Atom

Composition de la matière vivante de l’organisme Introduction : Le corps humain s’organise selon plusieurs niveaux. Niveau chimique : C’est le niveau le plus simple. À ce stade les atomes se combinent pour former les molécules. Niveau cellulaire : Les molécules se combinent entre-elles pour former la cellule. En effet les cellules représentent les unités structurales et fonctionnelles qui sont à la base de notre organisme. Ces cellules ont des dimensions très variées ce qui explique la

|Chapitre 6 |Des atomes aux molécules |1S | | | | | |Liaison covalente. |Décrire à l’aide des règles du « duet » et de l’octet les liaisons que peut établir un atome | |Formules de Lewis ;

composition en précisant par des indice le nombre de chacun des atomes qui la constituent Exemple : paracétamol C8H9NO2 2,2-dichoroéthanol C2H4Cl2O Remarque : les atomes C et H sont écrits en premier dans cet ordre, suivis des autres atomes dans ordre alphabétique. Dans une formule semi-développée d’une molécule, les liaisons mettant en jeu l’atome d’hydrogène de figurent pas Exemple : éthanol C2H60 2) Squelette carboné saturé Les atomes de carbone sont liés les uns au autres pour former des

métaux perdent des e- (cations) et les non-métaux gagnent des e- (anions) attirances des signes contraires (liaison ionique) Ex : NaClSi des non-métaux s’unissent, ils partagent des e- de valence (liaison covalente). Ex : N2Au sein d’une molécule, les atomes s’arrangent pour avoir la configuration d’un gaz noble, entouré de 8 e- (règle de l’octet).Notation de Lewisp.185Électrons de valence : Les e- du plus haut niveau d’énergie d’un atome. Ex: Le Br : [Ar]4s23d104p5 a combien d’e- de valence ?7Le noyau

géométrie autour de chaque C est linéaire. AX2 b) Le modèle d'hybridation de C est sp  C (2p) - N (2p)  C (2p) - N (2p) :N  C (sp) - N (2p) C- C  C (2p) - N (2p)  C (2p) - N (2p) N: C (sp) - N (2p)  C (sp) - C (sp) 7.8A Puisque les deux atomes de chlore sont sur le même atome de carbone, la molécule est polaire. 4 © ERPI Tous droits réservés Chapitre 7 La théorie de la liaison et la géométrie moléculaire 7.8B H H H-C-H a) b) C=C H H- C H À cause de l'électronégativité élevée

composé d’atomes et de vide. Les atomes sont en nb infini dans l’univers. D’un point de vue qualitatif les atomes ont des formes différentes, variées, diverses. Ces atomes sont insécables, ils sont en perpétuel mouv dans un univers infini composé d’un nombre infini de monde. Les atomes sont affectés d’un mouv de chute. Donc on introduit un haut et un bas absolu dans cet univers absolu => contradiction. Cmt peuvent-ils chuter verticalement dans un univers infini. Ces atomes sont des corps simples, à coté

la théorie mathématique et physique décrivant la structure et l'évolution dans le temps et l'espace des phénomènes physiques à l'échelle de l'atome et en dessous .2/Elle a été découverte lorsque les physiciens ont voulu décrire le comportement des atomes et les échanges d'énergie entre la lumière et la matière à cette échelle et dans tous les détails . 3/La mécanique quantique, appliquée à des particules comme l'électron ou au champ électromagnétique à l'origine de la lumière . 4/Elle montre en réalité

masse totale) -de la matière minérale (en très faible quantité) -et de la matière organique = matière carbonée : Les molécules organiques sont des molécules dans lesquelles les atomes de carbone sont liés à des atomes d’hydrogène. (Les atomes de carbone peuvent aussi être liés à d’autres atomes de carbone, ainsi qu’à des atomes d‘oxygène ou d’azote). Les molécules organiques sont réparties en trois catégories : lipides , protéines , glucides. L’unité chimique des êtres vivants est un indice de leur

est composée de vide et d’atomes, particules indivisible, invariables et éternelles, il n’existe rien d’autre. Les corps naissent des combinaisons d’atome et disparaissent par la séparation des atomes. Dalton : Les atomes sont de minuscules sphères indivisibles et indestructibles. Thomson : Les atomes sont constitués d’une sphère constituée du même nombre de protons (p+) positifs que d’électrons (e-) négatifs, rendant compte du fait que l’atome est électriquement neutre. Rutherford : l’atome

of them. Q4 : |Quoted particles in the text |Protons |Neutrons |Electrons | |Where do we find them? (nucleus, atom) |Nucleus |Nucleus |Atom | |Which is their electric charge? |Positive |Neutral |Negative | |Which is their mass