Brome

existe de nombreux traceurs radioactifs possible pour une utilisation en imagerie TEP. Un traceur radioactif est en fait composé d'un isotope radioactif : il en existe 5 ( le carbone 11 11C, l'azote 13 13N, l'oxygène 15 15O, le fluor 18 18F et le brome 76 76Br). Ces isotopes sont associés avec des molécules qui permettent l'injection du produit dans le corps humain. Par exemple le 18F peut se lier avec le glucose pour former un traceur radioactif appelé fluorodésoxyglucose (FDG). Le traceur le plus

France utilisent les panneaux solaires. 3. Les impacts Les panneaux solaires ne polluent pas mais leur fabrication , transport et installation polluent. Les panneaux solaires sont aussi constitués de substances dangereuses telles que le plomb , brome et cadium . Il faut un à cinq ans pour que les panneaux solaires produisent autant d'électricité qu'il en a fallu pour le faire. Au bout de 20 ans , les panneaux solaires utilisent 80 % de leur puissance. 85 % des panneaux sont recyclabes ( comme les

photon libère une certaine quantité d’énergie, ce qui entraine la réaction suivante : Br- + énergie Br + e- A chaque impacte, un ion bromure disparait pour former un atome de brome et un électron libre à l’intérieur du microcristal. Le radical brome formé va lui se combiner avec un autre radical brome pour former du dibrome : 2 Br Br2 Quand à l’électron, il va réduire les ions Ag+ en atome d’argent : Ag+ + e- Ag Une fois l’image latente impressionnée, chaque

chimiques Döbereiner Ce chimiste parvint à mettre en rapport la masse atomique de certains éléments avec leurs propriété en 1817. Il remarqua l'existence de similitudes entre éléments groupés par trois qu'il nomma "triades". La triade du chlore, du brome de l'iode en est un exemple. Il mis en évidence le fait que la masse d'un des trois éléments de la triade était l'intremédiaire des deux autres. En 1850 on pouvait compter quelques vingt triades pour arriver à une première classification cohérente

combustibles. Argent, mercure. Anhydride acétique, bismuth et ses alliages, alcools, papiers, bois. Chlorate de potassium, perchlorate de potassium, permanganate de potassium, d'aluminium, de calcium, eau. Mercure, chlore, hypochlorite de calcium, iode, brome, acide fluorhydrique. Acides, métaux en poudre, liquides combustibles, chlorates, soufre, substances organiques en fines particules ou autres matières combustibles. Acide nitrique, eau oxygénée. Acétylène, acide oxalique, acide tartrique, sels d'ammonium

d’atomes : Hydrogène H (blanc): une liaison Oxygène O (rouge): deux liaisons ou ensembles Azote  N (bleu) : trois liaisons Carbone C (noir): quatre liaisons Chlore Cl (vert): une liaison Soufre S (jaune): deux liaisons Fluor F, Brome Br, Iode I (verts) Informations sur notice de médoc: principe actif (+quantité), excipients, contre-indications (femmes enceintes, allaitement..), mode d’emploi. Espèces chimiques d’un médoc : principe actif + excipients A prendre en compte :

PCl₅ = penta → pentachlorure de phosphate. Br₂O = hémi → hémioxyde de brome. P₂O₃ = hémitri → hémitrioxyde de phosphate. N₂O₅ = hémipenta →

|CH3 | | |Alcènes |Pas de groupe |(E).4.méthylpent.2.ène | CH3 |Décoloration à l’eau de brome | | |caractéristique. | |H CH - CH3 |(jaune orange) | | | | |C

d’hydrogène). Deux atomes d’hydrogène en trop par rapport au maximum autorisé. • C5H4Br3 Formule moléculaire de l’alcane à cinq atomes de carbone : C5H12. Formule moléculaire du composé tribromé acyclique et saturé correspondant : C5H9Br3 (trois atomes de brome remplacent trois atomes d’hydrogène). Cinq atomes d’hydrogène en moins dans la formule moléculaire proposée qu’il n’est pas possible d’expliquer par la présence de cycles ou d’insaturations remplaçant obligatoirement un nombre pair d’atomes d’hydrogène

acide de Lewis, tel que AlBr3 qui agit ainsi : étant le véritable électrophile de la réaction d’halogénation, dont la concentration est augmentée par la présence de ce catalyseur. Ainsi le benzène ne peut-il être bromé qu’en présence de fer, qui est initialement attaqué par le brome pour donner FeBr3 , qui est le catalyseur acide de Lewis. I2 ne peut ioder les cycles aromatiques par cette réaction, car I– obtenu est trop nucléophile et favorise la réaction inverse. On utilisera donc un composé