CaCO3

blanc, la « chaux vive », qui est constituée d’oxyde de calcium. Résumons cette réaction par une équation : carbonate de calcium CaCO3(s) chaleur oxyde de calcium + gaz carbonique CaO(s) + CO2(g) Interprétation : sous l’action de la chaleur, les molécules de carbonate de calcium sont décomposées en molécules d’oxyde de calcium et de dioxyde de carbone. Les molécules de CaCO3 disparaissent et l’on obtient de nouvelles molécules de CaO et de CO2. C’est un phénomène chimique. À partir du résidu blanc

Calcium Précipité. 13 L’épair est l’aspect du papier observé par transparence devant une source de lumière. Il peut être « fondu » (fibres homogènes) ou nuageux (fibres non homogènes). 14 HO = High Opacity (Haute opacité) 15Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O Machine à papier Cuvier Pulpeur Circuit de pâte Circuit de pâte courte Circuit d’eau Injection de PCC In-line 43 La plus grande différence entre les PCCs et le PCC In-line réside dans le fait que les PCCs sont des charges dites « libres

theory) fut essentiellement soutenue par les Soviétiques dans les années 1950 et 1960. Son principal promoteur, Nikolai Kudryavtsev, postulait la formation de pétrole dans le manteau terrestre à partir d'oxyde de fer II (FeO), de carbonate de calcium (CaCO3) et d'eau. Il indiquait également que cette réaction devait théoriquement se produire si la pression est supérieure à 30 kbar (correspondant aux conditions qui règnent naturellement à une profondeur supérieure à 100 km dans le manteau terrestre).

theory) fut essentiellement soutenue par les Soviétiques dans les années 1950 et 1960. Son principal promoteur, Nikolai Kudryavtsev, postulait la formation de pétrole dans le manteau terrestre à partir d'oxyde de fer II (FeO), de carbonate de calcium (CaCO3) et d'eau. Il indiquait également que cette réaction devait théoriquement se produire si la pression est supérieure à 30 kbar (correspondant aux conditions qui règnent naturellement à une profondeur supérieure à 100 km dans le manteau terrestre).

Chapitre I 02 Le ciment et les ajouts minéraux Mais si elle peut varier d’une cimenterie à l’autre en fonction de la qualité du gisement exploité, la composition du cru reste dans des proportions bien définies [1]: • Carbonate de calcium (CaCO3) de 77 à 83 % • Silice (SiO2): de 13 à 14% • Alumine (A12O3 ): de 2 à 4% • Oxyde ferrique(Fe2O3) de 1,5 à 3 % La roche est échantillonnée en continu pour déterminer la quantité des différents ajouts nécessaires (oxyde de fer, alumine et silice). Le

préchauffage  : De 450C°à 750C° : Destruction des minéraux avec départ de l’eau de constitution. Dégagement des matières organiques. Transition du quartz X en quartz B avec augmentation de volume Décomposition du carbone suivant la réaction CaCO3 --------->CaO + CO2 Zone de cuisson : De 750 C° à 115 0C° et plus : Consolidation et densification des graines et développement de la phase liquide frittage et

données • Réaliser techniquement • Lire des graphiques Activités Commentaire • Comparaison des stromatolithes actuels et des stromatolithes archéens • Document papier / animation vidéo • Mise en évidence de la cristallisation de CaCO3 grâce à l’activité des cyanobactéries • Les cyanobactéries sont cultivables au laboratoire : • Construction d’un protocole expérimental ExAO mettant en évidence le dégagement de dioxygène par le métabolisme photosynthétique des cyanobactéries

pas de résistance à la compression simple. La cohésion disparaît par dissolution. La règle plus générale veut que l’on désigne par roches les terrains profonds et par sols les terrains de surface2 . Certaines roches, telles les marnes à faible % de CaCO3 ou les granites très fracturés et altérés, sont inclassables. Leur comportement, au coeur de la recherche, n’est ni celui d’un sol ni celui d’une roche classique. Tout est affaire de compromis ! Nous verrons dans la suite que la rhéologie d’une roche

matériau. Le dioxyde de carbone CO2 qui pénètre dans le béton se dissout dans l’eau qu’il contient et réagit avec l’hydroxyde de calcium Ca(OH)2, sous forme de portlandite, ou les silicates de calcium hydratés, pour former du carbonate de calcium CaCO3. Ce phénomène est appelé carbonatation et il entraîne une diminution du pH de la solution interstitielle. Lorsque le front de carbonatation atteint les armatures, celles-ci sont dépassivés. La couche de passivation n’étant stable qu’en milieu basique

parce que la règle 1 stipule que les sels sodiques sont solubles alors que la règle qui concerne la solubilité des sulfures n'apparaît qu'en cinquième position. Exercice 1. Prédire la solubilité dans l'eau des composés suivants (a) (NH4)2SO4 (b) CaCO3 (c) Al203 (d) Pb(NO3)2 (e) Na2O (f) PbSO4 11.6 Réactions ioniques Puisque les électrolytes (c'est-à-dire une grande partie des substances minérales) donnent des ions lorsqu'on les dissout dans l'eau, les réactions en solution seront des interactions