Burette

Parties prélaboratoires BUT Le but de ce laboratoire était de déterminer le pourcentage volumique (%volume/volume) d’une boisson désaltérante commerciale par colorimétrie et par masse volumique en utilisant de la bonne manière la burette, la fiole jaugée, le spectrophotomètre ainsi que l’interface Logger Pro. Observations, interprétation des observations et résultats · Tableau 1 : Paramètres nécessaires à la préparation des différentes solutions diluées de la boisson originale Grassetade

Dosage de l’aspirine Dosage direct But : Déterminer la quantité d’aspirine présent dans un comprimé par dosage avec une base forte. Matériel : NaOH 0.01M Comprimé d’aspirine 500mg Erlenmeyer Fiole jaugée 250ml Agitateur magnétique Burette Phénolphtaléine Pilon et mortier Pipette 20ml Mode opératoire : Nous avons mélangé un comprimé pilé d’aspirine de 500mg dans 200 ml dans un erlenmeyer et agité le mélange pendant 15min. Puis, nous l’avons versé dans une fiole jaugée 250ml et ajouté

électrique (avancée de la feuille : 1cm : min) * Un thermostat régulateur réglé à 30°C avec une pompe de circulations d’eau vers le pétrin et l’amortisseur. * Une burette graduée en ml et en % d’hydratation pour 300g de prise d’essai à 14% d’humidité * Un erlenmeyr pour récupérer l’excès d’eau lors du remplissage de la burette REACTIFS, MATIERES PREMIERES : Farine de différents types L’eau distillée (T=30°C) METHODES, PROTOCOLES OPERATOIRES : Faire approcher l’encreur du papier enregistreur

AH de concentration CA0 = 0,200 mol.L-1 S0B : solution de la base conjuguée A- de concentration CB0 = 0,200 mol.L-1      2 burettes, pissette d’eau distillée, pH-mètre étalonné et support, agitateur magnétique et barreau aimanté, 4 béchers 100mL, PC avec logiciel de traitement des données. Les dilutions et mélanges nécessaires seront réalisés à l’aide des burettes graduées. Utilisez la verrerie disponible pour réaliser les solutions S1 à S6 dont vous mesurerez le pH. Attention : prenez soin

Établir l'expression de la conductivité . c. Justifier l'évolution de la conductivité de la solution contenue dans le bécher après l'équivalence du titrage. CORRECTION :  Solution titrante : solution SB d’hydroxyde de sodium dans la burette graduée.  Solution titrée : solution SA d’acide chlorhydrique dans le bécher. 2. On lit l’abscisse du point d’intersection des 2 demi-droite :VE = 11,0 mL. 3. a. Avant l’équivalence, la conductivité due aux ions H3O + (aq) présents dans

pentahydraté CuSO4, 5 H2O (pureté 99 %). On respectera scrupuleusement les consignes de sécurité. b) Gamme étalon. Remplir une burette avec la solution S. Prévoir six tubes à essais. Introduire, à la burette : 1, 2, 4, 6, 8 et 10 mL de solution S dans les tubes à essais. Compléter chaque tube à 10 mL avec de l'eau distillée (utiliser de nouveau la burette en l'ayant bien rincée). Vous disposez ainsi de six solutions étalons de concentrations différentes. 2 – Mesure spectrophotométrique

100ml d’eau à analyser, la mettre bouillir jusqu’à ce que le volume se soit réduit de moitié. 2. Détermination de le DT : (a) Remplir la burette hydrotimétrique jusqu’au trait situé au-dessus du 0 avec la liqueur de savon. (b) Introduire exactement 40ml de l’eau à analyser dans le flacon (eau brute). (c) Ajouter quelques gouttes de liqueur tirée de la burette. (d) Agiter violemment le flacon. (e) Répéter c) et d) jusqu’à ce que la mousse se forme dans le flacon. La fin de la mesure est indiquée

la circulation d'eau, chauffer 45 min à reflux, à l'aide du chauffe-ballon.  Pendant ce temps, verser dans un bécher dans l'ordre : quelques mL d'eau, 10 gouttes d'acide sulfurique concentré et quelques gouttes de phénolphtaléïne. A l'aide de la burette graduée, déterminer le volume VE1 de solution de soude à 2 mol.L-1 nécessaire pour atteindre l'équivalence de ce dosage (c'est à dire pour doser les 10 gouttes d’acide sulfurique présent dans cette solution).  Arrêter le chauffage puis refroidir

pré-acidifiées Pour une prise d’essai de solution S, on détermine à la burette, le volume V de solution de permanganate de potassium qui permet d’obtenir un changement de couleur du milieu réactionnel. On recommence l’opération pour une même prise d’essai de solution S’. 2. Protocole expérimental • Dans un bécher, introduire 20 mL de solution S prélevés à l’aide d’une pipette jaugée et un barreau aimanté. • Introduire dans la burette la solution P, ajuster le zéro. • Placer le bécher sur

mesure dans des circuits électriques.  Erreurs de lecture : sont la différence entre la valeur indiquée par l’appareil et celle lue par l’expérimentateur. Exemple : pour une burette graduée, l'intervalle qui sépare deux traits consécutifs correspond à un volume de 1/20mL.  L'erreur absolue de lecture d'un volume à la burette est donc de 0,05mL.  Si 𝑉𝑚 = 3𝑚𝐿 ⟹ 𝑉𝑣 = 3 ± 0,05𝑚𝐿  Erreurs instrumentales : sont des erreurs systématiques