Atome

triple liaison) Alcène cyclique (CnH2n-2)= 1 insaturation + 1 cycle Alcène cycliques (CnH2n-4)= 2 insaturation + 1 cycle Autre exemple : C8H14 Alcane saturé correspond : C8H18  il manque 4 H DI = 2 Cas des molécules hétéroatomiques Hétéroatome= atome de C et de H Hétéroatomes monovalents (X=F, Cl, Br, I) CxHyXz 1 X remplace 1 H Monohalogénoalcanes saturés= CnH2n + 1X Hétéoatome divalent (cas de l’oxygène) CxHyOz O ne change rien au nombre de H Alcane monooxygénés saturé= CnH2n + 2O Exemple

Que représente les lettres A et Z dans le symbole du noyau d’un atome ? A: Z: 3) Le noyau d’un atome de fer a pour symbole 56 26 Fe : a) Déterminer la composition de l’atome correspondant : b) Comment nomme-t-on les atomes suivants ? 56 26 Fe, 57 26 Fe, 58 26 Fe : 4) L’atome de béryllium (symbole Be) possède 5 neutrons, 4 électrons et 4 protons. a) Donner la structure électronique de l’atome de béryllium : Be2 b) Cet atome forme-t-il des ions Be2 ? (Entourer la bonne réponse). Be - Donner

représentations de l'atome et de la molécule 1.5 Méthodes physiques d'identification de composés chimiques au XXe siècle 2 Disciplines de la chimie 3 Concepts fondamentaux 3.1 Structure de la matière 3.1.1 Élément 3.1.2 Atome 3.1.2.1 Isotope 3.1.3 Molécule 3.1.4 Liaison chimique 3.1.5 Corps pur 3.1.6 Composé chimique 3.1.7 Ion 3.1.8 Complexe 3.2 Chimie réactionnelle 3.2.1 Réaction chimique

Exercice 11: Chercher la composition d’un atome ou d’un ion. Exercice 12 : A chacun son rythme. 1. a. Le nombre de nucléons du noyau est A = Z + N = 16 + 16 =32 b. La charge de l’ion sulfure est – 2e, donc le symbole de l’ion sulfure est 2. a. S2- et X ont le même nombre de protons ici 16. Et S2- et Y n’ont pas le même nombre de protons ici 16 et 14 b. S2- et X ayant même nombre de protons, ces sont deux isotopes. Exercice 13 : Pourquoi la surface de Mars est-elle rouge ? 1. L’atome de fer

conduisent pas tous le courant de la même façon. ATOMES ET IONS : - Un atome est constitué d’un noyau et d’électrons. Charge négative des électrons compense la charge positive du noyau, l’atome est électriquement neutre. - Lorsqu’un atome neutre perd 1 électrons (charge négative) => ion positif. Gagne 1 électrons (charge positive) => ion négatif. CONDUCTION ELECTRIQUE : - Dans un métal, quelques électrons se déplacent d’un atome à l’autre, électrons libres (conduction). Circuit fermé, électrons libres

est composé d'un assemblage de quelques blocs fondamentaux: les particules élémentaires. L'idée voulant que la matière soit composée de constituants fondamentaux est très vieille. En 400 avant J.C, les Grecs de l'antiquité ont introduit le mot « atome », qui signifie « indivisible », pour faire référence à de tels constituants. Nous savons maintenant que la matière est composée d'objets appelés atomes grâce à la théorie atomique de John Dalton du début du 19ème siècle. Ceux-ci furent originellement

radioactives 2 I - Noyau atomique Définitions et vocabulaire Atome = Noyau + Electrons. Atome neutre : Z protons et Z électrons. L’interaction des électrons avec l’environnement détermine les propriétés chimiques des atomes. Atome Electron q = -e A N ZX Protons q = +e + Noyau = Neutrons q = 0  A = nombre de masse = nombre de nucléons, Z = nombre de charge = nombre de protons (= nombre d’électrons de l’atome si atome neutre) N = nombre de neutrons. Protons et neutrons appartiennent

éléments radioactifs. Ils ont tous les 3 reçu le prix Nobel de physique en 1903 les récompensant de tous leurs travaux. La radioactivité des différents éléments est mesurée en Becquerel (bq). Qu'est-ce qu'un atome ? La matière est formée de minuscules entités : les atomes. Chaque atome est constitué d'un noyau autour duquel tournent rapidement des électrons. Le noyau est constitué de deux types de particules : les protons et les neutrons. Ils sont collés les uns aux autres grâce à une force

xéq. 3- Exprimer xéq pour  = 180°, 90° et 0°. Discuter. G S O A r B x L Figure 1.1 Figure 1.2 Exercice 2 1- Dans le cadre du modèle des liaisons coupées, exprimer, pour un cristal A, l’energie d’excès d’un atome de surface par rapport à un atome de volume (eXS = eS – eV) en fonction du nombre de plus proches voisins en volume (zV) et en surface (zS) et de l’enérgie d’interaction entre deux atomes proches voisins A-A. 2- En considérant la sublimation du cristal A, trouver

allons essayer de comprendre dans un premier temps (lire le sommaire) (VIDEO°) Qu’est ce que l’énergie nucléaire ? L'énergie nucléaire est l'énergie qui se trouve dans le noyau d'un atome. Les atomes sont les plus petites particules dans lesquelles peut se diviser un matériau. Dans le noyau de chaque atome, il existe deux types de particules (neutrons et protons) qui sont toujours unies. L’énergie nucléaire, c’est l’énergie qui permet l’union permanente des neutrons et des protons. Elle peut