CaCO3

la capacité de l'eau à absorber des protons H+ pour arriver à un état de référence. Elle mesure les concentrations d’ions de bicarbonate, de carbonate et d’hydroxyde ; elle est exprimée en tant que concentration équivalente de carbonate de calcium(CaCO3). Cette méthode de titrage est basée sur la diminution du pH qui existe entre les réactifs et les produits de réaction lors de détermination d’alcalinité. Au fur et mesure du titrage, le pH diminue légèrement. Lorsque l’échantillon contient des

de l’eau Bactéries coliformes (UFC*/100 ml) Bactéries gélatines/ml Sédiment (mg/l) Turbidité Odeur Goût Pouvoir colorant Matière sèche (mg/l) Titre manganimétrique (mg/l) Ammonium (mg/l) Calcium + magnésium (mg/l) Dureté totale en équivalents de CaCO3 (mg/l) Fer (mg/l) Manganèse (mg/l) Cuivre (mg/l) Aluminium (mg/l) Zinc (mg/l) Bicarbonate (mg/l) Chlorure (mg/l) Nitrate (mg/l) Nitrite (mg/l) Fluorure (mg/l) Excès de chlore (mg/l) Algues, protozoaires, etc. Matière toxique pH Eau potable Eau pour

roches salines (comme le gypse) et les roches carbonatées (comme le calcaire). Ainsi, on peut retenir la formule de la dissolution des carbonates de calcium sous l’effet du passage d’une eau chargée en acide carbonique : 2 HCO3 - + Ca 2+ ( H2O + CO2) + CaCO3 L’eau se charge en sels dissous qui peuvent alors être déposés sous forme de cristaux de carbonate de calcium, par exemple dans des secteurs où l’eau est vaporisée ou saturée en sels dissous : - les grottes, - certaines sorties de nappes ou sources

le % de SiO3 et le % de l’alite et le % de ferrite 3-Matières d’alimentation des BKS _ Pour le calcaire d’ajouts (3kg) |Seuil min |consigne |Seuil max | |% CaCO3 |80 |85 | | |ϕ40mm | |

hydrogénocarbonate est très soluble. L’ion carbonate est très peu soluble en présence d’ion Ca2+ et il précipite facilement en carbonates. Document 4 a : espèces chimiques du système carbonate et relations entre elles Altération des carbonates : CaCO3 + CO2 + H2O Ca2+ + 2 HCO3- Altération d’un silicate calcique : CaSiO3 + 2CO2 + H2O SiO2 + Ca2+ + 2HCO3- Altération de l’albite : 2NaAlSi3O8 (albite) + 2CO2 + 3H2O Al2Si2O5(OH)4 (kaolinite) + 2Na+ + 2HCO3- + 4SiO2 Document 4 b

variations d’équilibres cations/anions [Cornillon, 1985]. Sauf erreur flagrante sur la quantité d’acide injecté (rare dans la pratique), à Douiet la tendance est le plus souvent à l’augmentation du pH, vraisemblablement en raison de la présence du CaCO3 dans le substrat (tab.6). D’une manière générale, le pH à la sortie du goutteur est considéré bon pour toute mesure qui se situe dans l’intervalle 5.8-6.2. L’intervention en vue d’une correction n’a lieu qu’au-delà de cette dernière valeur. Du fait

fait par chaulage et carbonatation. La chaux vive (CaO) et le gaz carbonique (CO2) nécessaire à cette opération sont produit par un ou plusieurs fours à chaux situés sur le site. L' ensemble du CO2 formé par la décarbonatation de la pierre calcaire (CaCO3) est utilisé pour la recarbonatation au sein du jus. Après filtration, le jus limpide contient environ 13 % de sucre. Le jus est ensuite concentré par évaporation sous vide. L' évaporation du sirop dense se prolonge afin d' amener le sirop à sursaturation

formations sont forées avec une OBM appelé Versaclean ayant la barite comme agent alourdissant. Pendant le forage du réservoir la boue Versaclean peut être remplacée par une boue Versapro dans laquelle l’agent alourdissant est le carbonate de Calcium CaCO3. • Après le forage du Réservoir, une boue de complétion est pompée dans le réservoir avant la descente du train de complétion VI-TUBAGE VIVI- TUBAGE - Définition 1- Definition Il s’agit d’un ensemble de tubes cylindriques en acier de différents

l'atmosphère, l'hydrosphère, ainsi que les sédiments et les roches carbonatés. On peut dénombrer 2 phénomènes qui participent à ce cycle. Les éruptions volcaniques injectent dans l'atmosphère du CO2 résultant des dépôts sédimentaires (carbonate de calcium CaCO3) du fond des océans. La tectonique des plaques transporte les sédiments au niveau d'une zone volcanique. L'érosion des roches du à la pluie dissout le carbone et transporte les ions carbonates vers les océans à travers les rivières et les fleuves.

de situation. Le CO2 des volcans se serait accumulé dans l’atmosphère, créant un effet de serre et une augmentation des températures suffisants pour fondre les glaces. Ce réchauffement soudain aurait entraîné ces volumineux dépôts de calcaires (CaCO3) qu’on observe généralement recouvrant les dépôts glaciaires du Varanger. Certains proposent que cette période de grand stress écologique aurait eu une influence sur l’explosion de la diversité et l’apparition de la Vie métazoaire qui s'est faite