Atom

majorité d'atomes d'hydrogène et d'atomes de carbone. On peut aussi voir quelques atomes d'oxygène dans cette molécule. Les atomes sont disposés sans organisation particulière Minéraux Molécule de calcaire Dans le schéma ci-contre,la molécules de calcaire possède beaucoup d'atomes d'oxygène. Elle est aussi constitué d'atomes de calcium et d'un peu d'atomes de carbone. Ces atomes sont organisés dans la molécule. Protide Molécule

CHAPITRE 4 : LE NOYAU DE L'ATOME ACTIVITÉ D'EXPLORATION : Fabriquons des atomes Les atomes ont longtemps été considérés comme les plus petites « briques » de la matière. Ce n’est plus le cas depuis la découverte du noyau en 1911. ➜ Quelles entités composent les atomes ? Doc. 1 Une animation pour fabriquer des atomes L’université du Colorado a créé et mis en ligne une animation qui permet de fabriquer des atomes à partir de leurs constituants. C’est cette animation qui va être utilisée

Par contre, lors de la traversée de la feuille d’or, ces même particules  ricochent sur les noyaux des atomes d’or, qui eux jouent le rôle des boules de pétanque (  ) 5. Nombre de couches d’atomes d’or constituant la feuille : n épaisseur de la feuille d’or : ép = 500 nm = 500  10-9 m rayon de la sphère assimilée à l’atome d’or : r = 150 pm = 150  10-12 m Si l’on suppose que les atomes sont tangents les uns aux autres : n = Avec les données du texte : n = Soit un nombre de couches

| Formule électronique | | | | | | | | Ecriture de Lewis | | | | | | | | 2. Construire la formule développée de la molécule obtenue entre un atome d’Hydrogène et un atome de Chlore. Même travail avec 1 atome de Carbone et 4 atomes d’Hydrogène. La règle du duet : 2e- sur la couche externe après une réaction chimique, uniquement pour l’atome d’Hydrogène La règle de l’octet : 8e- sur la couche externe après une réaction chimique | 3. Représenter la formule développée

configuration électronique d’un atome connaissant son numéro atomique Z (et pour Z ≤ 18) : Exemple : Sodium Na (Z = 11), Chlore Cl (Z = 17), Néon Ne (Z = 10)… Je connais la famille des gaz nobles (He, Ne, Ar) et je sais expliquer pourquoi ces atomes sont stables (c-à-d qu’ils ne forment ni ions ni molécules) Je connais la définition d’un ion Je sais expliquer pourquoi un atome peut devenir un ion (un ion a sa couche de valence saturée. Sa configuration électronique est identique à celle

possède l’atome neutre. Le tableau suivant donne les hypervalences probables de quelques atomes. Elément Nb. d’é célibataire Paire d’é antiliant Hypervalence Exemple P, AS, Sb,… 3(S2P3) 1 15 33 51 P   0 16S, 34Se, 52Te,… 2(S2P4) 5  S 2 1 P 4  S   0 6 S  III. Liaisons chimiques III.1 Définition Les liaisons chimiques sont l’ensemble des forces qui assurent les liens entre les atomes et permettent de former des édifices plus stables. La nature des liaisons chimiques et

néo-zélandais né dans les années 1870. Il est à l'origine de plusieurs découvertes en lien avec le modèle atomique. Il à même gagné un prix Nobel de chimie en 1908. Nous allons commencer par une courte révision des atomes pour que vous puissiez bien suivre le reste de l'exposé. Donc, les atomes sont composés de trois particules distinctes: les neutrons, les protons et les électrons. Les neutrons et les protons composent le noyau de l'atome et représente presque l'intégralité de la masse de l'atome. Les

est formée de particules ultimes, indivisibles et très nombreuses : les atomes (du grec atomos : indivisible). La notion d’atome a été introduite en 1805, par le savant anglais Dalton (1766-1844) dans son hypothèse atomique qui stipule que : « l’atome est la particule ultime pouvant intervenir dans les phénomènes chimiques ». Les atomes conservent alors leur individualité; ils se comportent comme des unités insécables. Les atomes sont extrêmement petits; ils ont un diamètre de 2 à 5 Å; ainsi, 100 millions

valenceHydrogèneFluorAzoteOxygèneSodiumChloreEléments et classification périodique1/ Ecrire la configuration électronique à l’état fondamental de chaque élément dans le tableau2/ Pour les éléments d’une même ligne, noter la valeur de « n » des derniers électrons des atomes. Indiquer un point commun entre ce numéro et celui de la ligne du tableau3/ Pour les éléments de la colonne 1 et 2, comparer le numéro de la colonne et celui du nombre d’électrons « s » associés à la plus grande valeur de « n »4/ Pour les éléments

matières organiques formées de débris de végétaux et d’animaux marins microscopiques (plancton) qui se sont accumulés au fond des mers et ont été mêlés à des sédiments minéraux. Hydrocarbures = molécules organiques ne comportant que des atomes de carbone et des atomes d’hydrogène. Formule brute d’un hydrocarbure : CxHy Les hydrocarbure peuvent être linéaires ou ramifiés, peuvent comporter ou non des insaturations (liaison doubles ou triples), être cycliques ou non. Familles d’hydrocarbures  Exemples