Baryum

néon est ……….  le nombre de masse du néon est …….. e) Le nombre atomique du fluor est …….. f) Le nombre atomique du silicium est …….. g) La masse atomique relative du fer est ……….  le nombre de masse du fer est …….. h) Le nombre atomique du baryum est …….. i) Le nombre de masse du carbone est …… j) Le nombre atomique du mercure est …….. k) La masse atomique relative du soufre est ……….  le nombre de masse du soufre est …….. l) Le nombre atomique du krypton est …….. m) La masse atomique

bordelaise à 10 g.L-1 A.2.1 Etalonnage d’une solution de chlorure de baryum par pH-métrie A.2.1.1 Pour un dosage pH-métrique, on a besoin de deux électrodes : • une électrode de mesure : il s’agit d’une électrode en verre dont le potentiel est relié de manière linéaire au pH. • une électrode de référence : il s’agit d’une électrode dont le potentiel est constant (à température fixé). A.2.1.2 La quantité de matière initial en ions baryum est : n0(Ba2+) = C1 V1 AN : = 3,0.10-2 . 20,0.10-3 n0(Ba2+) = 6,0

polluées par les boues toxiques produites par les forages plus précisément ces boues apparaissent comme cela: l’extraction proprement dite du gaz va débuter par un forage vertical au cours duquel de l’eau en mélange avec du sable, du sulfate de baryum et divers autres additifs chimiques, est injecté à partir de la tête de trépan. Ce mélange revient en surface sous forme de boues. Les nappes sont aussi par le liquide de fracturation. Les liquides de fracturation employés peuvent jusqu'à 1000

est chauffé, il absorbe l’énergie et se décompose en oxyde de cuivre et en dioxyde de carbone. De quel genre de réaction s’agit-il ? a. Combustion b. Neutralisation c. Endothermique d. Exothermique 6) Le chlorure d’ammonium et l’hydroxyde de baryum sont mélangés ensemble. Au début de la réaction, la température est de 20°C. À la fin, la température est de 3°C. Quelle affirmation est correcte ? justifie ta réponse. a. La réaction est endothermique b. La réaction est explosive c. La réaction

cuivre, chlorure de calcium, nitrate de baryum, chlorure de lithium, poudre de fer, poudre d’aluminium, poudre de zinc et poudre de magnésium (ou ruban à défaut) ü 10 petits pots Mode opératoire : • Préparer à l’avance, un stock de charbon de bois pulvérisé. Verser une cuillère à café de celui-ci dans chacun des 6 petits pots. • En ce qui concerne le sel de cuisine, le nitrate de potassium, le sulfate de cuivre, le chlorure de calcium, le nitrate de baryum et le chlorure de lithium : pulvériser chacun

les éléments de la première colonne : sodium Na + , potassium K + ... + – ion argent Ag + , ion ammonium NH 4 . * cations X 2+ (portant une charge q = +2e ) – cations formés par les éléments de la deuxième colonne : calcium Ca 2+ , magnésium Mg 2+ , baryum Ba 2+ ... – ion zinc Zn 2+ , ion cuivre Cu 2+ , ion fer(II) Fe 2+ * cations X 3+ (portant une charge q = +3e ) – ion aluminium Al 3+ , ion fer(III) Fe 3+ . ANIONS * anions X – (portant une charge q = –e ) – anions formés par les éléments de la septième

tableau périodique est souvent un nombre décimal Q18. À l’aide du tableau périodique, répondez aux questions suivantes : a) Pourquoi le souffre possède-t-il une masse atomiqe plus grande que le sodium ? b) Pourquoi la taille d’un atome de baryum est-elle supérieure à celle d’un atome de magnésium ? ***c) Pourquoi, dans une période, l’électronégativité des éléments a tendance à s’accroître de la gauche vers la droite du tableau ? Q19. Classez les éléments de chacun des ensembles suivants

bromite de magnésium ………………………………. Séléniure de manganèse (III) ………………………………. arséniate de sodium* ………………………………. hydrogénotellurite de potassium ………………………………. silicate de titane (IV)** ………………………………. acide periodique ………………………………. Nitrure de baryum ………………………………. *La molécule contient 3 cations. ** L’anion porte deux charges négatives. Exercices récapitulatifs 16. Complétez le tableau ci-dessous : Formule brute de la molécule Nom de la molécule KCℓO La nomenclature inorganique - exercices

et Olga. Découverte Les premières classifications commencèrent dès 1817, on observa alors l'existence de "triades". On appelait ainsi les séries de trois éléments voisins chimiquement. Par exemple, le calcium (Ca=40), le strontium (Sr=88) et le baryum (Ba=137)) forment une triade, car ces éléments appartiennent à une même famille chimique. Vers 1850, les chimistes avaient réussi à identifier quelque 20 triades, c'est-à-dire environ 60 éléments. Les premières classifications En 1830, J-B Dumas

diverses (Vichy St Yorre, Hépar, Volvic, Evian), une eau de source, eau de mer, eau savonneuse, solution de chlorure de calcium et solution de chlorure de magnésium, bleu de bromothymol, eau de chaux, solutions de nitrate d’argent et de chlorure de baryum, solution acide. Manipulation  : 1 – Consulter les étiquettes des eaux minérales à votre disposition. Que contiennent ces eaux minérales ? Rassembler dans un tableau les principales espèces rencontrées (formules et noms) pour