Atom

peut s'apercevoir que: Dans une même ligne (ou période), les atomes des éléments ont le même nombre de couches électroniques occupées. Première ligne: couche K, deuxième ligne: couche L, troisième ligne: couche M. Le parcours d'une ligne correspond au remplissage d'une couche électronique, les couches inférieures étant saturées. Dans une même colonne, les atomes des éléments ont le même nombre d'électrons dans la couche externe. Les atomes des éléments de la colonne (1) ont 1 électron sur la couche

lettre à Hérodote et la Lettre à Ménécée portent sur des sujets différents. Pourtant, elles ne sont pas séparables. Dans la lettre à Hérodote, Epicure présente sa conception physique de l’univers : c’est là que l’on trouve expliquée sa théorie des atomes. Mais cet intérêt pour la physique n’est pas purement intellectuel. Il est aussi et d’abord moral : seule une connaissance vraie de la nature peut permettre l’obtention du bonheur. Si les hommes sont malheureux, c’est parce qu’ils ont peur et ils

sur GOOGLE « Molécules en 3D» (Site de l’académie de Toulouse) 1. Un glucide simple : le glucose Sur la page d’accueil du site, cliquer sur « Matière organique » Cliquer sur « Principaux atomes » puis « Glucose » Afficher : « en sphères 30% »  Clic gauche pour faire tourner la molécule. Indiquer les atomes constituant une molécule de glucose et retrouver la formule brute du glucose. 2. Un glucide complexe : l’amidon Cliquer sur « Glucides » puis « Polysaccharides » Choisir « Fragment d’amidon »

Conception actuelle de l’atome • Structure de l’atome • Modèle de Bohr • Modèle quantique • Correspondance ss couche/ nbre quantique • Représentation géométrique des OA s, p (et d) • Structure électronique des atomes L’Atome • Unité de base de la matière (1808 Dalton) • Atome = Protons + Neutrons + Electrons noyau Charge électr. masse Proton : q = + 1,6.10-19 C Neutron : q = 0 Electron : q = - 1,6.10-19 C mp = 1,673.10-27 kg = 1836 me mn = 1,675.10-27 kg = 1839 me me = 9,11.10-31 kg m (atome)

Organisation générale de la matière Visible Matière solide liquide gaz Mélanges homogène ou hétérogène séparation Corps purs résultat de la sépartation Corps purs simple O2 N2 corps purs composé H2O Molécules Molécules Atomes Protons Neutrons Électrons 10-10m Noyau La matière du point de vue macroscopique Macroscopique qui est visible à l’œil. Le solide a une forme propre, il ne peut pas être compressé (diminuer le volume), ni dilaté (augmenter de volume. Le

composée d’atomes. Ces atomes se définissent comme les plus petites parties de la matière, celle qu’il est impossible de couper (les atomes sont insécables) Cette conception de la matière est héritée de Démocrite (460-370 av. J.C) Pour Démocrite, la nature est composée dans son ensemble de deux principes: les atomes (ce qui est plein) et le vide L’existence des atomes peut être déduite de ce principe : « Rien ne vient du néant, et rien, après avoir été détruit, n’y retourne. » Les atomes sont des corpuscules

spatiale des atomes dans une molécule. Remarque : Le passage d’un stéréoisomère à un autre peut se faire soit par rotation autour d’une liaison simple soit par rupture d’une liaison.   2 Formule topologique : La chaîne carbonée est représentée par des lignes brisées dont les extrémités et les sommets symbolisent chacun un atome de carbone. Selon que la liaison est simple ou multiple, la ligne est simple, double ou triple. Les symboles des atomes sont représentés, sauf ceux des atomes de carbone

3-tertiobutylheptan-2-ol ou 3-tert-butylheptan-2-ol 2-phénylpentane DocCours Figure 6 : Stéréochimie Chimie Organique partie I 3/9 Deux stéréoisomères ont la même formule développée plane, mais diffèrent par l’arrangement tridimensionnel des atomes. Stéréoisomérie de conformation (conformérie) même molécule Libre rotation des liaisons simples C-C les molécules peuvent être disposés d'une infinité de façons dans l'espace, chaque disposition possible correspond à un conformère de la molécule.

déduire le nb nDL de DL (valence) pour chaque atome selon la règle de l’octet ou duet. Assembler les atomes en respectant leurs valences en terminant toujours par les atomes H. Formule brute, Formule développée et Formule semi-développée d’une molécule : Pour écrire une formule semi-développée d’une molécule, il faut éliminer les liaisons de chaque H dans la formule développée et replacer ces atomes H sur l’atome principal correspondant. Isomères : Molécules de même formule brute mais de formules

g d’eau.7. Écrire l’équation de la combustion complète d’un alcane ayant n atomes de carbone.8. Déterminer les quantités de dioxyde de carbone et d’eau obtenus ; en déduire la valeur de n et la formule de A.9. Écrire les formules topologiques de tous les isomères de A ; identifier A sachant que sa chaîne carbonée est linéaire. | Identification d’un alcane 1. Équation de la combustion complète d’un alcane ayant n atomes de carbone.2. Quantités de matière :- De dioxyde de carbone : | | m1 |