Atome

I. Comment symboliser le noyau d’un atome ? (Sa21) 1) Exemple du noyau de l’atome d’aluminium Son noyau est constitué de 13 protons et de 14 neutrons, soit un total de 27 nucléons *. Pour représenter le noyau de l’atome d’aluminium, les chimistes utilisent la notation suivante : Indiquez ce que représente chaque partie de ce symbole 2) Définitions Pour représenter le noyau d’un atome, les chimistes utilisent l’écriture symbolique dans lequel : X est une lettre majuscule (éventuellement

matière la pensée. À partir chute d atome, il va y avoir des combinaison d atome, et ces atomes vont créer les corps. L existence des atome implique l existence du vide, c est à dire un espace dans lesquel les atomes tombent circulent. Les atomes vont se combiner s agréger et également se désagréger. Donc tout corps est un agréga d atome, et ce composé recèle en lui du vide. Netre les atoems il y a tjs du vide. Donc tout corps matériel est un composé d atome et aussi rapporchés soient ils , il y

complet : Acide 4,5-dichloro-2-[4-chloro-2-(hydroxyméthyl)-5-oxo-hex-3-ényl]cyclohexane-1-carboxylique 1. Facteurs définissant la géométrie des molécules. Il faut connaître les distances interatomiques et l’angle  des diverses liaisons que fait un atome. Pour plus de 4 atomes successifs, il faut également connaître l’angle de torsion  Dans les molécules hydrocarbonées c’est l’angle de torsion (ou angle dièdre) entre les liaisons C ––– C qui importe. Le butane est ainsi représenté dans l’espace

électrons en même nombre que de protons. L’atome est électriquement neutre. Modèle de Rutherford : Tout atome électriquement neutre est composé d’un noyau formé de protons positifs et de neutrons sans charge électrique. Autour du noyau, dans le vide, des électrons négatifs se déplacent. Le nombre de protons est égal au nombre d’électrons, ce qui explique que la matière est électriquement neutre. Un atome est composé : - d’un noyau qui comprend les nucléons : - Un ou plusieurs protons positifs

mouvement périodique. La majorité des comètes ont une orbite elliptique. Les comètes ont une courte période lorsque celle-ci est inférieur à 200 ans. Elles sont originaires de la ceinture de Kuipter. Ion : Atome ou molécule ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Atome: Constituant fondamental de la matière. Molécule: Ensemble d'atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques. Electron: C'est un des constituants de l'atome. Sublimation: Changement del'état de la matière

HDA DOSSIER ATOMIUM 1-Définition Atomium : inspiré du mot atome qui signifie que la plus petite partie d’un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre Atome composé de neutrons, électrons et protons 2-Identification et présentation Atomium=construit à l’occasion de l’exposition universelle de Bruxelles en 1958 Conception faite par l’ingénieur André Waterkey (1917-2005), sphères aménagées par André et Jean Polak. André Waterkey=ingénieur civil de l’université de Louvain, diplomé

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Exercice 2 Composition d’un atome Déterminer la composition en protons, neutrons et électrons des atomes suivants : • Fluor : 199? . • Sodium : 23 11??. 56 • Fer : 26??. • Uranium : 238 92?. Atomes Fluor Sodium Fer Uranium Nucléons Protons Neutrons Nombre d’électrons Exercice

bien décrire l’électron dans un atome. 2 On nomme l’orbitale à partir du tableau de nomenclature : ℓ = 0 orbitale ? ℓ = 1 orbitale ? ℓ = 2 orbitale ? ℓ = 3 orbitale ? ℓ = 4 orbitale ? 1 �3,2,1, + 2� est un électron d’une orbitale 3? ; 1 2 1 �8,4, −4, − 2� est un électron d’une orbitale �5,3, −2, + � est un électron d’une orbitale 5? ; 8?. Remarque : Dans ce dernier cas, il ne peut pas s’agir d’un électron faisant partie de la configuration électronique d’un atome dans son état fondamental, car

Considérons l'atome de chlore de numéro atomique Z=17 dont la formule électronique est: (K)2(L)8(M)7. Il possède 7 électrons sur sa couche externe (M). En se transformant en ion chlorure il sature cette couche externe avec un octet (8) électrons. Cet atome, initialement neutre du point de vue électrique, va donc gagner un électron c'est-à-dire une charge négative lors de sa transformation en ion chlorure. La formule de cet ion est alors: Cl-. II. Formation des molécules. 1. Liaison covalente

ces rayons ultra violets nocif pour les hommes, Elle bloquent une grande parties de ces UV. Lorsqu’un rayon ultra-violet rencontre une molécule d’ozone, il la casse en deux : une molécule de dioxygène (O2) et un atome d’oxygène qui va vite aller se recombiner avec un autre atome d’oxygène car il ne peut pas rester tout seul bien longtemps comme ça. Lors de cette réaction chimique, le rayon ultra-violet est absorbé par la molécule d’ozone. En d’autres termes, la molécule d’ozone utilise la quantité