CaCO3

H2O → 2 HNO38. 3 S + 2 Al → Al2S39. 4 K + O2 → 2 K2O 10. 2 P + 3 Br2 → 2 PBr311. 4 P + 5 O2 → P4O1012. Fe2(SO4)3 + 3 Zn → 3 ZnSO4 + 2 Fe 13. AlCl3 + 3 NH4OH → Al(OH)3 + 3 NH4Cl 14. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 15. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 CaSO416. PbS + 4 H2O2 → PbSO4 + 4 H2O 17. H2S + 2 HNO3 → S + 2 NO2 + 2 H2O 18. FeCl3 + 3 NH4OH → Fe(OH)3 + 3 NH4Cl 19. 4 HNO3 + Cu → 2 NO2 + Cu(NO3)2

Chimie quantitative – mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d’atomes est la quantité de matière qui contient 6,02 x 1023 atomes identiques. Le nombre d’Avogadro est égal à 6,02 x 1023 La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,7 L/mol. Exercice 2 Quel est le nombre d’atomes de fer dans 2,8 g de fer ? 3,0 x 1022

Figure N°1 : Organigramme de l’entreprise 3) Définition du ciment et ses étapes de fabrication : 1) Définition du ciment : Les ciments usuels sont fabriqués à partir d’un mélange de calcaire (CaCO3) environ 80% et d’argile (SiO2 –Al2O3) environ 20%. Selon l’origine des matières premières, ce mélange peut être corrigé par apport de bauxite, oxyde de fer ou autres matériaux fournissant le complément d’alumine et de silice requis

comestible , est formé d’un atome de sodium , un métal tres réactif , et d’un atome de chlore , provennant d’un gaz tres toxique , le CL2. En solution acqueuse , les sels ne sont cependant pas tous facilement solubles dans l’eau. Le carbonate de calcium (CaCO3) , par exemple , l’est tres peu. Les coquillages en sont formés. Le test du papier tournesol neutre ne permet pas de détecter la présence d’un sel. En effet , le papier tounesol neutre reste violet en présence d’un sel , de la même manière qu’au contact

connaître la teneur totale en hydroxyde, carbonates, hydrogénocarbonate alcalin et alcalino-terreux[15]. Les degrés hydrotimétriques s’expriment en degré français (°F). Un degré français correspond à la dureté d’une solution contenant 10 mg/l de CaCO3. Un degré français (°F) équivaut à 4 mg de calcium par litre et à 2,4 mg de magnésium par litre. Un milliéquivalent d’ion calcium correspondant à 5°F. 3.3.9. Le CO2 libre Le CO2 libre est déterminée par le titrage acide-base suivant une procédure

généralement dans des restes calcaires d'organismes, se transforme en calcite ; la métasomatose a lieu à plus grande échelle et correspond à la substitution d'un minéral par un autre sans changement de volume : par exemple, le carbonate calcique (CaCO3) est parfois remplacé par du sulfate de fer (ammonites pyriteuses) ; * la compaction : sous l'effet de la pression des sédiments sus-jacents il y a départ d'eau ; dans un premier temps, l'eau tend à fuir en grande quantité sous l'effet de la charge

déposé une goutte d'acide qui a provoqué une dissolution du calcaire. Auparavant, les hommes utilisaient ce calcaire pour faire des maisons en chaux ; cependant cette technique n'est plus utilisée car cela produit de l'effet de serre (Ca2+ + Hco3- => CaCo3 + H2O + Co2.) et d'autres matériaux sont plus faciles à utiliser. A l'arrêt S2, on peut apercevoir une roche qui est composée de couches sédimentaires, la terre est brune à ses environs : on peut conclure que la roche est à base oxyde de fer. A

combinaison avec le gel et le sel de déneigement, peut poser problème quand à sa pérennité. Il est clair que le risque de dégradation est beaucoup plus important par rapport à une pierre homogène comme la Pierre Bleue qui contient 96% de calcite (CaCO3) avec un minimum de 88% (source CSTC). En outre, il est de notoriété publique que les pierres dolomitiques ont une qualité inférieure à celle des pierres calcaires homogènes et que leurs propriétés mécaniques diminuent plus rapidement.  Afin de

d’après connaître par exemple son pH. Ce qui peut être très utile dans certain cas. C’est aussi l’équivalent de la quantité d’acide chlorhydrique ml multiplié par 5 car un degré français est lui-même égal à la concentration de Carbonate de Calcium (CaCO3) dans 10 mg/l. Maintenant regardons de plus prêt la réaction : HCO3 (aq) + HCl (aq)  H2CO3 + Cl (aq) H2CO3, aussi appelé hydrogénocarbonate et plus communément bicarbonate, est carbonique venant formé d’eau et de gaz carbonique. Alors que

encore le titre hydrotimétrique (TH): il s’exprime en degré français ( ° f ). Le titre hydrotimétrique  exprime la quantité d’ions calcium Ca 2+ et magnésium Mg 2+ contenus dans l’eau. Un TH de 1 ° f correspond à 10 g de carbonate de calcium CaCO3 dans 1 m3 d’eau. En France l’eau a en moyenne un TH > 15 ° f. Une eau dure ne mousse pas et entartre les canalisations. Elle présente des inconvénients mais n’est pas nocive. On peut mettre en évidence la dureté d’une eau avec de l’eau savonneuse