CaCO3

éléments métalliques sous forme d’hydroxyde métalliques ELIMINATION DU CALCIUM ET DU MAGNÉSIUM DÉCARBONATATION À LA CHAUX Élimination de la dureté temporaire : ✔ CaCO3 Ca(HCO3)2 MgCO3 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 + Ca (HCO3)2 2 CaCO3 + 2 H2O (précipité de carbonate de calcium) ajoutons un excès de chaux pour y remédier : 2 CaCO3 + Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 Mg(OH)2 (...et précipité d’hydroxyde de magnésium ✔ 0r MgCO3 est assez soluble, nous PRÉCIPITATION DES MÉTAUX ✔ Les métaux précipitent sous forme

vers la droite 3. l'équilibre est déplacé vers la gauche 27. Soit la réaction CaCO3(s) <===> CaO(s) + CO2(g) Si le CO2 s'échappe du système (comme dans les fours à chaux) 1. la constante d'équilibre augmentera 2. la réaction dégagera plus d'énergie 3. l'équilibre sera déplacé vers la droite 4. l'équilibre sera déplacé vers la gauche 28. Soit le système CaCO3(s) <===> CaO(s) + CO2(g) ∆H = 180 KJ Comment se comportera le système sous

succédant aux calcaires crétacés. Au dessus s’observent des marnes (argiles + calcaire) puis à nouveau du calcaire au Danien ( base du Tertiaire) 2) Des variations dans la teneur en CaCO3 des sédiments. Entre parenthèses et italiques = mise en relation des données avec le graphique précédent. La teneur en calcaire (CaCO3) des sédiments s’annule au niveau de la limite KT (le sédiment est à ce niveau constitué uniquement d’argile). Jusqu’à 1 m au dessus la teneur en calcaire reste faible, de l’ordre

faune et la flore. Le choix du neutralisant est sans doute le facteur le plus important pour l'efficacité de la neutralisation. Parmi les substances pour réaliser la neutralisation, quatre sont proposées: le NaOH, le NaHCO3 , le Ca(OH)2 , et le CaCO3. J'ai mené plusieurs expérimentations afin de déterminer laquelle de celles-ci a le meilleur pouvoir neutralisant. Pour ce faire, j'ai pris en considération plusieurs variables; la température dégagée par la solution, la présence ou non d'effervescence

dans des sacs de 15 litres. Pour des récipients de 2 litres, la recette est la suivante : 480 g de seigle, de sorgho ou de blé, 400 ml d’eau, 2 g de gypse (45% d’humidité). Préparation du blanc sur sciure Substrat du blanc sur sciure : sciure 10 kg, CaCo3 147,5 g, son de riz 1,25 kg, gypse 0,1475 g, urée 0,5 g, eau 1,5 l (voir Annexe 1). Production de blanc de champignon 33 Stérilisation Stérilisez les récipients destinés au blanc dans un autocuiseur ou autoclave. La durée nécessaire dépend du type

SiO2 + 2 H 2O → Si (OH )4 Silice ou quartz Eau Silice monomère * Carbonates : plus solubles. L'eau de pluie chargée en CO2 agit comme un acide faible lors de sa mise en contact avec la calcite, selon les réactions suivantes : CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2H+ + CO32- Oxydation Est importante pour les minéraux contenant du fer. Oxydation 2+ Perte d’un électron − Fe − e → Fe ion ferreux 3+ ion ferrique Fe-silicate + H2O + oxygène (dissout) => argile + Goethite

Documents 1 et 3 : d’après les valeurs des longueurs et de angles du doc 1, on déduit que la maille cristalline de la calcite est hexagonale.Conclusion  : la coquille d’œuf de poule n’est constituée que d’un seul minéral : la calcite (CaCO3) (elle cristallise dans le système hexagonal. Evaluation éventuelle : Cette activité peut constituer une évaluation sommative si l’existence de structures cristallines dans le monde vivant a été démontrée avec un autre exemple.Sources :

naturelles constituées principalement de fluorophosphates de Ca, de Fe et d'Al en milieu humide Les principales Rxs sont les suivantes: Ca3(PO4)2 + 6H2O + 3H2SO4 ( 2H3PO4 + 3(CaSO4, 2H2O) 3CaF2 + 3H2SO4 + 4H2O + SiO2 ( H2SiF6 + 3(CaSO4, 2H2O) CaCO3 + H2SO4 + H2O ( CO2 + CaSO4, 2H2O Ces réactions sont exothermiques, les produits formés passent en solution, avant de cristalliser; On obtient deux phases • Phase liquide, solution aqueuse d'acide phosphorique • Phase solide, à base de sulfate

à travers ce papier. Le papier utilisé s’apparente à celui des filtres à café. III/ Les Indices de dureté La dureté de l'eau se mesure en degré français ( °f ). Il correspond à la dureté d'un échantillon d'eau contenant contenant 10 mg/l de CaCO3 (forme « brute » de trois polymorphes : l'aragonite, la calcite et la vatérite). 1 degré français équivaut à 4 mg de calcium et à 2,4 mg de magnésium par litre. Plage de valeurs du titre hydrotimétrique : TH (°f) | 0 à 7 | 7 à 15

naturelles constituées principalement de fluorophosphates de Ca, de Fe et d'Al en milieu humide Les principales Rxs sont les suivantes: Ca3(PO4)2 + 6H2O + 3H2SO4  2H3PO4 + 3(CaSO4, 2H2O) 3CaF2 + 3H2SO4 + 4H2O + SiO2  H2SiF6 + 3(CaSO4, 2H2O) CaCO3 + H2SO4 + H2O  CO2 + CaSO4, 2H2O Ces réactions sont exothermiques, les produits formés passent en solution, avant de cristalliser; On obtient deux phases Phase liquide, solution aqueuse d'acide phosphorique Phase solide, à base de sulfate de