Base

P.C.I. – 2° : DOSAGE D’UN VINAIGRE OBJECTIFS : Utiliser de la verrerie de précision pour diluer, puis réaliser le dosage d’un vinaigre dilué. Tracer un graphique d’étalonnage pour déterminer, par comparaison, la concentration du vinaigre. Utiliser le résultat pour vérifier le degré du vinaigre inscrit sur la bouteille. Rédiger un compte rendu. I – PRINCIPE D’UN DOSAGE (ou TITRAGE) 1°) Définition : Le but d’un dosage (ou titrage) est de

Eau de javel ORIGINE : L’Eau de Javel tire son nom de l’ancien village de Javel (aujourd’hui quartier du 15ème arrondissement de Paris) où s’était créée, en 1784, une manufacture de produits chimiques, près du « moulin de Javelle ». Étudiée particulièrement à partir de 1775 par le chimiste français Claude Louis Berthollet, elle est composée d'hypochlorite de sodium pur (NaClO),  avec du sel (NaCl), A-HISTORIQUE : 1. Découverte de l’action blanchissante Jusqu’au 18ème siècle

Le sujet qui m’a été proposé concerne le domaine Nombres et calcul au CE1 Il m’est demandé de présenter une séquence d’enseignement visant la compétence suivante : connaître une technique opératoire de la multiplication et l’utiliser pour effectuer une multiplication par un nombre à un chiffre Un travail très important et mener au CE1 à propos de la multiplication Progression dans le cycle de programmation dans l’année : Au CP il est demandé que les élèves connaissent la table de multiplication

1. Décrire les échanges de dioxyde de carbone et d’oxygène se produisant durant la respiration interne et la respiration externe, en précisant : -Le lieu de ces échanges; -Les conditions favorisants ces échanges : Respiration Externe : Pendant la respiration externe, le sang rouge sombre qui s’écoule dans la circulation pulmonaire prend une couleur Rouge, puis il retourne au cœur gauche d’où il est distribué à tous les tissus par les artères systémiques. Bien que le changement de couleur

TPE Oral, dialogue Morgane : Pourrions-nous avoir de l’eau minérale s’il-vous-plaît ? Chloé : Absolument, plate ou gazeuse ? Lorène : Peu importe, on ne voit pas la différence. Chloé : Détrompez-vous ! Les différences ne sont pas moindres ! Lorène : C’est-à-dire ? Chloé : Eh bien, une eau minérale est par définition caractérisée par les oligo-éléments et les minéraux qu’elle contient naturellement. Par ailleurs, l’eau gazeuse est différenciée par ses gaz, notamment le dioxyde de carbone

TEST D'IDENTIFICATION de quelques IONS Comment prouver la présence d'ions dans une solution? A) GÉNÉRALITÉS 1) Couleur de la solution : certains ions colorent la solution, par exemples: Cu II: bleu clair; Fe II : vert pale; Fe III : rouille; Ni II : vert; Co II : violet; ion permanganate MnO4- : violet; ion bichromate Cr2O72- :jaune orange; etc.... C'est une indication à confirmer par un test. 2)Principe du test : on utilise soit un réactif qui forme un précipité

But : Déterminer la chaleur molaire de neutralisation de l’acide chlorhydrique (HCl) en fonction de l’Hydroxyde de sodium (NaOH) Hypothèse : Selon nous, pour déterminer la chaleur molaire de la neutralisation acido-basique il faut trouver la quantité d’énergie produite par la réaction. Matériel requis : * Ballon jaugé * Pince à burette * Burette * Becher de 50 ml * Thermomètre a mercure * Cylindre gradué de 10 ml * Erlenmeyer * Support universel * Hydroxyde

EXPERIENCE DU CHOUX ROUGE MATERIEL : - une dizaine de tubes à essais dans un porte-tubes. - Plusieur Pipettes

TESTS DE QUELQUES IONS pH D’UNE SOLUTION CORRIGES DES EXERCICES Exercice n° 1 page 49 Les formules des sept ions à connaître sont Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, H+, HO-. Exercice n° 2 page 49 L’ion Cl- s’identifie grâce au test du nitrate d’argent. Les ions métalliques Cu2+, Fe2+, Fe3+ s’identifient grâce au test de la soude. Exercice n° 3 page 49 Une solution aqueuse est : a) acide si son pH < 7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques

Les alginates Les Alginates sont des polysaccharides c'est-à-dire des molécules constitués d’un enchainement de sucres qui se situent sur les parois cellulaires des algues. Elles obtenus à partir d'une famille d'algues brunes, les laminaires (algues récoltés en Atlantique du Nord) HISTOIRE : L’alginate a été découvert en 1881 par un pharmacien britannique nommé E. C. Stanford. Son exploitation commerciale a commencé à partir de 1990, car elle a plusieurs utilisations : Nous allons maintenant