Atom

Chapitre 21 : les ions et le modèle l’octet Charge des cations monoatomiques : Modèle de l’octet On peut admettre que les atomes métalliques des familles Ia, IIa et IIIa donnent respectivement 1, 2 ou 3 électrons pour obtenir la répartitions électronique du gaz inerte qui les précède dans le tableau périodique et donc acquérir le maximum de stabilité. Les atomes métalliques des familles a sont donc des donneurs d’électrons ; ils deviennent ainsi des cations (ions positifs). L’atome Na possède

b. La liaison C-C n’est pas polarisée car deux atomes identiques.Les liaisons C-H ne sont pas polarisées car la différence d’électronégativité entre les deux atomes est égale à 2,55-2,20=0,35 et est inférieure à 0,4.La liaison C-O est polarisée car la différence d’électronégativité entre les deux atomes est égale à 3,44-2,55=0,89 est supérieure à 0,4.La liaison O-H est polarisée car la différence d’électronégativité entre les deux atomes est égale à 3,44-2,20=1,24 et est supérieure à 0

l’élément chimique Oxygène a pour symbole : O La formule chimique d’une espèce indique le nombre d’éléments de chaque type qui constituent l’espèce. Exemple : L’oxyde de fer (oxyde ferrique) a pour formule : Fe2O3 2 atomes de fer 3 atomes d’oxygène L’oxyde ferrique Fe2O3 est le produit de la réaction d’atomes de fer et de molécules de dioxygène selon la réaction d’oxydation suivante : 4Fe + 3O2  2Fe2O3 Réactifs

ci-dessous, les atomes sont représentés à l'aide du modèle planétaire ou de Rutherford. Atome d'hydrogène Atome de carbone Certains ordres de grandeur sont également à connaître: Tous les électrons sont identiques quels que soient les atomes auxquels ils appartiennent : leur masse est d'environ 10 -30 kg (exactement 9,1 x 10 -31 kg) Les noyaux sont par contre tous différents mais leur taille est de l'ordre de 10 -15 m (elle varie quelque peu selon les atomes) Les atomes ont un diamètre

externe est la couche M, déterminer le numéro atomique Z, la configuration électronique, et identifier l’atome inconnu X à l’aide du tableau périodique simplifié ci-dessous. Justifier. 3. Cet atome engendre 2 liaisons covalentes simples avec deux atomes d’hydrogène. Donner la formule brute de cette molécule. 4. Etablir la représentation de Lewis de cette molécule. 1. D’après sa représentation de Lewis, cet atome inconnu possède sur sa dernière couche deux doublets électroniques non liants et

a) Un atome de zinc solide réagit avec deux molécules d’acide chlorhydrique (HCl) en solution pour former une molécule de dichlorure de zinc (ZnCl2) en solution et une molécule de dihydrogène gazeux. b) Deux atomes de sodium solide réagissent avec deux molécules d’eau liquide pour former deux molécules d’hydroxyde de sodium (NaOH) en solution et une molécule de dihydrogène gazeux. c) La réaction d’une molécule de propane (C3H8) gazeux

pas d'indice dans la formule brute. La molécule d'eau a pour formule brute H2O. Cela signifie qu'elle est constituée de deux atomes d'hydrogène, et d'un atome d'oxygène. BLa liaison covalente La liaison covalente est la mise en commun entre deux atomes, d'un électron de leur couche externe chacun. Les deux atomes ainsi mis en commun forment un doublet liant. Deux atomes peuvent établir plusieurs liaisons covalentes, chaque atome mettant 1,2 ou 3 électrons en commun avec un autre atome. Il ne faut

de chimie et de biochimie appliqués au vivant I° L'atome est le constituant élémentaire de la matière : L'atome que l'on considère en chimie comme insécable et qui dans les réactions chimique se transporte en entier pour former avec d'autres atomes des molécules de corps nouveaux est en réalité un ensemble complexe. L'atome est formé d'un noyé chargé positivement, autour duquel gravitent des électrons chargés négativement. Noyau = Nucléons → Proton (charge positive) et Neutron (charge

d’analyse des liaisons entre atomes, fondé sur le modèle de Lewis. Cette méthode approchée sera complétée par un outil de prévision qualitative de la géométrie moléculaire, la méthode de Gillespie dite VSEPR. 2.1. Schémas de Lewis des atomes : électrons de valence Vers 1916, le physicien et chimiste américain Gilbert Newton Lewis a proposé un modèle très simple pour la liaison chimique : les molécules se forment par assemblage d’atomes, les électrons de valence des différents atomes mis en jeu se partageant

Répétition 2e Le tableau périodique simplifié des éléments Un élément est un ensemble d’atomes d’une sorte. Le symbole de l’élément désigne soit tous les atomes ou un atome de cette sorte, p.ex Ge désigne tous les atomes de germanium ou un atome de germanium. Masse atomique Symbole Nom français Numéro atomique 1,01 H hydrogène 1 6,94 Li lithium 3 23,0 Na sodium 11 39,1 K potassium 19 85,5 Rb rubidium 37 132,9 Cs césium 55 223 Fr francium 87 Alcalins AdM 19,0 F fluor 9 35,5 Cl chlore 17 79,9