Atome

plus alors qu’il n’a qu’un électron. Cette liaison hydrogène n’est donc pas une liaison ordinaire. Elle ne se manifeste qu’avec des atomes très électronégatifs. Une liaison hydrogène peut s’établir entre un atome d’hydrogène lié par covalence à un atome A très électronégatif (F, O, N) et un atome B très électronégatif porteur d’un doublet non liant. Le Nh3 demeure a l’état gazeux plus longtemps que le H2O car il a moins d’hydrogène, et donc moins de liens, d’attachements. D’ailleurs, les ponts

Doublets de liaison ( X ) Certaines molécules peuvent être décrites par plusieurs schémas différents on parle alors de formes mésomères FLCH202 Chimie générale 2 Représentation de la structure électronique des molécules ex : Ion nitrate : NO31 atome d’Azote N 3 atomes d’Oxygène 3 O 1 charge négative (électron) O - + N O O FLCH202 Chimie générale 2 + formes mésomères Géométrie des Molécules Arrangement des atomes dans l’espace Méthode VSEPR • Dioxyde de soufre :

l’opposé de la fission, la fusion est une réaction nucléaire au cours de laquelle deux noyaux s’unissent pour en former une de plus grosse taille mais de masse inférieure à celle de la somme des deux premiers noyaux. Cette réaction libère alors un atome néoformé, un neutron énergétique accompagné d’une perte de matière qui, d’après la relation d’Einstein, est transformée en une grande quantité d’énergie (Cette énergie, appelée aussi énergie thermonucléaire est à l’origine CHAPITRE 1. LA RADIOACTIVITÉ

atomes d’oxygène | |La molécule du méthanol CH4O | |1 atome de carbone – 4 atomes d’hydrogène – 1 atome d’oxygène | |La molécule du pentane C5 H12 |

L2 S3, Chimie Organique OR3 2011-2012 2) Atomes stéréogènes a) Atome de carbone stéréogène Un atome de carbone est stéréogène si il est relié à 4 substituants différents qui peuvent par conséquent être répartis de différentes façons autour de cet atome de carbone. b) Configuration absolue d’un carbone sp3 : Règles séquentielles de Cahn, Ingold et Prélog (CIP) On classe les 4 substituants différents d'un atome de carbone par ordre de priorité suivant le numéro atomique (Z) de l'atome

D’après l’énoncé : 1 u.m.a = 1 m (12 C ) 12 (1) Pour en déduire la valeur de 1 u.m.a. en g puis en kg, il faut donc obtenir la masse d’un atome de 12 C . On sait que : m (12 C ) = M (12 C )n(12C ) (2) avec M (12 C ) = 12g/mol la masse molaire d’un atome de carbone 12 et n(12 C ) le nombre de moles de carbone 12 que l’on considère. Ici, on regarde un atome de carbone 12 (N (12 C ) = 1) donc : n(12 C ) = N (12 C ) 1 = NA NA (3) Avec NA = 6.022 · 1023 mol−1 le nombre d’Avogadro. En remplaçant l’équation

vers le plus électronégatif. Les atomes portent des charges entières. 1.c. liaison covalente. 0 ≤ ∆E < 1.7 1.d. liaison covalente parfaite (pure/normale/homopolaire). ∆E < 0.5 Il y a une mise en commun équitable d'une paire d'électrons (chaque atome apportant un électron à la liaison). La molécule est apolaire. 1.e. liaison covalente polarisée. 0.5 < ∆E < 1.7 La mise en commun des électrons n'est pas parfaite. La paire de liaison est "attirée" vers l'atome le plus électronégatif. La molécule

capable de capter un ou plusieurs électrons, définit selon : [pic] - Réducteur : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons, définit selon : [pic] - Nombre d'oxydation : correspond à la charge qu'aurait un atome si tout les électrons des liaisons de cet atome étaient attribués à l'atome le plus électronégatif. Règle 1 : Corps simple, ex : H₂ no = 0 Règle 2 : Ion monoatomique , le nombre d'oxydation est égale à la charge algébrique de l'ion Règle 3 : Pour les non métaux

Donner le symbole de l’hydrogène et de l’hélium. 2. Un atome de l’élément le plus abondant dans la croûte terrestre est caractérisé par Z = 8 et A = 16. Donner la représentation de son noyau. 3. Le magnésium présent dans la croûte terrestre est constitué de 79 % de 24 Mg, 10 % de 25 Mg et 11 % de 26 Mg. 12 12 12 Comment appelle-t-on ces trois atomes ? SOLUTION 1. Hydrogène : H et hélium : He. 2. Il s’agit d’un atome d’oxygène 168 O. 3. Ces trois atomes sont des isotopes, ils

qu'une enveloppe vide et inerte de matière. En se fondant sur le fait que le mouvement de la matière lui est insufflée, Rousseau réfute la théorie selon laquelle chaque atome aurait son propre mouvement, car cela voudrait dire qu'il faudrait pour chacun de ces atomes un moteur différent à son mouvement, mais aussi que chaque atome pourrait se mouvoir dans sa propre direction. Cela voudrait alors dire que la matière solide comme on l'entend ne pourrait pas exister, car les atomes qui la compose ne