Atome

est déplaisante, provient surtout des transports routiers ou d’autres processus de combustion. Il est composé de deux atomes d’oxygène et d’un atome d’azote. De plus, pour ce gaz il n’existe aucun seuil d’exposition car nous n’avons jamais pu prouver à partir de quelle quantité par mètre cube il pouvait devenir dangereux. [pic] Atome du dioxyde d’azote ainsi qu’une photo illustrant sa particularité d’être un gaz brun rougeâtre ➢ Effets sur la santé :

| | |Liaison covalente. |Décrire à l’aide des règles du « duet » et de l’octet les liaisons que peut établir un atome | |Formules de Lewis ; géométrie des molécules. |(C,N, O, H) avec les atomes voisins. | |Rôle des doublets non liants. |Interpréter la représentation

représentation des isomères de constitution. Les règles de la nomenclature couramment employées sont abordées afin de nommer les molécules simples. 1.1. Rappels sur la configuration électronique des atomes 1 Les éléments 2 Répartition des électrons d’un atome 1.2. Constitution des molécules organiques 1 Représentation de Lewis des atomes 2 Nature des liaisons 3 Représentation de Lewis des molécules 4 Théorie V.S.E.P.R. Géométrie des molécules 5 Théorie quantique de la liaison chimique 1.3. Description des

plusieurs tentatives de classification des éléments suivent mais sans succès. 3) La détermination du « poids atomique »: *Au début du XIXème siècle, un savant de Manchester, John Dalton, introduit l’idée qu’à chaque élément correspond un atome à qui il assigne un  « poids atomique ». Bien sûr il ne pouvait pas peser les atomes sur une balance!! Mais il déterminait ce « poids atomique » d’après la masse minimale de chaque élément qui entre en composition avec un autre. Dalton choisit arbitrairement

 gazeux.   1. Comment  désigne-­‐t-­‐on  le  niveau  le  plus  bas  E0  sur  le  diagramme  énergétique.     2. Un  électron  cède  une  partie  de  son  énergie  à  un  atome  de  mercure.  L’énergie  de  celui-­‐ci  passe  du   niveau  E0  au  niveau  E1.  Comment  qualifie-­‐t-­‐on  l’état  dans  lequel  se  trouve  alors  l’atome  de   mercure

htm] 2 – Puis vinrent les atomistes et leurs drôles d'entités : les atomes. a) Ce nouveau concept d'« atome » fait son apparition pour la première fois dans la Grèce du Ve siècle av. J.-C., chez des philosophes tels que Leucippe, (env. 460-370 av. J.-C.), Démocrite et, plus tard, Épicure. [Source : http://www.techno-science.net/?onglet=glossaire&definition=3472] b) Le mot « atome » est un mot d'origine grec, ατομος, signifiant « que l'on ne peut diviser » [Source : http://www.techno-science

Devoir 2° Sur les molécules : I. Une liaison covalente double est une mise en commun de quatre électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement deux électrons. Une liaison covalente triple est une mise en commun de six électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement trois électrons. L'atome d'hydrogène ne peut pas former de liaison multiples car il ne possède qu'un seul électron. Il ne peut donc pas en founir plusieurs dans une liaison. Propène | acétylène

Emission γ : Il s’agit d’une émission d’un proton p+ : XM ( XM + p+ (R γ) 1 eV = 1,6.10--19J 1J = 1/1,6.10--19 eV EL =Dc2 D en u.m.a = masse p+ + masse n0 - masse atome fraction liante = EL/A en kg = m p+ +m n0 - m atome x 1.66 .10--27 c2= 9.1016 EL en J =Dc2 =D . 9.1016 en MeV = Dc2 . 1/1.6 .10--19 N(t) =No.e--λ.T λ = ln2/ζ = constante de désintégration A(t) =No. λ e-- λ.T = act. nucléaire

l’environnement XI. ources S Photo de poudre d’uranium enrichi http://www.telegraph.co.uk III. COMPOSITION L’uranium est composé de 3 isotopes radioactifs. (238 U, 235 U, et 234 U) Chaque atome d’uranium possède 92 protons et entre 135 et 148 neutrons. ( Exemple U235= 92+135 ) Illustration d’un atome d’uranium http://mendeleiev.cyberscol.qc.ca IV. ORIGINE L’uranium est répandu dans les profondeurs du globe mais on le trouve en petite quantité partout (y comprit dans l’eau de mer, 3 mg/m3)

dépasser l'impossible description simultanée des objets quantiques comme étant des ondes et des particules. Les travaux de Bohr conduisent au développement du concept selon lequel les électrons sont répartis par couches et les propriétés chimiques d'un atome sont déterminées par les seuls électrons situés dans la couche périphérique. En 1939, il se rend compte de l'importance des expériences de fission menées par les savants allemands Otto Hahn et Fritz Strassmann. Aux États-Unis, lors d'une conférence