Base faible

Correction de l’exercice sur la magie de la bouteille bleue. 1 – La forme oxydée du bleu de méthylène B+ est de couleur bleue sous lumière blanche, autrement dit elle absorbe la couleur complémentaire du bleu qui est le jaune. 2- B+ + H+ + 2e- = BH 3.1- O2 + 4H+ + 4e- = 2.H2O 2- 2 BH + O2 → 2B+ + 2HO - : la réaction de BH (incolore) avec le dioxygène O2 (incolore) suite à l’agitation de la bouteille (l’agitation provoque un brassage avec la solution de l’air

Définition d'une base Une base B est une espèce chimique capable de fixer un proton H+. B + H+ → ← BH 2 Ex : NH3 + H+ → ← NH4+ Définition d'un couple acido-basique A tout acide correspond à une base et inversement. Les deux espèces associées dans le même équilibre constitue un couple acido-basique noté acide/base : on dit qu'elles sont conjuguées. Acide → ← base + H+ Écrire pour les couples suivant l'équation permettant de passer de l'acide à la base : Réaction acido-basique

la colonne 1 permettent d’étudier l’interaction Antigène-Anticorps. Le cinquième puits de la première colonne contient de la glycine a pH 3,5 (= pH acide) ainsi que du sérum anti-BSA de lapin. On observe peu d’absorbance, ce qui témoigne d’une faible concentration en anticorps primaires fixés. De ce fait, le milieu acide ne favorise pas l’interaction entre l’anticorps primaire et l’antigène. Le sixième puits de la première colonne contient du tampon acétate a pH 11,5 (= pH basique) ainsi que

TP chimie 1°S Réactions acido-Basiques Objectifs : ← Définir un acide, une base ← Etudier une réaction acido-basique ← Rôle d’un indicateur coloré Matériel : matériel de verrerie, conductimètre, papier pH indicateur coloré ( BBT, hélianthine, phtaléine) et diverses solutions ( acide chlorhydrique, hydroxyde de sodium, nitrate d’ammonium, ammoniac, sulfate de cuivre et nitrate d’argent) I ) mesures de pH En utilisant le papier pH , mesurer le pH des solutions utilisées

protons en solution aqueuse. Son Ph est inférieur à 7. Mélangé à du jus de chou rouge ca couleur varie entre rouge et violacé. * une base : C’est un produit chimique qui est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons. Un milieu riche en bases est dit basique ou alcalin. La réaction chimique d'un acide et d'une base donne un sel et de l'eau. Son Ph est supérieur à 7. Mélangé à du jus de chou rouge sa couleur varie entre le jaune et le bleu.

2+ 2 = 4 Nature de l'épreuve Vingt opérations de base (mélangées) sur les nombres entiers sont à effectuer en temps limité : ¤ cinq additions d'un nombre entre 1 et 5 à un nombre entre 6 et 15 ; ¤ cinq soustractions d'un nombre entre 1 et 5 à un nombre entre 6 et 15 ; ¤ cinq multiplications d'un nombre entre 1 et 5 par un nombre entre 2 et 5 ; ¤ cinq divisions associées aux multiplications ci-dessus. Pour réussir l'épreuve, toutes les réponses doivent être justes ! Difficulté de l'épreuve

• Sortie : 31 est un entier premier Exercice 5 Ecrire un programme qui convertit un nombre d'une base donnée en une autre. Formattage de l'entrée : La première ligne de l'entrée contiendra trois entiers: B1, B2, et L, respectivement la base de départ, la base d'arrivée et la taille du nombre (en nombre de chiffres) dans La seconde ligne contient l'entier N à convertir, dans sa base de départ, sous la forme de L entiers représentant chacun un chiffre. Exmple : Entrée : 10 2 1        

les ions responsables du caractère acide d'une solution aqueuse. Lorsqu'ils sont plus nombreux (les ions H+) que les ions hydroxyde la solution est acide. Le pH d'une solution aqueuse est inferieur à 7.Plus la solution est concentrée plus le pH est faible et proche de 0. Elle contient d'avantage d'ion hydrogène H+ que d'ion hydroxyde HO-. II- Les pluies acides Pourquoi les pluies sont elles acides? -La combustion du charbon, du pétrole et du gaz ou toutes les pollutions venant d'un moteur

nettoyants appelés tensioactifs(doivent être biodégradables à 90%) et d’autres ingrédients comme des colorants, conservateurs, parfum de synthèse…. * Eau de javel : Elle contient de l'hypochlorite de sodium NaClO, l’acide de celui-ci est un acide faible mais la composition .Le pH de l'eau de Javel est basique et compris entre 7,5 et 12,5. Pour conclure le matériau qui convient le mieux a notre demande est le PE il n’est pas couteux résiste très bien aux agents présents dans les divers détergents

Bien lire l'étiquette ! I) Dangers des produits acides ou basiques Étiquette d'un produit d'entretien Attention, brûlures chimiques ! Les produits corrosifs, qu'ils soient très acides (pH12), provoquent des brûlures par simple contact. Les acides attaquent les protéines des cellules de la surface de la peau, celles-ci coagulent en formant une cloque. Quant aux liquides basiques, ils pénètrent dans les chairs profondément, détruisant les cellules de l'intérieur : les lésions