CaCO3

± 0.1 16.4 16.3 16.4 Tableau II : Moyennes des volumes concordants et dureté de l'eau par parties par million de CaCO3 A a Moyenne des volumes concordants d’EDTA (mL) 10.63 ± 0.11 b Dureté de l’eau traitée de Sainte-Thérèse (ppm CaCO3) 63.8 ± 0.9 B a Moyenne des volumes concordants d’EDTA (mL) 16.36 ± 0.11 b Dureté de l’eau de Mirabel (ppm CaCO3) 98.3 ± 0.8 CALCULS : Calcul de la dureté CM2+ = CEDTA4- x (VEDTA4- ÷ VM2+) CM2+ = 3.00 x 10-3mol/L x (10.63mL

Rapport d’activité du laboratoire 8Détermination du % massique de carbonate de calcium (CaCO3) / 30dans une coquille d’oeufNom des étudiants : ______________________________________________________ __________________________________________________________________________Chimie générale202-NYA-05Groupe ______________Remis à Sonia Moffatt, professeure de chimieDate de la séance de laboratoire: ________________Date de la remise du rapport: ________________Automne 2022Deux

Table des tableauxTableau 1. Volume équivalent en mL de EDTA dans la solution d'eau froide de 100 mL avec l’indicateur de noir d’ériochrome (équipe Lisa_Joffre).2Tableau 2. Valeur en ppm de la dureté totale (CaCO3) des échantillons d'eau froide (équipe

contenue dans l'enduit, le gaz carbonique (CO2) de l'air se combine avec l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2) de la chaux pour former une pellicule de carbonate de calcium (CaCO3), le calcin. Cette réaction est caractéristique de la peinture à fresque et lui confère e plus de sa cohésion, une grande dureté. Carbonatation: Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O Selon Pierre DIAZ PEDREGAL, docteur en sciences, (Agence In Extenso-Préservation des biens culturels), toute peinture murale peut être définie comme une interface

mise en solution dans l’eau!: 100% d’ions dans l’eau. NaCl(s) H2O Na+(aq) + Cl–(aq) HCl(g) H2O H3O+(aq) + Cl–(aq) Totalement solubles KNO3(s) H2O K+(aq) + NO3–(aq) Ca2+ CaCO3(s) H2O Ca2+(aq) + CO32–(aq) « insoluble » CO32– CaCO3(s) Les ions formés sont solvatés par les molécules d’eau (hydratation) Le nombre de molécules d’eau impliquées dépend de la taille de l’ion et de sa nature. Solvatation ! ELECTROLYTE FAIBLE • substance

oolithique minéraux calcite ou aragonite (CaCO3), dolomite (Ca,Mg)CO3) par remplacement partiel du Ca dans la calcite Calcaire oolithique sable calcaire (formé de petites concrétions sphériques probablement d'origine bactérienne en milieu agité) quartz (SiO2) grès (roche solide), sable (roche meuble) sable siliceux grès calcite (CaCO3) sable coquiller calcaire coquiller calcaire coquiller argiles (Si,Al, Fe, Mg SiOx) calcite (CaCO3) sable calcaire avec beaucoup d'argile

nommer l’acide contenu. Coca : acide phosphorique Citron : acide citrique Aspirine : acide acétique salicylique 4.) Quelle masse calcaire (CaCO3) peut réagir avec 10 ml d’un vinaigre à 8% ? Mr (CaCO3) = 40 + 12+ (3.16) = 100 M (CaCO3) = 100g.L-1 1mole de (CaCO3) pèse 100g dans 1000 ml 0,01mle de Mr (CaCO3) pèse 1g dans 10 ml 5.) Lorsqu’on ajoute de l’eau déminéralisée dans l’erlenmeyer (point 3et4 du mode apératoire), modifie-t-on la concentration

CaCO3 insoluble + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 soluble. (1) Ca(HCO3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3 -. (2) 1. Agressivité (eau acide) : eau corrosive qui tend à attaquer et oxyder les métaux et agressive si elle attaque et solubilise les roches calcaires CO2 libre >

calcium (CaCO3)  sous saturation Processus de calcification perturbés Phénomènes de dissolution favorisés au détriment de la précipitation du CaCO3  fragilité des squelettes et coquilles  impact sur la croissance et le développement  vulnérabilité face aux prédateurs Processus de la calcification Processus de dissolution du CaCO3 favorisés aux hautes latitudes Etat de saturation de l’eau de mer en carbonate de calcium : Taux de saturation en CaCO3 (Ω) •

échantillon afin de connaître son poids sec initiale, nous avons utilisé une formule qui est : Poids humide Cela nous a permis de connaître la porosité et la compactions des grains du milieu. Calcimètrie Les roches possèdent un certain taux de CaCO3 que nous allons calculer grâce au calcimètre de Bernard pour savoir si le milieu est chargé ou non en débris coquilliers, et pour déterminer le pourcentage de carbonate de calcium présent dans cette roche. Pour cela, nous avons utilisé comme formule :