Burette

Matériel 2 béchers 50 mL 1 béchers poubelle 1 burette graduée 30 mL 1 pipette jaugée de 10 mL 1 agitateur magnétique + aimant 1 support élévateur 1 pH-mètre + solutions pour étalonnage Produit potasse alcoolique (KOH,OH) de concentration 0,1 mol/L 50 mL acide chlorhydrique de concentration 0,1 mol/L 100 mL. phénolphtaléine éthanol 250mL Étapes Préparation de la solution de corps gras Les corps gras étant insolubles dans l'eau, il faut les dissoudre dans un solvant. Dans un bécher

gravimétrique • On déduit les concentrations par des mesures de masses 2) Le matériel Le matériel utilisé en analyse quantitative est le suivant : 1) Récipients à réaction : bécher et erlenmeyer 2) Verrerie graduée : burette avec une erreur de 0.05 mL 3) Verrerie jaugée : pipette utilisée pour prélever des volumes précis; Fiole jaugée : utilisée pour préparer des solutions de concentration connue 4) Balances : ordinaire et de précision a) Consignes

: Dosage rapide  Remplir la burette graduée avec la solution de permanganate de potassium de concentration CMnO4- = 1,00.10-2 mol.L-1  À l’aide d’une pipette jaugée, prélever VE = 10,0 mL de solution retrouvée par M. Martin. Les verser dans un erlenmeyer de 250 mL.  Ajouter 10 mL d’acide sulfurique à 10 % (mettre vos gants et lunettes de protection).  Introduire un barreau aimanté dans l’erlenmeyer.  Installer l’agitateur magnétique sous la burette graduée et placer l’erlenmeyer sur

les résultats sont mis en commun et exploités par tous. Matériel et produits 2 fioles jaugées de 100 mL ; 1 fiole jaugée de 50 mL ; 2 fioles jaugées de 25 mL 1 pipette jaugée de 5 mL ; 1 pipette jaugée de 10 mL ; 2 pipettes jaugées de 25 mL 1 burette de 25 mL 6 bechers de 150 mL 1 spectrophotomètre et cuves Solution de diiode de concentration molaire 4,00.10-3 mol.L-1 dans une solution d’iodure de potassium de concentration molaire 1,0.10-1 mol.L-1 Teinture d’iode officinale Manipulations

ayant réagi à l’équivalence (volume de S2O3 2- versé à l’équivalence V) et le nombre de moles de S2O3 2-, puis entre le nombre de S2O3 2-et le nombre de moles de IO3-. ¤ En déduire une relation entre C et la masse m. ¤ Désirant que la chute de burette soit de l’ordre de 15 mL, quelle masse de KIO3 doit-on peser ? 2) Dosage de la solution d’eau de Javel diluée: L’hypochlorite de sodium est un oxydant (couple ClO- / Cl-). On ne peut pas le doser directement par le thiosulfate de sodium car

 DOCUMENT DE REFERENCE STAGES 1ère PODOLOGIE 6-7 Février 2014 EDITION 2013-2014 Responsable des stages : Adrien BURET RAPPORT DE STAGE A remettre le Jeudi 20 Février au CPO avant 11h00 Première Podologie Nom : ………………………………….. Prénom : ……………………………… Lieu de stage : ……………………… Présences stages Présence Nombres d’heures Nombre de patients Jeudi 6février 2014 Vendredi 7 février 2014 Remarques du maître de stage Motivation - Initiatives

rendre le milieu alcalin ) + indicateur coloré SHHSNN ( coloration bleu ) . On effectue un dosage à l’aide d’une burette automatique de la solution préparée par CaO jusqu'à coloration violet, le résultat est exprimé par : % CaO = (TBlanc -_ Tbech) x2.804 PE TBlanc : tombé de burette en dosant le blanc. TB : tombé de burette en dosant l’échantillon. PE : prise d’essai (1g). Le fluor : Ce test est effectué à l’aide d’un ionomètre à

brique marque la fin du dosage des ions Cl- par les ions Ag+. II - MODE OPÉRATOIRE 1) Eau salée a) Schéma b) Rinçages: Rincer la verrerie en tenant compte de son utilisation ci-dessous. burette graduée: pipette jaugée: bécher de mesure: barreau aimanté: c) Remplissages: * Remplir la burette avec la solution de nitrate d'argent de concentration C2 = 0,025 mol.l-1. * A l'aide d'une pipette jaugée, prélever un volume V1 = 5 ml d'eau salée de concentration C1. Placer ce prélèvement dans

mL de solution de sulfate de fer II. Dans le tube, ajouter successivement : 1 mL de solution d’acide chlorhydrique à 6 mol/L (prélevé à la burette) 5 gouttes d’eau oxygénée à 20 volumes (prélevé à la burette) 1 mL de solution de thiocyanate de potassium à 200 g/L (prélevé à la burette au bureau) Boucher, agiter le tube. Qu’observez-vous ? Un jardinier amateur retrouve dans son atelier une bouteille contenant une solution

le volume total Vo de jus d'orange avec une éprouvette graduée.  Introduire, dans un erlenmeyer, un volume V1 = 10,0 mL de jus, mesuré avec une pipette jaugée, et une pointe de spatule de thiodène. Ajouter 50 mL d’eau distilliée.  Remplir une burette graduée avec la solution de diiode de concentration C2.  Faire un dosage rapide puis un dosage précis. Soit V2E le volume équivalent alors mesuré. a) Écrire l'équation de la réaction de dosage. (I2 / I- ) I2 (aq) + 2 e- = 2 I- (aq) (C6H6O6