Baryum

10 000 mètres d'altitude. Les vents l'ont étalé sur des millions de kilomètres carrés et l'ont entraîné vers l'ouest et le nord de l'Ukraine. Au moment de l'émission, l'activité du nuage provenait pour 46 % d'iode-131, 36 % de tellure 132, 7 % de baryum-140, de 4 % de césium-137 et 2 % de césium-134 (*) . Les doses reçues dans les trois ans après l'accident par les 273000 personnes habitant les zones contaminées près de la centrale sont en moyenne de 35 mSv et varient de 5 à 200 mSv. Les doses

blanche à son jaune était-elle judicieuse ? Justifier. L'altération était particulièrement importante en présence de composés chimiques contenant du baryum et du soufre (présents dans la peinture blanche). L'ajout de cette peinture blanche au jaune ne semble pas judicieux sur le long terme car une réaction chimique lente semble se faire en présence de baryum ou de soufre. Activité 6 : vitraux et vision des couleurs (la représentation visuelle) I- L'art du vitrail : Le vitrail est une technique qui

d'échantillons automatique 40 cuves  Modèle 410 * C'est le modèle de base standard pour une utilisation simple et manuelle. * Il peut mesurer le sodium, le potassium le calcium et en utilisant des filtres interchangeables (options) le lithium, le baryum, le caesium, le rubidium et le strontium. Il est utilisé dans de nombreuses applications dans l'industrie. * En milieu hospitalier, l'ajout d'un linéariseur permet la lecture directe des valeurs de sodium, de potassium et lithium. * Equipé de

d’un précipité résulte de la réaction entre un anion et un cation. Ici, on met en présence des ions sodium et sulfate avec des ions baryum et chlorure. On peut donc imaginer une réaction entre les ions sodium et chlorure ou entre les ions baryum et sulfate. Or l’énoncé précise qu’une solution de chlorure de sodium est homogène, donc la réaction a lieu entre les ions baryum et sulfate, selon l’équation : Ba2+ (aq) + SO42- (aq) Æ BaSO4 (s) 100 04732835_.indb 100 19/07/11 18:06 

(H) et d’hélium (He) car ce sont les atomes les plus simples (l’hydrogène n’a qu’un proton, et l’hélium en possède deux). 2) Les fusions sont les exemples de réactions du document 4. La seule fission est l’uranium qui donne du krypton et du baryum.3) Vie d’une étoile : fusion nucléaireBig Bang : fission nucléaireRayonnement cosmique : fission nucléaireExplosion de supernova : fission et fusion4) Plus un atome et lourd, moins il est présent dans l’univers parce qu’ils sont plus complexes, ils

4 POTASSIUM 37 85.468 MAGNÉSIUM 20 40.078 BORE Ca CALCIUM 38 87.62 3 21 IIIB 4 22 44.956 Sc Y RUBIDIUM STRONTIUM YTTRIUM 132.91 Cs CÉSIUM (223) Fr FRANCIUM 56 137.33 Ba BARYUM 88 (226) Ra RADIUM 40 ZIRCONIUM 72 57-71 La-Lu Lanthanides Ac-Lr Actinides Toutefois, pour les trois éléments Th, Pa et U qui ont une composition isotopique terrestre connue, une masse atomique est indiquée. 178

d’un réactif test ayant un résultat particulier en fonction des espèces présentes. (Voir tableau bilan du TP)Exercice : Une solution de composition inconnue est testée : · Test à la soude : précipité bleu.· Test au chlorure de baryum : précipité blanc.· Test au nitrate d’argent : pas de précipité.· Test au sulfate de cuivre anhydre : coloration bleueIdentifier les espèces présentes dans la solution et donner la formule chimique de la solution.22 p 32 : identification d’une espèce

hydrotimétrique (TH) de cette eau sachant que 1 TH = 10-4 mol l-1 en ions calcium et magnésium. (01 point + 0,5 point) Matière d’œuvre pour un candidat - Eau minérale - Solution de nitrate d’argent - Solution d’oxalate d’ammonium - Solution de chlorure de Baryum - Solution de sel disodique de l’EDTA. 0,01 M - Noir d’eriochrome T. NET - Tampon pH = 10 - Eprouvette - Burette de 25 ml - Tubes à essai - Bécher - Fiole jaugée de 100 ml .../...2 TP CHIMIE ANALYTIQUE 2/2 07 T 22 A 01 Série : F6 Epreuve du 1er

contenant quelques millilitres de la solution de dioxyde de soufre, ajouter gouttes à gouttes une solution de permanganate de potassium. Observez Partager en deux, la solution précédente. Dans le tube à essai n°1, on réalise le test au chlorure de baryum permettant de prouver la présence des ions sulfates. Observez Dans le tube n°2, continuer à ajouter la solution de permanganate de potassium. Observez. Détermination de la concentration en dioxyde de soufre. Vous disposez d’une solution de permanganate

soit complète. • Dosage de l'excès de dichromate de potassium Ajouter dans l’erlen : - 100 mL d'eau distillée - 15 mL d'acide phosphorique pur (LUNETTES DE PROTECTION) R34 S 26-45 - 20 gouttes d'indicateur redox (diphénylaminosulfonate de baryum). Doser par la solution d'ammonium-fer II sulfate étalonnée jusqu'à coloration vert émeraude franc. Soit VSM le volume de solution d'ammonium-fer II sulfate versé. Réalisation d'un témoin Opérer comme pour l'essai en remplaçant le