Base faible

Dosage par précipitation :dosage des ions chlorures par la méthode de Mohr - but du TP :titrer les ions chlorure Cl présents dans une eau minérale par précipitation du chlorure d'argent. 1. principe du dosage 1.1 réaction de dosage Le mélange d’une solution (1) contenant des ions chlorure et d’une solution titrée (2) contenant des + ions argent Ag s’accompagne d’une réaction de précipitation ; l’équation de réaction associée s’écrit : + Ag - (aq) + Cl (aq) 9 → AgCl(sol) K0 = 1/Ks = 5,0

 FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S3 (a) Le chou rouge, un indicateur coloré naturel Type d'activité Démarche d’investigation Notions et contenus Indicateurs colorés Compétences attendues Repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur d’une substance. Socle commun de connaissances et de compétences [Pilier 3] - pratiquer une démarche scientifique : - savoir observer, questionner, formuler une hypothèse et la valider, argumenter, modéliser

TD DE TS SPECIALITE : DIVISIBILITE ET CONGRUENCES Exercice 1 (exercice ouvert) Pour quelles valeurs de l'entier naturel n la fraction A = n2 + n est-elle irréductible? 2n + 1 Exercice 1 Soit n un entier naturel. n 1. Trouver, suivant les valeurs de n, les restes de la division euclidienne de 5 par 13 (on pourra considérer tous les cas particuliers pour n ≤ 4, puis généraliser) . 5 2007 2. En déduire que 2007 – 5 est divisible par 13, puis que 2007 – 8 est divisible par

Soit ( ) définie pour tout vecteur ( ) ( 1. Montrer que est une application linéaire. ( ( )). 2. Donner une base de ( ), en déduire 3. Donner une base de ( ). Allez à : Correction exercice 2 Exercice 3. Soit ( ) définie pour tout vecteur ( ) ( 1. Montrer que est une application linéaire. ( ), en déduire ( ( )). 2. Donner une base de 3. Donner une base de ( ). Allez à : Correction exercice 3 par : ) par : ) Exercice 4. On considère l’application définie par

contraire la visualisation est plus facil mais le traitement des données est plus compliquer. Expliquez en quelques lignes les propriétés du code binaire naturel et du code de Gray. Le système binaire est un système de numération utilisant la base 2. les chiffres de la numération binaire positionnelle. Ceux-ci ne peuvent prendre que deux valeurs, notées par convention 0 et 1. Le code de Gray, également apelé binaire réfléchi, est un type de codage binaire permettant de ne modifier qu'un

Kevin NGUYEN, Anthony Chraim et Thanh-Phuoc TRAN Rapport de laboratoire #8 Dosage potentiométrique Remis à : Claude Leblond Collège Jean-de-Brébeuf Département de chimie-bio Rapport remis le 12 mai 2015 Table des matières Contents Résultats 2 Graphique 1 : Données obtenues lors du dosage du HCl de concentration d’environ 0,1M par une solution de NaOH de concentration (0,105 ± 0,002)M 2 Graphique 2 : Données expérimentales obtenues lors du dosage du H3PO4 de

. 17.1.1 Matrice d’une famille de vecteurs dans une base . . . . . . 17.1.2 Matrice d’une appn linéaire dans un couple de bases . . . . 17.1.3 Coordonnées de l’image d’un vecteur par une appn linéaire 17.1.4 Propriétés opératoires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17.2 Changements de bases . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17.2.1 Matrice de passage d’une base à une autre . . . . . . . . . . 17.2.2 Effet d’un changement de base(s) . . . . . . . . . . . . . . . 17.2.3 Matrices équivalentes

(e1 , e2 , e3 ) la base canonique de R3 et on considère les vecteurs v1 = (1, 1, 1), v2 = (2, 0, −3), v3 = (0, 2, 5). 1. Montrer qu'il n'existe pas d'application linéaire f , de R3 dans R3 , telle que f (vj ) = ej (j = 1, 2, 3). 2. Montrer qu'il existe une innité d'applications linéaires f , de R3 dans R3 , telles que f (v1 ) = e1 , f (v2 ) = e2 , f (v3 ) = 2e1 − e2 . (Suggestion : on observera qu'il y a une innité de manière de compléter (v1 , v2 ) de façon à obtenir une base de R3 ). Exercice

PUISSANCES ET NOTATION SCIENTIFIQUE Cours Objectifs : Connaître la définition d’une puissance. Savoir calculer les puissances d’un nombre entier. Savoir utiliser les égalités suivantes : m n a xa =a m+n n n n , (ab) = a x b , a m =a m-n , où a, m et n sont des entiers relatifs non nuls. a Connaître la définition d’une puissance de 10. Savoir calculer les puissances de 10. Savoir écrire un nombre décimal sous forme de puissance de 10. Savoir utiliser les égalités suivantes : 1 -n mn

14 à 25°C II. Constante d’acidité. 1. Définition. La constante d’acidité, notée KA est la constante d’équilibre associée à la transformation : − AH ( aq ) + H 2O = Aaq + H 3O + où AH et A- sont respectivement l’acide et la base conjuguée d’un même couple acide/ base, AH/A-. KA = [ A(−aq ) ]éq .[ H 3O + ]éq [ AH ( aq ) ]éq Il est utile de définir un pKA tel que : pK A = − log K A ⇔ K A = 10− pK A Remarque : Le pKa est caractéristique d’un couple acidobasique. Deux couples différents