CaCO3

• INCUITS DE CHAUX 3 TRAITEMENTS PRODUISANT DES BOUES Remise à l'équilibre (peu de boues) Nitrification (peu de boues 1 mg H-NH4 0,17 g de MES) Déferrisation, démanganisation (production = f (Fer, Mn)) Décarbonatation (boues minérales = CaCO3 + chaux) Traitement par coagulation – Décantation – Filtration Plus gros producteur de boues 4 ASPECT LEGISLATIF Pas de réglementation spécifique aux rejets des unités de potabilisation • Décret du 3 juin 1994 relatif à la collecte et

nouveau lexprience avec un dispositif pour mettre en vidence le dgagement gazeux. Observation Le dgagement gazeux trouble leau de chaux. Interprtation Le gaz form est donc du dioxyde de carbone. Bilan Lacide chlorhydrique et le carbonate de calcium CaCO3 ragissent entre eux et disparaissent pour former du dioxyde de carbone CO2, du chlorure de calcium CaCl2 et de leau H2O. ( Lacide chlorhydrique et le carbonate de calcium sont les ractifs de cette raction. ( Le dioxyde de carbone, le chlorure de calcium

la limite KT, présente les caractéristiques suivantes : * Forte [iridium], element présent dans les météorite ou dans les expultions volcaniques *baisse duu rapport 13C/12C, caractéristique d'une baisse de la productivitée des océans *baisse [CaCO3], caractéristiques d'une chute de la [plancton] ***Comment expliqué ces observations? Un premier phenoméne extraterretre : la chute d'un météore ***Le cratére dimpacte de chicsculub dans le Yuacatan au mexique : *dates : -65Ma *Arguments : forte

douces (moins de 10°F) peuvent provoquer des phénomènes de corrosion. Il est admis qu'une dureté comprise entre 15 et 20°F est idéale. Les autres unités sont : 1°d Allemand = 1.78°f ou 10-2 Ca/l. 1°anglais = 1.42°f ou 14.26 mg de CaCO3/l. 1°USA = 0.1°f ou 1 mg de CaCO3/l. °DH allemand 0 de 0 à 2,8 de 3,35 à 5,6 de 6,1 à 8,4 de 8,9 à 14 de 16,8 à 22,4 + de 22,4 Eau pure Eau très douce Eau douce Eau moyennement dure Eau dure Eau très dure Eau impropre! °TH Français 0 de 0 à 5 de 5 à 10 de 10 à 15

calcimètre Dietrich-Fruhling suivant les principes de la norme NF P 94-048. La détermination se fait par dissolution du carbonate de calcium (CaCO3) contenu dans le sol avec l’acide chlorydrique. L’acide étant en excès dans la réacction, le volume de gaz carbonique (CO2) dégagé est proportionnel à la quantité de CaCO3 contenu dans l’échantillon. 2HCl + CaCO3 ! CaCl2 + H2O + CO2 La teneur pondérale en carbonate % Ca est le rapport entre la masse de carbonate contenu dans ce sol à sa masse sèche

prochain voyage d'études de spécialité) | calcite ou aragonite (CaCO3), dolomite (Ca,Mg)CO3) par remplacement partiel du Ca dans la calcite | sable siliceux | grès (roche solide), sable (roche meuble) | quartz (SiO2) | sable coquiller | calcaire coquiller | calcite (CaCO3) | sable calcaire avec beaucoup d'argile ("vase" ou boue) | marne (35 à 65% d'argile) calcaire marneux (- de 35% d'argile) | argiles (Si,AL, Fe, Mg SiOx) calcite (CaCO3) | argile (vase ou boue) | pélite (argilite, siltite..

réactions de dissociation des composés NO2 (g) et CaCO3 (s) selon les schémas réactionnels suivants : 1. NO2 (g) 2. CaCO3 (s) → O2 (g) +1/2 N2 (g) → CO2 (g) + CaO (s) Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique Thermo Global.pdf 50 50 7/09/09 13:17:17 Comparer ces variations d’entropie et commenter. On donne : ∆sf°,298 (NO2, g) = -14,35 u.e s°298(CO2, g) = 51,1u.e. s°298 (CaO, s) = 9,5 u.e s°298 (CaCO3, s) = 22,2 u.e. (Unité d’entropie : u.e = cal.mol-1

| | | | | |Quelle est la |C18H34O2 |C12H22O11 | |CaCO3 |SiO2 | |formule brute | | | | | | |(dans la mesure du|

c’est-à-dire l’hydrolyse, il y en a 2 sorte la totale et la partielle. Activité 3 :  Au début quand il ya formation les reliefs sont soumis à l'érosion celle-ci se fait chimiquement, plusieurs substances dans les minéraux sont dissout ,cette molécule (CaCO3+CO2+H2O) leurs sert de protection c’est ce qu’on appelé les roches sédimentaires biochimique.

ont pénétré dans le sol et ont dissout les sels qui composent l’écorce terrestre. Leur composition chimique varie d’une région à une autre et pour une même région d’une saison à l’autre. Les principaux sels qui composent les eaux saumâtres sont le CaCO3, le CaSO4, le MgCO3, et le NaCl. IV.2 Généralités sur le dessalement : Le dessalement est un procédé de déminéralisation. Il a pour but l’obtention d’eau de salinité voisine de celle des eaux douces naturelles à partir d’eau de mer ou d’eau saumâtre