CaCO3

de supprimer le soufre des combustibles fossiles. Elle consiste à brûler le combustible sur un lit de granules fluidisés grâce à une circulation d’air et (température limite 850°C) et à injecter de la chaux vive (CaO) ou du carbonate de calcium (CaCO3) dans le foyer de combustion, ce qui permet de fixer de 80 à 90 % du soufre avant que la combustion aura lieu. Elle permet aussi le captage de CO_2 ; en effet elle fait brûler un combustible fossile en présence d'O2. Ce dernier est apporté grâce

être purifié avant d’ être utilisé pour la production de sucre. Cela se fait par un processus appelé la carbonatation, où un courant de dioxyde de carbon réagit avec le jus chaulé suivant la réaction : Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Donc, on obtient du carbonate de calcium. Ce dernier ,va attirer les débris non-sucré et les faire décanter. La filtration : * Après le chaulage, le jus est envoyé pour éffectuer la filtration. Cette dernière se déroule dans

= m′ ⁄ V = 354 ⁄ 36,5 = 9,7 mol. 3. Tableau d’avancement : avancement CaCO3 + 2H3O+ Ca2+ + CO2 + 3H2O État initial (mol) 0 n0 9,7 – État final (mol) xf n0 – xf 9,7 – 2xf – Les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques donc : n0 – xf = 0 et 9,7 – 2 xf = 0. On en déduit : xf = 9,7 ⁄ 2 = 4,85 mol d’où : n0 = xf = 4,85 mol. Masse molaire du carbonate de calcium CaCO3 : M ′ = 40 +12 +16 × 3 = 100 g · mol–1. Masse de tartre qui peut être

|20,18 |   1.18. La masse moléculaire et la masse moléculaire relative   Prélevons un échantillon d'un corps pur composé, par exemple du carbonate de calcium (CaCO3) dont le nom trivial est le calcaire. Il s'agit d'un corps pur moléculaire. Une molécule de carbonate de calcium compte un atome de calcium, un atome de carbone et trois atomes d'oxygène. Comment faire pour calculer la masse d'une telle molécule? Le

theory) fut essentiellement soutenue par les Soviétiques dans les années 1950et 1960. Son principal promoteur, Nikolai Kudryavtsev, postulait la formation de pétrole dans le manteau terrestre à partir d'oxyde de fer II (FeO), de carbonate de calcium (CaCO3) et d'eau. Il indiquait également que cette réaction devait théoriquement se produire si la pression est supérieure à 30 kbar (correspondant aux conditions qui règnent naturellement à une profondeur supérieure à 100 km dans le manteau terrestre).

classique) doivent être prises en compte [281, Belgique 2002]. L'hydroxyde d'aluminium (Al2O3·3H2O) est un autre agent ignifuge, utilisé surtout par le secteur du tapis. On l'ajoute couramment à l'enduction mousse du tapis en remplacement partiel du CaCO3 (charge inactive). L'hydroxyde d'aluminium commence à se dégrader vers 180° à 200°C, la transformation en oxyde d'aluminium ayant lieu dans une réaction endothermique. Les traitements à l'hydroxyde d'aluminium ne posent aucun problème environnemental

Ma, a 20°C il y a 800 Ma. Si cette atmosphère s'était maintenue, la Terre ne serait plus habitable aujourd'hui. Heureusement, une quantité importante de carbone atmosphérique a pu être capte progressivement capté sous forme de CaCo3, lequel précipite au fond des océans. Le carbone se retrouve ainsi piégé dans les roches sédimentaires. La tectonique des plaques en restitue une partie à l'atmosphère au travers de l'activité volcanique (cycle lent du carbone). Le

naturelles sont des mélanges Dans un volume d'eau de mer il n'y a tout au plus que 80% d'eau, le reste est occupé par des êtres vivants (tous les règnes sont représentés, mais les bactéries sont les plus nombreuses), des chlorures (NaCl), des carbonates (CaCO3) et d'innombrables ions. Il y a aussi de nombreuses molécules organiques, déchets et cadavres mais aussi virus... Dans un volume d'eau douce, les êtres vivants sont aussi nombreux mais les ions en plus faible quantité. On retrouve aussi de nombreuses

cours duquel les tissus de l'organisme se durcissent du fait d'un dépôt de sels de calcium. Un atome de calcium réagit avec deux molécules de bicarbonate pour former une molécule de carbonate de calcium selon la réaction suivante : Ca2+ + 2 HCO3- ↔ CaCO3 + CO2 + H2O Cependant, lorsque l'acidification augmente, cette dernière diminue. Aujourd'hui les coraux sont donc doublement menacé : le réchauffement climatique les blanchit, et l'acidification perturbe la calcification de ces organismes déjà affaiblis

L'aluminium (Al)peut être remplacé partiellement par du chrome (Cr). Le spinelle des lherzolites a pour formule (Mg,Fe)(Al,Cr)2O4 Remarque : la magnétite et la chromite font également partie du groupe des spinelles 5) les carbonates Calcite, aragonite : CaCO3 Dolomie : (Ca,Mg)CO3 Sidérite : FeCO3 6) les sulfates gypse CaSO4, 2H2O Anhydrite : CaSO4 (gypse déshydraté) 7) les phosphates L’apatite : phosphate de calcium Ca5(PO4)3(F,Cl,OH) en cristaux ou agrégats, où l'on trouve des inclusions de chlore