Burette

de sodium On veut titrer la concentration en ions chlorure d’une solution. On verse 1mL de chromate de potassium dans la solution de NaCl dans un bécher puis le placer sous agitation magnétique. Préparer la burette (rinçage à l’eau distillé puis avec du nitrate d’argent et remplir la burette jusqu’au 0). ����2���� = ����1 × ����1 ����2 A l’équivalence ����(��������+)���� = �������� (��������−), ����2���� = 1.0×10 −2 ×20×10−3 2.0×10−2 On utilise le chromate de potassium car le chlorure réagit

thermométrique est relié a celui qu'un dosage direct (acido basique). On va doser un acide par une base. Notre base est contenue dans un calorimétre qui est un système adiabatique il est isolé thermiquement elle ssera dosé par un cide contenu edans une burette. L'équilibre thermique sera donée par la mesure de tempréature grace a une sonde plongé dans notre calorimètre (Vase de dwat) pendant le dosage. La courbe T=F(v) nous permettra de déterminer le volume a l'équivalence. Mais prélblement il faut étalonner

des ions chlorures dans l'eau de Vichy St-Yorre 2.1 Préparation du matériel bechers, burette, pipettes jaugées de 10 mL et de 5 mL, agitateur solutions : K2CrO4 à 50g/L , Vichy St-Yorre, AgNO3 à 0,01 mol/L verser dans un becher V1 = 10 mL d'eau Vichy St-Yorre de concentration C1 en ions Cl ; Ajouter environ 10 mL d'eau distillée et quelques gouttes de chromate de potassium (attention toxique). remplir la burette de solution de nitrate d'argent C2 = 0,01 mol/L. 2.2 dosage dosage approximatif : Verser

[pic] Bêcher Erlenmeyer Burette Balance 3.2 Méthode -Pesons 5g de chacune des quatre(04) huiles que l’on introduira dans un bêcher -Ajoutons 12,5ml d’éthanol à 97o et 12,5 ml d’éther de pétrole -Ajoutons trois (03) gouttes de phénolphtaléine et procédons au dosage par une solution de NaOH à 0,01N(N1) que l’on mettra dans une burette - Notons le volume V1 versé jusqu'à la neutralisation De la même manière

concentration 5,0 * 10*-5mol L-1, de l’emplois d’amidon, une pipette, une pipette jaugée de 10 mL, une burette graduée, une éprouvette graduée un erlenmeyer, des oranges bio et non bio. Protocole : Presser une orange, puis filtrer le jus A l’aide d’une éprouvette graduée mesurer 10mL de jus Introduire le jus dans un erlenmeyer Ajouter 2mL de d’amidon puis l’aimant Remplir une burette graduée avec la solution de diiode Faire un dosage rapide et précis Noter le volume de diiode versé

propipette dans un Becher, ensuite il faut ajouter quelques gouttes de BBT (Bleu de Bromothymol).La solution est jaune clair. Maintenant il faut remplir la burette graduée avec de la soude, placé le Becher contenant l’acide fort sur un agitateur magnétique (mouvement lent) qui est placé sous la burette. Ensuite il faut ouvrir le robinet de la burette et laisser couler la soude. * Si la solution devient bleue, elle est donc basique. * Si la solution devient verte, elle est neutre. * Si la

!! ($) " = !& (') # 𝑛!(A) : quantité de matière du réactif titré A. 𝑛"(B) : quantité de matière du réactif titrant B versé avec la burette pour atteindre l’équivalence. Lors d’un dosage par titrage on cherche à déterminer l’équivalence, c’est à dire le volume de solution titrante VBE versé avec la burette pour atteindre l’équivalence. Montage d’un titrage colorimétrique : Lors d’un titrage colorimétrique, un changement de teinte (ou de couleur) du milieu réactionnel

la vitesse de réaction (v) qui sera la valeur dépendante, et la température de la réaction (T) qui sera la valeur indépendante. Donc : v ∝ T Liste de matériel Chronomètre Erlenmeyer Tuyau avec bouchon Petit Bécher Gros Bécher Thermomètre Burette à gaz (± 0,5mL) Support universelle Glaces Bouilloire ( Eau chaude ) Compte-gouttes Cylindre gradué (± 0,5mL) Montage Protocole 1. Mesurer 20mL de H2O2 avec un cylindre gradué. 2. Mettre l’ H2O2 dans l’erlenmeyer 3. Faire le montage ci-dessus

contenant le glucose qu’on veut doser On dose l’excès de diiode avec le thiosulfate On obtient alors n diiode en excès thiosulfateManipulation : Matériel ➔ Verrerie ● erlenmeyer de 250 mL ● pipette de 20 mL / 10 mL / 5 mL + poire à pipeter ● burette ● papier ph ➔ Réactifs ● 20 mL de vin moelleux ● 20 mL de solution diiode ● 10 mL de tampon alcalin ● 7-8 mL solution d’acide chlorhydrique (2 mol/L) ● solution de thiosulfate ( 0.0498 mol/L) ● solution de thiodène ➔ Equipements de protection ● gants

5 1,0 6 1,5 7 2,0 8 3,0 9 4,0 10 5,0 Exemple dans le tube 6 , [I2] = 1,5.10 mol/L On dispose, pour cette opération, du seul matériel suivant :  Pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL, 20mL Fioles jaugées de 100 mL  Béchers de 100mL Burette graduée  Tubes à essais Eau distillée  Solution mère de I2 1. Quel sera le tube le plus foncé ? Le tube le plus foncé sera celui qui a la concentration la plus élevée Calculons le rapport de dilution : r = 0,5 2. Indiquer le matériel à