Atome

Compléter le tableau suivant : Nom de la molécule Trioxyde de soufre Acide phosphorique Composition de la molécule Formule Atomicité ………… ………… Corps pur simple ou corps pur composé ………………………….. ………………………….. 1 atome de soufre (S) et 3 …………… atomes d’oxygène 3 atomes d’hydrogène, 1 atome de phosphore (P) et 4 …………… atomes d’oxygène. 3 Exercice n°2 : Un ion possède 10 électrons un noyau de charge q = 20,8.10-19 C. 1) Quel est le nombre des protons du noyau de cet ion ? ………………………………………………………………………………………………………………………………

Les processus d’interaction entre la lumière est la matière sont l’absorption, l’émission stimulée et l’émission spontanée. En physique quantique, un atome présente des niveaux d’énergie. S’il est excité, son énergie augmente d’un niveau au suivant. On parle aussi d’inversion de population (Phénomène d’absorption) Si on envoie un photon sur cet atome, placé entre deux miroirs, il se désexcite. Il émet alors un deuxième photon identique au premier (Phénomène de l’émission stimulée ou amplification)

pseudo-maille hexagonale : 2 x 1 = 2 (2 S.O par pseudo-maille Rq : pseudo-maille hexagonale (ABFC) est le 1/3 de hexagonale Les sites tétraédriques Ce sont les centres des tétraèdres ayant pour base un triangle du réseau compact et pour sommet un atome du plan immédiatement supérieur. Les tétraèdres ne sont réguliers que dans la structure idéale. Le site interstitiel a alors quatre voisins à la distance : [pic] et [pic] Coordonnées réduites des S.T (0,0,3/8) ; (0,0,5/8) et (1/3,2/3,1/8) ; (1/3

constituée d’atomes, chaque atome contient un noyau autour duquel se trouve le nuage d’électrons. Les particules du noyau sont appelées nucléons, il en existe deux sortes : les protons chargés positivement et les neutrons qui ne portent pas de charge électrique. La masse d’un proton et la masse d’un neutron sont pratiquement égales. Les électrons se trouvent autour du noyau, chacun porte une charge négative qui compense exactement celle d’un proton. Comme dans un atome, le nombre d’électrons est égal

cyclohexane [pic] 1,1-diméthylcyclobutane On dessine généralement les hydrocarbures monocycliques sans indiquer les carbones ni les hydrogènes. Chaque angle comporte donc un carbone et : - 2 atomes H si le carbone est sp3 - 1 atome H si le carbone est sp2 - pas d’hydrogène si le carbone est sp. La règle de numérotation pour les groupes alkyles des cycles porteurs est analogue à celle des alcanes. 1.2 Cycloalcènes et cycloalcynes Les indices précisant la position

Cl₂O₇ = hémihepta → hémiheptoxyde de chlore. Ces composants sont appelés sels organique. Les oxydes : Les oxydes sont caractérisés par la présence d’au moins un atome d’oxygène. Cet atome peut être associé à un métal (MO) ou à un non métal (XO). 1) Les oxydes non métalliques (XO) : La nomenclature = un préfixe + la lecture inversée. 2) Les oxydes métalliques (MO) : La nomenclature = oxyde de + le nom du métal

Electricité statique De l’électricité, il y en a partout autour de nous, c’est invisible. L’électricité c’est quoi ? Un atome c’est un proton une charge positive, qui autour tourne des électrons, ils sont négatifs, il y a des électrons baladeur qui aime aller d’un atome à un autre. L’électricité dans tout ça, c’est une force d’attraction entre les atomes et les électrons. + Et - = force d’attraction / - et - ou + et + = S’évitent. Un corps remplie d’électron et que on est isolé

l’électron [5/7] * Un électron pèse 0,9 10-30 kg. * Sa période de rotation est de 1,5 10 -16 s soit 150 attosecondes. * L’électron a un diamètre de 10-22 m. Les couches électroniques [6/7] (Sur cette photo on peut voir l’intérieur d’un atome de fer. Vous le remarquez sans doute mais l’intérieur est constitué essentiellement de vide et d’électrons qui gravitent sur des orbites autour d’un noyau. Comme vous pouvez le voir la plupart des électrons sont bleu par paire de deux sauf certains

d’avoir un niveau d’étude. L’apprentissage chez un artisan est une très bonne solution pour acquérir un bon niveau de compétence. Dans ce domaine l’expérience et le sérieux priment sur le niveau d’étude. Constitution de la matière Les atomes L’ atome est le constituant élémentaire de la matière, c’est un assemblage de particules fondamentales. Il est constitué d’un noyau autour duquel gravitent des électrons, qu’on appellera « nuage électronique ». Le noyau C’est la partie centrale de

(chargés + => protons) se rapprochent. Les deux charges de même signes se repoussent alors que les noyaux se rapprochent. Plus les noyaux sont proches, plus l'attraction du nuage électronique du 1er atome par la charge nucléaire de l'autre atome prend son importance. (force d'attraction entre particules de charges opposées) De cette manière, les deux atomes sont attirés l'un vers l'autre. Pour rompre une liaison avec de l'hydrogène