Atom

constituants ont une dureté supérieure à celle de la ferrite α mais qui reste faible devant la martensite. Le durcissement structural par précipitation de Fe4N est le principal responsable du durcissement superficiel de l’acier. Dans le réseau du fer α, les atomes d’azote forment des nitrures stables avant de saturer la solution solide α. Ces nitrures sont dans un état de dispersion moléculaire en créant un effet de durcissement structural. D’ailleurs, les nitrures formés génèrent une augmentation locale du

le mélange de 4 éléments : le feu, l'eau, la terre et l'air. Au 4ème siècle avant notre ère, le philosophe Démocrite pense que la matière est formée de grains invisible : les atomes. Démocrite pense que les atomes sont pleins mais tous différents : certains crochus, ronds etc… pour les emboîter ensemble (avoir des atomes crochus avec quelqu'un : bien s'entendre avec cette personne) Mais Démocrite n'a aucune preuve expérimentale et sa démarche n'est que philosophique. Le philosophe grec Aristote

1. circuit primaire : la fusion des atomes : dans le réacteur, la fission des atomes d’uranium produit une grande quantité de chaleur. Cette chaleur fait augmenter la température de l’eau à 320°C qui circule autour du réacteur.L'eau est maintenue sous pression pour l'empêcher de bouillir. 2. circuit secondaire : communique avec un deuxième circuit fermé, appelé circuit secondaire par l'intermédiaire d'un générateur de vapeur. la production d’électricité : cette eau chaude chauffe l’eau du circuit

(cristallin) ETAT SOLIDE = ORDRE PARFAIT Ordre et Désordre   Quand on refroidit un liquide, le mouvement des atomes est suffisant pour que chacun se positionne dans le système cristallin. En devenant cristallin, les liquides diminuent généralement de volume (compacité optimale) Exception : la glace Toutefois, si on refroidit rapidement (trempe), on « fige » les atomes en place... Solide amorphe ! Ordre et Désordre Exemple de la silice (SiO2) (a) tétraèdre de base (b) état amorphe

La vie secrète des ATOMES Les mystères des 118 éléments qui constituent la matièreBEN STILL Traduit de l’anglais par Paul Depovere La vie secrète des ATOMES Les mystères des 118 éléments qui constituent la matièreFirst published in Great Britain in 2016 by Cassell, a division of Octopus Publishing Group Ltd Carmelite House 50 Victoria Embankment London EC4Y 0DZ Text copyright © Dr Ben Still 2016 Design & layout copyright © Octopus Publishing Group Ltd 2016 Edited and designed by Susanna

corrigés Ch. Bellec. VUIBERT et visitez notre bibliothèque 2 ATOMISTIQUE I. STRUCTURE ATOMIQUE 1.1. Constituants de l’atome 1.2. Structure de l’atome : modèles atomiques 1.3. Configuration électronique des atomes 1.4. Classification périodique des éléments 1.5. Propriétés des atomes 3 1.1. Constituants de l’atome 10-15 m (1 fermi) Noyau nucléide 54 26Fe X = Elément chimique Z = Numéro atomique (nombre de protons) Caractéristique de l’élément chimique Cortège électronique

org LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES 1) Les atomes • Les atomes sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond une couleur: Elément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Blanc Noir Bleu Rouge Jaune Vert Couleur • Les liaisons entre atomes sont matérialisées par des tiges. a) Élément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre

atomique. On classe les atomes en trois groupes suivant leur abondance: -les macroéléments (majoritaire) qui sont C,O,H,N (95/100 en masse) => atomes fondamentaux des molécules organiques. -les oligoéléments : peu abondants comme S,P,Ca,Mg soit ils assurent l’élaboration de molécules complexes comme les chlorophylles pour le Mg soit ils ont une action propore comme le Ca2+ qui participe à la transmission des messages à l’échelle intracellulaire. -les microéléments : atomes à l’état de traces indispensable

Classe de 1èreS Chimie Révision de seconde Révisions de seconde : atomes et molécules Répartition des électrons à l’intérieur de l’atome : Les Z (numéro atomique) électrons d’un atome se répartissent en couche électronique : La première notée K ne peut contenir que 2 électrons au maximum. La deuxième notée L ne peut contenir que 8 électrons au maximum. La troisième notée M ne peut en contenir que 18. La nième couche ne peut contenir que 2*n² électrons au maximum (Principe de Pauli)

résonnance des atomes de certaines molécules sous l'action de certaines ondes de radiofréquences»10. Pour ainsi dire, l’imagerie par résonnance magnétique est basée sur les perturbations du champ magnétique sur le noyau des atomes d’hydrogène de notre corps11. L’appareil nécessaire pour effectuer une IRM est fait d’un large tunnel blanc et d’un aimant intégré au tunnel12. À l’intérieur de ce «gros boyau» aimanté, un champ magnétique est introduit13. C’est à ce moment que tous les atomes d’hydrogène