Atome

composes CHAPITRE 2 - L'ATOME, SA STRUCTURE, SA REPRESENTATION 1 - Les particules elementaires 2 - Les representations de 1'atome 2.1 - La representation de BOHR 2.2 - Les nombres quantiques 2.3 - La formule quantique d'un atome (ou formule electronique) 3 - La couche de valence 3.1 - Cases quantiques 3.2 - Regie de HUND 3.3 - Representation de la couche de valence 3.4 - Valence d'un atome 4 - Classification periodique des elements CHAPITRE 3 - LA MOLECULE ET LA LIAISON CHIMIQUE 1 - La liaison covalente

recherche d'IBM. Cette invention leur valut le prix Nobel de physique en 1986. Il utilise une pointe mobile terminée par un unique atome, donc très fine, qui va permettre de scanner la surface d’un solide à étudier et d’en révéler sa structure de surface. Effet tunnel entre la pointe de tungstène et l’échantillon Lorsque l'on balaye un échantillon, le dernier atome de la pointe longe le relief de sa surface. Un ordinateur ajuste la hauteur de la pointe en temps réel et enregistre cette hauteur

photographier un atome ou une molécule, il faut représenter la réalité par un modèle plus ou moins précis. Le but du modèle, c'est expliquer aussi simplement que possible un phénomène très complexe : Le choix du modèle dépendra de ce que l'on veut montrer. Si l'on veut étudier la structure cristalline des solides, de simples balles de ping-pong suffisent pour modéliser les atomes. On prend donc une forme géométrique simple, la sphère. Le seul paramètre à donner pour caractériser un atome est son rayon

Correction du devoir n°1 Exercice n°1: Histoire de microscopes 1. Acarien : 0,2 mm bacille : 1 μm virus : 75 nm atome : 0,1 nm. 2. Acarien et bacille : microscope optique Virus : microscope électronique Atome : microscopes à effet tunnel et à force atomique Exercice n°2: Etude de deux galaxies : La Voie Lactée et Andromède 1. Une année de lumière est la distance parcourue par la lumière dans le vide pendant une année. On a : c=d/t donc d=cxt avec c=3x108 m.s-1 et t=1

molécule d'eau. Celle-ci a une dimension de l'ordre de 0,0000000001 mètre, soit 0,00000001 cm. La molécule n'est pas une boule. Sa forme ressemble à une tête de Mickey. Les deux petites "boules" sont des atomes d'hydrogène, la plus grosse est un atome d'oxygène. Ces atomes sont liés entre eux par des forces électrostatiques importantes La structure de la molécule d'eau Ce n'est que tardivement que la composition de l'eau fut découverte par le physicien anglais Cavendish, à la fin du XVIIIème

composent un système solaire. Le remplissage de l’espace par la matière de l’échelle atomique à l’échelle cosmique est lacunaire car il est essentiellement constitué de vide ; dans un atome, un système solaire ou dans une galaxie, l’espace entre les objets constituant ces systèmes est essentiellement vide. Atome Système solaire Galaxie Le mètre est l’unité de longueur dans le système international Les multiples et sous multiples du mètre, de symbole m, sont : picomètre pm 10-12m nanomètre

Phosphore 0,95% Soufre 0,16% Chlore 0,08% Métaux Calcium 1,90% Potassium 0,23% Sodium 0,08% Magnésium 0,027% Oligoéléments : Fer, fluor, zinc, cuivre, iode…. RAPPELS sur les éléments chimiques: atomes, molécules et ions Éléments chimiques Atome Noyau + Électrons massif, chargé + en nuage autour du noyau chargés - et maintenus en orbite par attraction électrostatique Le Noyau de l’atome Protons + Neutrons chargé + électriquement neutre, même masse que le proton . Assurent la stabilité

lactée. On estime qu'il existe environ 125 milliards de galaxies. La matière peut être constituée d'atomes, de molécules, d'ions. Un atome est constitué d'un noyau positif et d'électrons négatifs en mouvement autour du noyau. Un atome est électriquement neutre. Une molécule est un assemblage d'atomes donc elle est électriquement neutre. Un ion est un atome ou un groupement d'atomes ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Un ion est chargé. Les puissances de 10: 10‾9 : Nano n

liaisons hydrogène pour les molécules d’éthanol (a). Pour les molécules de méthoxyméthane (b), il existe seulement des interactions de Van der Waals (il n’y a pas possibilité de former de liaisons hydrogène, car l’atome d’oxygène n’est pas relié à un atome d’hydrogène). b. Les températures d’ébullition sont d’autant plus élevées que les interactions à l’état liquide sont importantes entre les molécules (on considère que les interactions sont nulles à l’état gazeux). Les liaisons hydrogène sont des interactions

LA LIAISON EN CHIMIE ORGANIQUE La liaison ionique telle qu’elle existe dans les composés minéraux (ex : NaCl) ne permet pas d’expliquer l’établissement de liaisons entre atomes identiques, par exemple H-H, Cl-Cl … Dans de telles liaisons , chaque atome participe également , en terme d’apport électronique, à sa formation. On dit qu’il y a covalence des atomes et création d’une liaison covalente. En fait, une liaison purement covalente ne peut se former qu’entre atomes identiques mais lorsqu’une liaison