Brome

Constitution et transformations de la matière Partie 2. Modélisation de la matière à l’échelle microscopique Les électrons de valence sont les électrons de la dernière couche du cortège. Document 4. Les éléments chlore, brome et iode Document 5. Les dirigeables pour le transport de marchandises ? Questions : 1.a. Il y a actuellement 118 éléments dans le tableau périodique des éléments chimiques. Combien d’éléments étaient connus à l’époque de Mendeleïev (REA) ?

offert une plus grande efficacité lumineuse (de l’ordre de 6 lm/W). Les lampes halogènes, inventées en 1959, sont aussi des lampes à incandescence mais dans lesquelles on a rajouté en plus des gaz de remplissage habituels des halogènes (iode ou brome). Ces halogènes captent les atomes de tungstène avant qu'ils n'atteignent la paroi de verre. Leur enveloppe de verre doit être capable de résister à une température de plus de 600°C et à une pression de deux à trois atmosphères. A l'heure actuelle

été fixé une concentration maximale acceptable de 0,001 mg/L (1 µg/L) de mercure dans l'eau potable. Un aliquot d'échantillon est digéré en utilisant du brome généré chimiquement. Ce procédé est connu comme décomposant en mercure (II) toutes les substances organo-mercuriques rencontrées. Immédiatement avant de procéder à l'analyse, l'excès de brome est éliminé par l'acide ascorbique. Les vapeurs de mercure élémentaire sont générées à partir de l'échantillon digéré par réduction avec le chlorure d'étain

chimie_chap_X_2_SubstitutionNucléophile1 Chapitre X-2- Substitution Nucléophile (S.N.) ***** Comment remplacer une fonction par une autre******* BCPST1 A.L. Bacchetta A- Le substrat électrophile, groupe partant nucléofuge Halogénoalcane : définition, réactivité, propriétés physiques Alcool : réactivité, nécessité d’une activation pour rompre C-O, propriétés acidobasiques, propriétés physiques B- Substitution nucléophile sur halogénoalcane Bilan, conditions opératoires, observations cinétiques Mécanismes

In 50 204.38 Tl THALLIUM (285) 118.71 Sn INDIUM 81 ETAIN 82 207.2 33 74.922 As ARSENIC 51 121.76 Sb ANTIMOINE 83 208.98 34 78.96 Se SÉLÉNIUM 52 127.60 79.904 35 Br BROME 126.90 53 Te I IODE TELLURE 84 (209) 85 (210) 83.80 36 Kr KRYPTON 131.29 54 Xe XÉNON (222) 86 Pb Bi Po At Rn PLOMB BISMUTH POLONIUM ASTATE RADON 114 Mt Uun Uuu

72.64 Ga Ge GALLIUM GERMANIUM 49 114.82 In Sn INDIUM 81 204.38 118.71 50 ETAIN 207.2 82 74.922 33 78.96 34 As ARSENIC 121.76 51 SÉLÉNIUM ANTIMOINE 208.98 127.60 BROME 126.90 53 Te Sb 83 Br Se 52 79.904 35 I IODE TELLURE 84 (209) 85 (210) 83.798 36 Kr KRYPTON 131.29 54 Xe XÉNON (222) 86 Hg Tl Pb Bi Po At Rn MERCURE THALLIUM

Néon 27,0 14 28,1 15 31,0 16 32,1 17 35,5 18 39,9 Al Si P S Cl Ar Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon 31 69,7 32 72,6 33 74,9 34 79,0 35 79,9 36 83,8 Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Arsenic Sélénium Brome Krypton 47 107,9 Gallium Zinc 48 112,4 49 114,8 Germanium 50 118,7 51 121,8 52 127,6 53 126,9 54 131,3 Sn Sb Te I Xe Cadmium Indium Étain Antimoine Tellure Iode Xénon Rhodium 76 190,2 77 192,2 78 195,1 Pt Osmium

lui-même plus électronégatif que le brome. Plus l’atome auquel est lié l’azote est électronégatif, plus cet atome attire les léectrons du doublet de liaison, diminuant ainsi la densité électronique autour de l’atome central d’azote. Ces doublets d’électrons liants génèrent moins de répulsions électroniques, d’où un angle valenciel faible, puisque le doublet non liant porté par l’azote les repousse alors fortement. L’angle XNO augmente donc lorsqu’on passe du fluor au brome, l’électronégativité diminuant

et ( , - On verse dans chacun d’eux , 3 cm environ d’une des solutions suivantes : Dans (, la solution contenant l’élément Fluor F Dans (, la solution contenant l’élément Chlore Cl Dans (, la solution contenant l’élément Brome Br Dans (, la solution contenant l’élément Iode I - On prélève avec une pipette avec poire une solution de nitrate d’argent - On en verse quelques gouttes dans chaque béchers. Compléter le schéma suivants en dessinant ce qu’il apparaît

dissous un grand nombre de minéraux. Leurs fonds regorgent aussi de richesses : gisements de minerais ou de pétrole, métaux rare. Pour ses activités d’armement, automobile, ou de sidérurgie, l’homme puise les fonds marins pour exploiter les minerais (le brome en pharmacologie, magnésium en industrie aéronautique). Pour la construction = sable gravier et calcaire (plateaux continentaux). Gisements d’hydrocarbure = pétrole. c- Le développement des villes Station balnéaire : * Le développement