Atom

de ce métal. En déduire le rayon approximatif d’un atome d’or. Exercice 4 : Des atomes de potassium. Les atomes de potassium ont tous pour numéro atomique Z = 19. a. Quelles informations peut-on déduire de la valeur de Z ? b. Un atome est tel que Z = 19 et N = 20. Un autre a la même valeur de Z mais N = 21 (ce sont les atomes de potassium radioactifs contenus dans les os !). Que peut-on dire des deux atomes correspondants (voir modèle) ? c. Pour chacun d’eux, déterminer la valeur de A et

séquentielles de R. S. Cahn, C. Ingold, V. Prelog Définitions La constitution d'une entité moléculaire précise la nature et les modes d'union des atomes formant cette entité, en incluant la multiplicité des liaisons sans tenir compte de leur disposition dans l'espace. La configuration d'une entité moléculaire est la disposition spatiale des atomes ou des groupes d'atomes de cette entité. Ce terme est propre aux stéréo-isomères dont l'isomérie n'est pas due à des différences de conformations.

Complétez les phrases suivantes : • Le courant arrive par ………………et repart par ……………… • Dans un liquide le courant est dû à un déplacement ………………. Alors que dans un fil il est dû à un déplacement ……………… Ex N° 4  : Donner les symboles des atomes de : Fer : …….. Plomb : …… Argent : ……… Hydrogène : ……… Azote : ….. Carbone : …… Oxygène : ……… Soufre : …… Ex N° 5  : L'atome de cuivre a pour numéro atomique Z = 78

Magnésium ; A = 24 nucléons ; Z = 12 protons --> N = 12 neutrons Les isotopes Ex : Dans un morceau de cuivre, tous les atomes de cuivre ne sont pas identiques. Il existe deux sortes d’atomes de cuivre, contenant tous 29 protons : ceux dont les noyaux comportent 63 nucléons et ceux dont les noyaux comportent 65 nucléons. On dit alors qu’il existe deux isotopes de cuivre. Les atomes isotopes d’un élément sont les ensemble d’atomes caractérisé par le même numéro atomique « Z » mais ayant des nombres

ATOMES ET MOLÉCULES chapitre 6 Interactions de faible énergie Ayant une structure électronique ne comportant que des couches pleintes, les gaz inertes, tel l’hélium, sont des gaz monoatomiques à température ambiante : la formation d’une liaison covalente avec un autre atome est défavorable. À très basse température, cependant, on peut former de l’hélium liquide. Or, dans un liquide, les entités constitutives sont très proches les unes des autres. Il doit donc exister des interactions non

champ électrique et un champ magnétique autour d'elle. Quand elle traversera un milieu, elle va donc « déformer » les nuages électroniques des atomes qui composent ce milieu. C'est cette déformation qui est à l'origine des phénomènes de diffraction et de dispersion. On en déduit que l'indice de réfraction sera élevé si les nuages électroniques et donc les atomes sont proches entre eux. Il existe trois paramètres qui peuvent influer sur la distance entre chaque atome : la compacité et la nature de la

Physique-Chimie MPSI – MP Essentiels de MPSI Cristallographie Dans ce document, nous utilisons l’approximation des pshères dures : les atomes assemblés dans une structure cristalline sont assimilés à des sphères dures, c’est-à-dire des volumes définis par un rayon, impénétrables et non déformables. 1 - Modèle du cristal parfait ⋆ Un solide cristallin est un assemblage d’entités (atomes, molécules ou ions) caractérisé par une structure se répétant périodiquement dans les trois directions de l’espace. Il est ordonné

matière I. Structure de la matière (rappel de 4ème) A. Les atomes. Les molécules sont formées d’atomes. Les atomes sont représentés par un symbole. Nom de l’atome Symbole Hydrogène H Oxygène O Carbone C Azote N Modèle B. Les molécules. Les molécules sont des groupes d'atomes liés entre eux. On représente une molécule par une formule et un modèle moléculaire. Ex : l’eau a pour formule H2O. H2 O 1 atome d'oxygène O 2 atomes d'hydrogène H Remarque : on n’écrit pas le chiffre 1 dans les

Exercices sur les atomes | ------------------------------------------------- Haut du formulaireA consulter avant de faire les exercices : Exercice n°1 La masse des électrons de l'atome de fer est 2,366 x 10-29 kg 1) Sachant qu'un électron a une masse de 9,1 x 10 -31 kg, combien d'électrons possède l'atome de fer ? 2) De quel signe est la charge d'un électron ? 3) Quel est le numéro atomique de l'atome de fer ? 4)Quel est le nombre de charges positives portés par le noyau de l'atome de fer

Chapitre 2 - Constitution de la matière I. Les modèles de l’atome A. Modèles et constitution de l’atome La matière est constituée de petits "grains", invisibles à l'œil nu : Les atomes. C'est en 1910, que Rutherford a mis en évidence l'existence de ces petits "grains" de matière. Grâce à lui, on utilise encore de nos jours, le modèle qui porte son nom. 1. Le modèle atomique de Rutherford Rutherford propose un modèle planétaire de l'atome (disposition analogue au système solaire). L'atome est