Atome

proton : mp = 1,0078 ; masse d’un neutron : mn = 1,0087. Exercice N°2 : (06 Pts) L’atome d’hydrogène se trouvant dans son état fondamental est excité par une décharge électrique. L’électron de cet atome subit alors une transition au niveau d’énergie nj = 9. 1- Calculer l’énergie absorbée par cet atome en eV et la fréquence correspondante. 2- L’électron excité se stabilise en subissant une transition du niveau nj à un niveau inférieur ni. Cette transition s’accompagne d’une émission d’énergie, égale

toujours vers le bas et non vers le haut ,pour pouvoir rouler en haut elle aura besoin d'une force extérieure qui va la remettre en haut de la pente . Exemple de manifestation de la deuxieme Loi : Un atome qui explose à cause d'une bombe nucléaire ne peut se rassembler sur lui même pour redevenir un atome , pour cela il aura besoin d'une très grande force extérieure qui va le contracter . Lorsque nous appliquons ce principe à l'univers , la deuxième loi de la thermodynamique dit que l'énergie disponible

la mole Proposition de pré-activation (à donner avant la première séance de TP) L’atome d’aluminium 13Al est constitué de 27 nucléons. 1. Quelle est la composition de son noyau ? Combien possède-t-il d’électrons ? 2. En déduire la masse d’un atome d’aluminium (il faudra chercher des données dans le livre). Rechercher dans un dictionnaire la définition des mots « denrée » et « pinte ». Donner deux expressions utilisant chacun de ces mots. Activité 1 Comptage des petits objets On souhaite

Vénus Terre Distance Soleil-planète (× 107 km) 5,8 10,8 15,0 Distance à l’échelle (cm) Remarque : la taille du Soleil (S) n’est pas à l’échelle ; on représentera les planètes par des points. III- L’atome : La matière est constituée d’atomes. Un atome est composé d’un noyau central autour duquel gravitent des électrons. L’atome d’hydrogène (H) est constitué d’un noyau, d’ordre de grandeur 10-15 m, et d’un électron qui tourne autour, se situant à environ 10-10 m du noyau. Si on représente le noyau

peuvent chacun mettre en commun un électron de leur couche externe. Ces 2 électrons communs forment un doublet liant. On dit aussi que les 2 atomes sont liés entre eux par une liaison covalente. ex : Dans H2 cette mise en commun permet à chaque atome H d'acquérir 1 électron pour une structure stable en duet. 3) Nombre de liaisons covalentes. L'atome établit autant de liaisons covalentes que d'électrons qui lui manquent pour acquérir une structure stable. ex : L'atome d'azote N : pour obéir

Physique/Chimie Exercice n°II-11 page 54 1) Déterminer le numéro atomique du noyau de cet atome : Z=e/Q Z=1,6x10-19/9,6x10-19 Z=6 2) Déterminer le nombre de nucléons : A=m(x)/mn A=2,00x10-26 kg/1,67x10-27kg A=12nucléons 3) A=12 Z=6 A-Z=12-6=6 4) L’élément est le carbone 12 : Exercice n°V-6 page 60 1) On sait que cmdépart=0,5 mol-1 Cmfinal=0,020 mol.L-1 Facteur de dilution est de 25. 2) n1=n2 C1V1=C2V2 V1=0,02L 3) Prélever 20mL de la solution S1 et

1/ Principe d'une réaction nucléaire Au cœur du réacteur d'une centrale nucléaire se produit une réaction de fission : un neutron se déplace et percute un atome d'uranium, le noyau absorbe alors le neutron. Le noyau devient tellement instable qu'il éclate. Il se divise en deux parties et libère de l'énergie. La fission nucléaire n'est pas possible avec n'importe quel élément. On utilise l'uranium, car ses atomes ont de gros noyaux instables faciles à diviser. Cette réaction provoque donc un

structure cubique à faces centrées. Dans chaque structure, un atome (sphère dure) est tangent à 12 autres atomes. Seule la séquence d’empilement de ces plans est différente (séquence A‐B‐A‐B‐… pour la structure hexagonale compacte et A‐B‐C‐A‐B‐C‐ A‐… pour la structure cubique à faces centrées). Ces deux structures ont la même compacité : √ , La structure cubique centrée est moins compacte car chaque atome (sphère dure) est tangent à 8 autres atomes seulement.

|cyclohexane |cyclooctane |     [pic]Cette représentation très simplifiée des molécules ne fait apparaître que la structure de la molécule. A chaque angle correspond l'emplacement d'un atome de carbone entouré d'hydrogène.   2. Propriétés des alcanes : a. La combustion Il suffit de pondérer correctement l'équation (en utilisant parfois des coefficients fractionnaires) pour connaître le nombre minima de moles d'oxygène nécessaire à une

groupe vg ; en donner les limites lorsque ka → 0 et ka → π . Faire le lien avec la question précédente. un (t ) peuvent être représentées par une fonction quasi-continue u (x, t ) , où la variable quasi-continue x représente l’emplacement d’un atome au repos. A partir d’un développement de Taylor au second ordre, déterminer l’équation différentielle satisfaite par u (x, t ) , et en déduire, dans ces conditions, la célérité c de ces ondes ; commenter en liaison avec la question 4). 6) Application