Brome

liaisons conjuguées, groupes auxochromes, groupes chromophores. Exercice 4 Une" lampe halogène" produit de la lumière, comme une lampe à incandescence classique, en portant à haute température un filament de tungstène, mais des gaz halogénés (iode et brome) à haute pression ont été introduits dans l'ampoule à la place du vide. On rappelle la loi de Wien : Tx max = 2,9.10–3 K.m Voici les courbes d'émission de 2 lampes de même puissance électrique courbe a : lampe classique ; courbe b : lampe halogène

d’électrons · Ex : sel de table 3.1.2 les non-métaux· Ils sont peu nombreux· Il se situe à l’extrême droite du tableau périodique (sauf H)· 11 gaz : Azote (N), Oxygène (O), Fluor (F), Chlore (Cl), Hydrogène (H) et les gaz inertes · 1 à l’état liquide : Brome (Br)· 5 à l’état solide · Ils sont mats, friables, bons isolants et plusieurs sont accepteurs d’électrons ols Sa Se Source alpha Détécteur (sulfure de zinc)

l’aide de la notation de Lewis, représentez dans l’encadré ci-contre la liaison chimique d’un atome de soufre avec deux atomes de brome. Br S Br b) S’agit-il d’une liaison ionique ou d’une liaison covalente ? Expliquez votre réponse. Il s’agit d’une liaison covalente parce que l’atome de soufre (non-métal) partage un électron avec chaque atome de brome (non-métal). STE 15. Nommez le type de liaison qui unit les atomes des molécules suivantes. a) H2O : © ERPI Reproduction

corps sont constitués de plusieurs types de molécules. Modèle atomique de la matière : Définition de l’atome : Les atomes sont les « particules » constitutives des molécules. Nom des atomes les plus courants : Al Aluminium Ag Argent N Azote Br Brome Ca Calcium Cl Carbone C Chlore Cu Cuivre Sn Etain Fe Fer F Fluor H Hydrogène I Iode Mg Magnésium Hg Mercure Ni Nickel K Potassium Na Sodium S Soufre U Uranium Zn Zinc Définitions corps pur et corps composés : Un corps pur simple est un corps pur dont

RELATIVE (1) H HYDROGÈNE 18 VIIIA 2 4.0026 ETAIN 207.2 82 PLOMB (287) Uut Fl UNUNTRIUM FLEROVIUM 78.96 34 As ARSENIC 121.76 51 ANTIMOINE 208.98 83 Bi BISMUTH 115 (. . .) Uup Br BROME SÉLÉNIUM 127.60 52 79.904 35 Se 126.90 53 Te Sb Pb 114 74.922 33 I IODE TELLURE 84 (209) 85 Po At POLONIUM 116 (210) (291) Lv ASTATE 117 (. . .) 83.798 36

acides en a : réaction de Hell-Volhard-Zelinski. Il s’agit de l’halogénation sur le carbone en a de la fonction acide. Le Phosphore rouge est en quantité catalytique, il réagit avec le brome pour donner PBr3 qui va permettre de créer une faible quantité de bromure d’acyle RCH2COBr. Les effets – I du brome vont augmenter l’acidité des H en α du carbonyle, et permettre la formation de l’énol. Comme avec les dérivés carbonylés, il y a alors addition de dibrome, avec élimination d’HBr. Puis les

Ces éléments possèdent la même structure électronique externe à 7 électrons. Z Famille des alcalins Structure électronique La couche électronique externe apparaît en rouge 9 F (Fluor) K (2) L (7) 17 Cl (Chlore) K (2) L (8) M (7) 35 Br (Brome) K (2) L (8) M (8) N (7) 53 I (Iode) K (2) L (8) M (18) N (18) O (7) Ils existent sous la forme de molécules diatomiques : Le difluor, le dichlore (gaz jaune-vert), le dibrome (liquide jaune-orangé), le diiode (solide violet foncé). Ils donnent

nucléophile d'halogénoalcane[modifier] Un exemple de substitution nucléophile est la transformation d'un composé halogéné en alcool (hydrolyse d'un halogénure d'alkyle en milieu basique). • R-X : halogénoalcane • X: halogène ( Cl (Chlore), Br (Brome), I (Iode) ) avec le F (Fluor) généralement la réaction n'a pas lieu. • OH-: groupe hydroxyle • X- : ion halogénure ( Cl-, Br-, I-) Exemple de substitution d'halogènoalcane[modifier] La SN1 (substitution nucléophile monomoléculaire)[modifier]

? C ? ? ? ? ? 15 ? ? Brome ? ? ? ? ? O ? ? ? ? ? 53 ? ? Sodium ? ? ? ? ? Al ? ? ? ? ? 16 ? ? ? ? ? ? 0 Secret (cliquez pour afficher) Nom Symbole Nombre de p+ Nombre de e- Nombre de n0 Lithium Li 3 3 7-3=4 Carbone C 6 6 12 - 6 = 6 Phosphore P 15 15 16 Brome Br 35 35 45 Oxygène O 8 8 8

sur la paroi de l'ampoule diminuant ainsi son rendement lumineux. Au cours du temps le filament s'amincit et finit par se rompre. -Lampes halogènes Ce sont également des lampes à incandescence dont l’ampoule contient des vapeurs de brome ou d’iode. Ces gaz permettent aux fragment de tungstène qui se détachent du filament de s'y redéposer. Le filament se dégrade donc moins vite et autorise un échauffement beaucoup plus important, produisant une lumière plus forte et plus blanche