Atom

et ramifiées, en se limitant à 6 atomes de carbone au maximum 4- Identifier et nommer les groupes caractéristiques: alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique et amine primaire 5- Connaître les noms usuels et officiels de quelques alcools et composés carbonylés simples. Rappel : voir correction de l’activité 1 p 178 I) Rappels sur la structure électronique des atomes C, H, O et N Règle du duet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes de numéros atomique Z ≤ 4 évoluent

Carte d'identité de : la molécule de glucose. Symbole : La molécule de glucose comporte six atomes de carbones, douze atomes d'hydrogènes et six atomes d'oxigènes. Il est symbolisé par Glc Obtention : Il possède des isomères, c'est-à-dire des molécules qui possèdent la même formule chimique. Seules leurs formules développées permettent de les différencier. Dans l'organisme, c'est le D-glucose qui est métabolisé ou produit. Dérivés du glucose: Le glucose est un sucre simple

d'un atome de carbone est 6, celui d'un atome d'oxygène 8, d'un atome de fer 26, d'un atome d'uranium 92, etc (voir la table des éléments)... Le nombre de neutrons dans un atome est variable, en général il est proche du nombre de protons. Deux atomes de même nombre atomique mais ayant un nombre de neutrons différents sont des isotopes: leurs propriétés chimiques sont identiques mais leurs propriétés physiques sont différentes (par exemple, certains isotopes d'atomes stables sont radio-actifs)

distinguer différentes molécules ? Quels atomes les composent ? 1.  Ces molécules possèdent toutes des atomes de carbone et d’hydrogène. 2.  Les molécules de la première ligne ne comportent que des liaisons simples, celles de la seconde  ligne possèdent une double liaison entre 2 atomes de carbone. 3.  Les molécules de la 3e et de la 4e ligne possèdent d’autres atomes : azote ou oxygène. 4.  Les molécules de la chimie organique contiennent essentiellement des atomes de carbone,  d’hydrogène, d’azote et d’oxygène

s'explique par une augmentation du nombre des électrons de conduction, qui transportent le courant électrique. Dans un semi-conducteur pur tel que le silicium (le plus fréquemment utilisé), les électrons périphériques d'un atome sont mis en commun avec les atomes voisins pour établir des liaisons covalentes qui assurent la cohésion du cristal. Ces électrons périphériques (électrons de valence ou électrons de la couche externe), ne sont pas libres de transporter le courant électrique. Pour produire des électrons

atome est le plus petit corps existant. Dans un atome il y a les protons, les neutrons qui sont le noyau et les électrons qui gravitent autour du noyau. Sur les feuillets l'atome de carbone est placé de manière à former un hexagone entre les autres atomes. Propriété du graphène Plusieurs testes ont été fait sur le graphène. Le graphène est sans doute le matériel le plus résistant jamais connue. Il est aussi un très bon conducteur de chaleur. Il est aussi imperméable à la plupart des gaz. C'est à

reflète toujours la structure (anatomie). C'est-à-dire qu’un organe ne peut remplir les fonctions qui sont permises par sa structure. B. Différents niveaux d’organisation structurale (différentes échelles) Niveau chimique : comprend tous les atomes essentiels à la vie (C ; O ; N ; H ; Ca…). Niveau moléculaire : Les combinaisons d’atomes forment des molécules : H²0 ; Protéines ; glucides ; lipides ; vitamines… Elles s'organisent, s’associent à leur tour de manières bien spécifiques pour former

Depuis quelques années l’homme a témoigné de progrès énormes dans ce milieu. En effet, depuis peu, nous comprenons la composition de la matière qui nous forme et qui nous entoure. Les scientifiques sont parvenus à observer et manipuler directement les atomes, c’est-à-dire des entités dont la taille ne dépasse pas le nanomètre. Le préfixe "nano" vient du grec et signifie « très petit ». Le nanomètre est le milliardième de mètre, soit 0,000 000 001 mètre ; un nanomètre, c’est environ : 30 000 fois plus

varier la distance entre 2 atomes d''hydrogène courtes distances : interaction répulsive grandes distances interaction négligeable interaction attractive entre les deux atomes s'exercent des interaction attractives / répulsives notamment interactions coulombiennes noyaux / électrons à une certaine distance entre noyaux, ces forces se compensent => minimum d'énergie il se forme une liaison entre les 2 atomes énergie du système < somme des énergies potentielles des 2 atomes création d'une molécule

de l’atome de carbone I - 2 Structure électronique d’un atome, notion d’orbitales I.2.1 Rappel I.2.2 Structure électronique des atomes - Notion d’orbitales atomiques. I.2.3 Hybridation des orbitales atomiques pour l’atome de carbone I - 3 Formation des liaisons I.3.1 Liaisons σ I.3.2 Liaisons π I.3.3 Longueur et Energie des liaisons 9 I - 4 Extension à d’autres atomes N, O I - 5 Structure de Lewis des molécules et des ions polyatomiques I.5.1 Types de liaison I.5.2 Environnement électronique d’un