Base

TPE I / L’influence du pH A) Expérimentations B) Les interprétations chimiques C) Les problèmes rencontrés II / Le rôle de l’eau A) Expérimentations B) Les interprétations chimiques C) Les problèmes rencontrés III / L’influence de la chaleur Expérimentations Les interprétations chimiques Les problèmes rencontrés IV / Le rôle des produits chimiques utilisés par les coiffeurs Expérimentations Les interprétations chimiques Les problèmes rencontrés

2006/09 National EXERCICE I. COMME UN POISSON DANS L'EAU (6,5 points) L'aquariophilie est une passion qui touche de plus en plus d'amateurs mais aussi de néophytes. De nombreux facteurs peuvent contribuer à un déséquilibre dangereux pour la vie et la santé des poissons. Il est donc nécessaire de contrôler régulièrement la qualité de l'eau. Le pH de l'eau est la première grandeur qu'il faut mesurer, au moins une fois par semaine, et ajuster éventuellement. En effet, certains poissons ne peuvent

|TP TS Chimie | |INDICATEUR COLORE | |Matériel : |Solutions : | |Au bureau :

2004/09 Antilles Exercice II. Hydrolyse basique des esters (6,5 points) 1. Cinétique de la saponification du méthanoate d'éthyle 1.1.1. NaOH(s) = Na+(aq) + HO–(aq) transformation totale D’après l’équation précédente on a [HO–(aq)] = [Na+(aq)] = C0 = 1,00.10–2 mol.L-1 1.1.2. G0 = k×( l + ×[Na+(aq)] + l - ×[HO–(aq)]) = k×C0×( l + + l - ) Na k G0 = n0 ( l + + l - ) Na HO V 1.1.3. G0 = k×C0×( l + + l Na HO - HO Na Corrigé (1dm3 = 1L) HO (1) ) Il faut convertir

DM Physique : Note Observation Signature Exercice n° 3 p 59 : 1°) Le réactif nécessaire pour rechercher la présence des ions chlorure dans l'eau de mer est le Nitrate d'argent . 2°) Le résultat du test c'est qu'il y' a une formation d'un précipité blanc qui noirci a la lumière . Exercice n° 5 p 59 : 1°) Le jus de citron est une solution acide. L'eau savonneuse est une solution basique. Le coca cola est une solution acide . Le lait est une solution acide L'eau volvic est

Compte rendu d'immunologie Révélation et quantification d'anticorps anti-BSA dans un sérum de lapin par un test ELISA. Introduction Au cour de ce TP nous avons voulu titrer le sérum d'un lapin à l'aide d'un test ELISA. En d'autres termes nous cherchons à quantifier le nombre d'anticorps anti-BSA ( Albumine Sérique Bovine) produit par un lapin ayant été immunisé contre la BSA. Pour ce faire nous allons comparer les résultats obtenus entre différents tests ELISA : un se faisant avec un serum

chap 10 SOLUTIONS ACIDES et BASIQUES Notion de pH Le vinaigre et le jus de citron ont un got piquantcar ces liquides sont acides. Dans ce chapitre, nous allons dcouvrir le caractre acide ou basique dune solution aqueuse. Nous apprendrons aussi mesurer cette acidit en dfinissant la notion de pH. Enfin, nous nous intresserons aux ractions chimiques possibles entre ces solutions acides et basiques et diffrents matriaux comme par exemple les mtaux ou les tissus vivants. Solutions Acides et

2004/09 Antilles Exercice II. Hydrolyse basique des esters (6,5 points) Corrigé 1. Cinétique de la saponification du méthanoate d'éthyle 1.1.1. NaOH(s) = Na+(aq) + HO–(aq) transformation totale D’après l’équation précédente on a [HO–(aq)] = [Na+(aq)] = C0 = 1,00.10–2 mol.L-1 (1dm3 = 1L) 1.1.2. G0 = k×( [pic]×[Na+(aq)] + [pic]×[HO–(aq)]) = k×C0×( [pic] + [pic] ) G0 = [pic]n0 ( [pic] + [pic] ) (1) 1.1.3. G0 = k×C0×( [pic] + [pic] ) Il faut convertir C0 en mol.m–3, donc multiplier

1. Puissances entières d’un nombre relatif. 1.1. Définition. Définition : Soit a un nombre quelconque, on écrit pour tout entier n supérieur à 1 : Par convention, pour a non nul, a0 = 1. En clair, le produit de n facteurs égaux à a est noté an, et on lit « a puissance n ». an est appelé une puissance du nombre a. Le nombre n est appelé exposant. Exemple :  ;  ; A ne pas confondre avec :  ; . Remarques importantes : Dès que a est non nul, l’inverse de an existe et vaut . On le notera

TP C3 Détermination de la concentration d’une espèce chimique Objectif : savoir si l’indication sur l’étiquette du DESTOP est correcte 1) Etude préliminaire a) Afin de vérifier si l’indication de l’étiquette est vraie il faut comparer la concentration théorique avec la concentration expérimentale (déterminer à partir d’une solution de Destop). On nous dit que la solution d’hydroxyde de sodium possède un pourcentage en masse d’hydroxyde de sodium de 10%. Détermination de la concentration