CaCO3

2H2O Anhydrite [ Ca (H2O) 2] 2+ CaSO4 2(H2O) Gypse hydrat ° La dissolution peut également se faire par l’action des substances chimiques contenues dans les eaux naturelles. Ex : Dissolution des roches Carbonatées par H2O et le CO2 (1) CaCO3 + H2O + CO2 (2) Carbonate de calcium insoluble Bicarbonate de calcium soluble. Ca ( CO3H) 2 (1)Dissolution des carbonates (2)Précipitation des carbonates La dissolution des carbonates est d’autant plus forte que l’eau est riche en CO2, cette

L’équilibre sera modifié, puisqu’il n’y a pas le même nombre de molécules de gaz de chaque côté de l’équation. R e p ro d u c ti o n in te rd it e 319EXERCICES CHAPITRE 7 | L’ÉTUDE QUALITATIVE DE L’ÉTAT D’ÉQUILIBRE 7 Ex er ci ce s | C ha pi tr eb) CaCO3(s) CaO(s)  CO2(g) L’équilibre sera modifié, puisqu’il n’y a pas le même nombre de molécules de gaz de chaque côté de l’équation. c) CO(g)  H2O(g) CO2(g)  H2(g) L’équilibre ne sera pas modifié, puisqu’il y a le même nombre de molécules de gaz

partie blanche s’est renfoncée avec les mouvements de tectonique des plaques ayant eu lieu dans les p.o. mais ils continuent à l’exploiter. - Quant à l’espèce chimique présente dans le marbre et qui est utilisée il s’agit du carbonate de calcium (CaCO3). Il a de nombreuses utilisations : La peinture notamment (pigments et support) ainsi que la fabrication d’enduits mais surtout le développement plastique (du plus dur au film plastique des couches pour nourrissons). Le carbonate de calcium sert principalement

moyenne d’un océan est de 35 pour mille. Dans les milieux marins confinés, où l’évaporation est supérieure au rapport en eau douce, le sel précipite en fonction de leur solubilité. Le 1er à précipité est la calcite CaCo3 L’équation de précipitation est Ca2+ + 2 HCO3- = H 2O + CaCo3 Précipitation dissolution Le second est la dolomite = carbonate double ( Ca, Mg) (Co3)2 Le 3ème est le gypse = sulfate de calcium hydraté CaSO, 2H2O Le 4ème est la halite = NaCl ( Les évaporites) Le 5ème est la

|Carbonate de calcium (craie) |Acide chlorhydrique |Chlorure de calcium |Dioxyde de carbone |Eau | |CaCO3 |HCλ |CaCλ2 |CO2 |H2O | 5. Ecris l’équation de la réaction : CaCO3 + 2 HCλ → CaCλ2 + CO2 + H2O [pic] -----------------------

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

est obtenu par la cuisson d'un mélange |  | |composé généralement aux environs de 80% de calcaire (majoritairement composé de carbonate de |  | |calcium CaCO3) et de 20% d'argile mélange complexe et souvent hydraté de silice (SiO2), |  | |d'alumine (Al2O3) et d'oxyde de fer (Fe2 O3)) |

avec l’atmo. Altération de ces chaînes de montagne a été importante (voir histo). L’altération des roches constituant ces reliefs, couplée à la précipitation des carbonates est consommatrice de C02 (2 CaSi2Al2O8 + 2 CO2 + 4 H2O → Si4O10Al4(OH)8 + 2 CaCO3), ainsi elle a provoqué une diminution de la teneur atmo en CO2 et donc diminution effet de serre refroidissement Doc 5: La variation de la position continents a modifié circulation océanique. On voit la mise en place d’un courant océanique autour

Le ciment 1. Fabrication du ciment 2. Emissions de dioxyde de carbone 3. Exemples d’exploitations pédagogiques 1. Fabrication du ciment Le ciment est obtenu à partir du calcaire (CaCO3) et de l’argile (constitué de silicates en général d’aluminium : SiO2 et Al2O3) chauffés à très faute température. La combinaison du calcaire et de l’argile s’effectue à 1450°C, elle donne le clinker, composant principal du ciment. La production de ciment consomme de l’énergie puisqu’elle repose sur la cuisson à

observe donc un BRUNISOL développé sur du limon (environ 1m de profondeur) Analyse spectrométrique : mesure du Fer et Nitrate et de l'Alcalinité (ALC) Fer Total : 0,11mg/L = 110 ppb NO3- = inférieur à 1mg/L, pas de sulfates ALC (en mg/L de CaCO3) totale = 107 mg/L (en mg de CO3 2- ) = 71 mg/L → La concentration en fer est très importante ce qui peut être expliqué par le fait que le milieu soit très oxydant et donc que ce fer ne puisse pas précipiter, on serait donc en présence de fer