CaCO3

Le carbonate de calcium (CaCO3) peut se décomposer selon l’équation suivante : CaCO3(s) ➞ CaO(s) ! CO2(g) À l’aide des réactions ci-dessous, déterminez la chaleur de la décomposition du carbonate de calcium. 2 Ca(s) ! O2(g) ➞ 2 CaO(s) #H $ "1270 kJ C(s) ! O2(g) ➞ CO2(g) #H $ "394 kJ 2 Ca(s) ! 2 C(s) ! 3 O2(g) ➞ 2 CaCO3(s) #H $ "2414 kJ CaCO3(s) ➞ Ca(s) ! C(s) ! 3 2 O2(g) #H $ !1207 kJ Ca(s) ! 1 2 O2(g) ➞ CaO(s) #H $ "635 kJ C(s) ! O2(g) ➞ CO2(g) #H $ "394 kJ CaCO3(s) ➞ CaO(s) ! CO2(g) #H $

pays. A Tahiti, nous utilisons le degré français. Un degré français s’écrit soit (°TH ou °F), il correspond à 4 mg de calcium/litre ou 2.4 mg de magnésium par litre ou encore 10 mg/l de CaCO3 (calcaire). Comme nous l’explique ce tableau : 1°F | = 4 mg de Ca++/l  = 2,4 mg de Mg++/l  = 10 mg de CaCO3/l | Les eaux très douces se situent entre 0 à 7°TH. De 7 à 15°TH, ce sont les eaux douces. Entre 15 et 25°TH, nous avons des eaux assez dures, puis de 25 à 42 °TH nous trouvons de l’eau

poussières. Eau de ruissellement: contient des sels minéraux et des gaz dissous, des suspensions colloïdales (hydroxydes...), des particules (sable, déchets organiques, microbes...), en particulier elle contient des sels minéraux lourds type Ca2+ (CaSO4, CaCO3 carbonate de calcium, Ca2+(HCO-3)2. Cette eau est dite trop dure ou trop calcaire. Elle ne convient pas pour le lavage, car elle fait précipiter les savons (sels alcalins d'acides gras) Eaux de mer, trop riche en sels minéraux légers Eau de source

probablement dorigine bactrienne en milieu agit plage des Bahamascalcite ou aragonite (CaCO3), dolomite (Ca, Mg) CO3) par remplacement partiel du Ca dans la calcitesable siliceuxgrs (roche solide), sable (roche meuble)quartz (SiO2)sable coquillercalcaire coquillercalcite (CaCO3)sable calcaire avec beaucoup dargile (vase ou boue)marne (35 65 dargile) calcaire marneux (- de 35 dargile)argiles (Si, AL, Fe, Mg SiOx) calcite (CaCO3)argile (vase ou boue)plite (argilite, siltite...)argiles (Si, AL, Fe, Mg SiOx)boue

Le carbonate de calcium (CaCO3) peut se décomposer selon l’équation suivante : CaCO3(s) ➞ CaO(s)  CO2(g) À l’aide des réactions ci­dessous, déterminez la chaleur de la décomposition du carbonate de calcium. 2 Ca(s)  O2(g) ➞ 2 CaO(s) H  1270 kJ C(s)  O2(g) ➞ CO2(g) H  394 kJ 2 Ca(s)  2 C(s)  3 O2(g) ➞ 2 CaCO3(s) H  2414 kJ CaCO3(s) ➞ Ca(s)  C(s)  3 2 O2(g) H  1207 kJ Ca(s)  1 2 O2(g) ➞ CaO(s) H  635 kJ C(s)  O2(g) ➞ CO2(g) H  394 kJ CaCO3(s) ➞ CaO(s)  CO2(g) H 

organismes pélagiques (graptolites). Les Graptolites sont abondants. Développement de nombreuses plates-formes côtières peu profondes où s’installent 4 – Le Dévonien Les coraux sont importants car ils sont constitués de Calcite CaCO3 ; l’apparition de tous ces organismes en CaCO3 (ont fabriqué du HCO3) a en rôle fondamental de l’atmosphère terrestre. Echange faunistique – quand les continents s’approchent. Le Dévonien est connu sous le nom d’âge à effet de serre ou encore d’âge des fougères. Poissons

sur des morceaux de marbre (CaCO3), cette opération provoque une réaction chimique :CaCO3 + 2.HCl CaCl2 + CO2 + H2OLe gaz qui se forme (CO2) passe par un flacon laveur contient de l’eau distillée et un autre contient du H2SO4. Le gaz pénètre dans le ballon et sera piégé à l’aide d’un robinet. On pèse pour la deuxième fois le ballon rempli de gaz (m2) –Fig. 3-, d’où la masse du CO2 introduit dans le ballon m = m2 - m1.Fig. 4 : L’appareil de Kipp.1- HCl. concentré.2- CaCO3 ou morceaux de marbre.3- Flacon

clarifiée + neutralisation pH | 15 mg/L Mg + 5 mg/L Ca + 125 mg/L Na + 220 mg/L Cl + 25mg/L SO4 pH 7-7.5 | 2 | Ajout de CO2 + percolation de calcite (CaCO3, MgO) + Na2CO3 | 80 mg/L CaCO3 pH 7-7.5 | 3 | Ajout de CO2 + percolation de dolomite (CaCO3, MgCO3) + Na2CO3 | 80 mg/L CaCO3 + MgCO3 pH 7-7.5 | 4 | Ajout de CaCl2 + NaHCO3 | 100 mg/L CaCO3 100 mg/L Na + 50 mg/L Cl pH 7-7.5 | Qualité de l'eau pour eau potable et eau d'irrigation: Procédé | TDS après 2-pass SWRO (Procédé d'enlèvement

 M+ (aq) + M’(O)- (aq) MOH (aq)  M+ (aq) + OH- (aq) Tableau des ions polyatomiques : Les équilibres chimiques - Caractère acide de CO2 (aq) : CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (aq)  Ca²+ (aq) + 2HCO3- (aq) - Précipitation du calcaire dans les appareils ménagers : Ca²+ (aq) + 2HCO3- (aq)  H2O (l) + CO2 (aq) + CaCO3 (s) Ces 2 équations sont l’inverse l’une de l’autre . Mis a part quelques réactions extrêmement spontanées, la plupart des réactions sont donc inversibles.

standard à 25°C accompagnant les réactions de dissociation des composés NO2 (g) et CaCO3 (s) selon les schémas réactionnels suivants : 1. NO2 (g) 2. CaCO3 (s) → O2 (g) +1/2 N2 (g) → CO2 (g) + CaO (s) 50 Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique Comparer ces variations d’entropie et commenter. On donne : ∆sf°,298 (NO2, g) = -14,35 u.e s°298(CO2, g) = 51,1u.e. s°298 (CaO, s) = 9,5 u.e s°298 (CaCO3, s) = 22,2 u.e. (Unité d’entropie : u.e = cal.mol-1.K-1) B. L’Enthalpie Libre