Base commune

Baccalauréat blanc 2008 Terminale S Épreuve de Sciences Physiques Obligatoire Durée 3 h 30 La note est sur 16 points L'usage de la calculatrice est autorisé. Les exercices 1 et 2 sont communs à tous les candidats. L'exercice 3 s'adresse aux élèves qui n'ont pas choisi les Sciences Physiques en enseignement de spécialité. Barème: Exercice 1 : Principe de fonctionnement d'une minuterie – 5,5 points Exercice 2 : Comme

TABLEAU RECAPITULATIF : CHIMIE ORGANIQUE |Famille : |Groupe caractéristique : |Nomenclature : |Exemple : |Test de reconnaissance : | |Alcanes |Pas de groupe |3.éthyl.4.méthylhexane |CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH3 |Pas de test de reconnaissance.| | |caractéristique. | |l l |

s'agit d'une échelle logarithmique, une solution de pH 6 contient 10 fois plus d'ions H+ qu'une solution de pH 7. Acide fort : libération totale des ions H+ dans l'eau ( HCl ) Acide faible : libération partielle des ions H+ ( ac. acétique ) Base forte : libération totale des ions OH- ( soude caustique ) 2. Appareils de mesure du pH : 2.1.Méthode colorimétrique : (indicative & approximative) Utilisation de certains indicateurs chimiques dont la couleur se met à virer dans un domaine

eaux ? Par la différence d’origine des sources car l’eau ne traverse pas les mêmes roches donc n’est pas en contact avec les même minéraux. Analyse des eaux Chaque groupe analysera 2 eaux différentes sur les 6 puis les résultats seront mis en commun. 1. Test des ions calcium, chlorure, sulfate Si on met quelques gouttes d’une solution d’oxalate d’ammonium dans une solution contenant des ions calcium [pic], il y a formation d’un précipité blanc d’oxalate de calcium. Si on met quelques gouttes

PHYSIQUE-CHIMIE - 3ème « La chimie, science de la transformation de la matière » BILAN DES CONNAISSANCES - EVALUATION n°4 | Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | |

TP3 : Mesure de la dureté des eaux de Djibouti par dosage Complexometrique. Objectif : Le but de ce travaux pratique est de mesuré la dureté des eaux. Dans notre cas nous allons déterminer la dureté de l eau de barwaqo ainsi que deux autre eaux minéraux. Principe du dosage C est un dosage complexometrique par l’E.D.T.A. L’E.D.T.A, ou acide ethylene diamine, est noté pour plus de commodité H2Y. Dans notre cas, nous considérons que les réactions sont quasi totales dans le sens directe .les

e e Exercice 2 – Soit E un R-espace vectoriel de dimension 3 et B = (e1 , e2 , e3 ) une base de E. On consid`re f l’application lin´aire de E vers E telle que : e e f (e1 ) = e1 + e2 + e3 , f (e2 ) = 2e1 − e2 + 2e3 , f (e3 ) = 4e1 + e2 + 4e3 1) Quelle est la matrice A de f dans la base B ? Si u ∈ E a pour coordonn´es (x1 , x2 , x3 ) dans e la base B, quelles sont les coordonn´es de f (u) dans la base B ? e 2) Calculer f (e1 + 2e2 ). 3) D´terminer le noyau et l’image de f . e 4) Ces sous-espaces

LES EPAISSISSANTS ET GELIFIANTS Ce sont des macro-molécules hydrophiles d'origine naturelles semi-synthétiques ou synthétiques capables de former des gels en emprisonnant une grande quantité de solvants ( généralement l'eau ). En faible quantité ils sont épaississants. De façon générale ils apportent de la consistance aux produits cosmétiques en améliorant leurs stabilité. ORIGINE NATURELLE ( végétale ou minérale) Origine végétale | ORIGINE | PROPRIETES / CARACTERISTIQUES

TP5 : FABRICATION D’UN INDICATEUR COLORE D’ACIDITE Objectif : Repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur d’une substance (pH). Un élève souhaite mesurer l’acidité de plusieurs produits chimiques liquides d’usage courant. Dans un livre de chimie, il lit : « Pour mesurer l’acidité d’une solution, il faut mesurer le pH de cette solution». Ainsi une solution aqueuse dont le pH est inférieur à 7, sera dite acide car elle contiendra beaucoup d’ion oxonium H3O+. De même, une

la baguette dans le bécher d'où elle venait. * Répéter la même opération avec l'autre bécher et la solution de NaOH. * Verser une goutte de bleu de bromothymol dans chaque bécher. L'eau de gauche devient bleue et jaune à droite. Bleu : Base Jaune : Acide Vert : neutre * Tremper la baguette de verre dans le flacon de NaOH, puis l'amener dans le bécher acide (jaune). La solution jaune devient bleue (il faut parfois répéter un deuxième apport). * Répéter l'opération en plongeant