atome ? 6/A qui l’attribue-t-on ? 7/D’après cette théorie, de quoi est constituée toute matière ? 8/Jusqu’à quelle

��La�matière�est�composée�de�particules�indivisibles� qu’on�appelle�«�atomes�».� � 2.� Les�atomes�d’un�même�élément�sont�identiques. � 3.� �Les�atomes�d’éléments�distincts�sont�différents.� � 4.� �Lors�des�réactions�chimiques,�les�atomes�se� réassemblent�pour�former�de�nouvelles�substances. Page 11 3.� a)� Les�atomes�1�et�2�représentent�le�même�élément. � b)� �Les�atomes�1�et�3�représentent�des�éléments� différents. � c)� �Ce�schéma�illustre�le�point�suivant�:�«�Au�cours�des� réactions�chimiques,�les�atomes�se�réassemblent� pour�former�de�nouvelles�substances

Historiquement, dans le cas des rayons-X, nous appelons ce phénomène la diffraction aux rayonx-X. Si nous plaçons une plaque photographique loin d'un cristal, les rayons-X diffractés par deux atomes du cristal seront parallèles au niveau de la plaque (figure 1). Si la direction est θ, les rayons diffractés par deux atomes voisins devront parcourir une différence de trajectoire égale à dsin(θ). Lorsque cette différence sera un multiple ‘n’ de la longueur d'onde, les rayons diffractés seront en phase et nous

élémentaires appelées "atomes". Cependant, de nombreuses substances sont composées de particules élémentaires elles-mêmes composées d'associations d'atomes, ainsi:   le sulfure de carbone, composé de soufre et de carbone; le tétrachlorure de carbone, composé de carbone et de chlore; le sulfure de fer, composé de soufre et de fer.   De telles associations d'atomes s'appellent des "molécules". Les particules élémentaires qui constituent une substance peuvent être soit des atomes soit des molécules

invisibles et indivisibles, les atomes (« atome » vient du grec atomos qui signifie « qu’on ne peut diviser »). Cette idée ne reposait pas sur des faits expérimentaux ni sur des observations, mais sur une intuition. Lorsqu’en 1803 le chimiste britannique John Dalton (1766-1844) étudia les réactions chimiques, il fonda sa théorie sur l’existence de petites particules sphériques et insécables*, les atomes. Il mit en évidence qu’au cours d’une réaction chimique, les atomes se combinent pour former de nouveaux

structure cubique faces centrées. Arête du cube : a1 = 4,16.10-10 m Masse des atomes d’or : m(Au) = 3,27.10-25 kg ➢ La pyrite est composée d’atomes de fer (Fe) qui forme aussi une structure cubique faces centrées et d’atomes de soufre (S) que l’on trouve à l’intérieur de la maille cubique, au centre des 8 « petits cubes » Arête du cube : a2 = 5,42.10-10 m Masse des atomes de fer : m(Fe) =9,36.10-26 kg Masse des atomes de soufre : m(S)= 5,27.10-26kg 1. Représenter les mailles de l’or et de la

cubique à face centrées : b) Il y a 8 atomes au sommet de chacun des 8 sommets du cube et 6 atomes au centre de chacune des 6 faces. Chaque atome au sommet compte pour 1/8 et chaque atome au centre de chaque face compte pour ½, soit un total de 8x1/8 + 6x1/2 = 1 + 3 = 4 atomes. c) Le théorème de Pythagore permet d'écrire : a2 + a2 = (4r)2 soit 2a2 = 16r2 et donc a = 2 √2 r. d) La masse volumique du diamant s'exprime comme ρ = 4m V(maille) car il y a 4 atomes dans le volume d'une maille. Le volume